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1 / 4第四单元 物质构成的奥秘复习学案第四单元物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=（3）原子的质量主要集中在上（4）相对原子质量+决定元素种类（核电荷数）（5）三决定决定元素化学性质决定原子的质量说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（mg，He 最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同（）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质， （如由 o2、o3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写2 / 4a、书写方法：b、意义注意：有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、c、Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3o：只表示 3个氧原子c、有关元素周期表发现：排列依据注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：o、Si、Al、Fe 细胞：o、c、H3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+：（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图3 / 4原子数电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：mg：mgcl2：b、几种数字的含义Fe2+3Fe2+：2H2o，c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为 02、化学式（1）写法:4 / 4a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为、 、 。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，cH4 除外）（2）意义：如化学式 H2o的意义：4 点化学式 Fe的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质
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