华师大版九年级上学期科学第一次阶段性测试试卷（I）卷.doc

华师大版九年级上学期科学第一次阶段性测试试卷（I）卷一、 选择题 (共15题；共15分)1. （1分）肉类的鲜度可以通过测试 pH 来判断。有资料显示，pH 与肉类新鲜度的关系如表，则新 鲜肉在变质过程中酸性如何变化（ ）名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.36.66.6A . 变强B . 变弱C . 不变D . 无法确定2. （1分）某同学在科学晚会上为大家现场作了一幅镜湖灯影的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒，结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的（ ） 甲乙丙A石灰水稀硫酸石蕊试液B稀盐酸氢氧化钠溶液石蕊试液C氯化钠溶液碳酸钠溶液氯化钡溶液D稀盐酸氢氧化钾溶液酚酞试液A . AB . BC . CD . D3. （1分）下列各组物质能大量共存且形成无色透明溶液的是（ ） A . Na2CO3、KCl、KNO3B . K2SO4、BaCl2、HClC . FeSO4、HCl、KClD . HNO3、KOH、NaCl4. （1分）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（ ） A . 一定有银，可能有铜和锌B . 一定有银，可能有铜，一定没有锌C . 一定有银和铜，可能有锌D . 云定有银和铜，一定没有锌5. （1分）下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（ ） A . 水银 Hg 金属 生产体温计B . 生石灰 CaO 氧化物 补钙剂C . 食盐 NaCl 盐 除铁锈D . 纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃6. （1分）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ） 甲乙A稀硫酸和铜片水和 CO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸Cu(OH)2和SO2DH2O和NH3硝酸银溶液和HClA . AB . BC . CD . D7. （1分）能使紫色石蕊试液变红色的是 （ ）A . 肥皂水B . 食盐水C . 白醋D . 石灰水8. （1分）如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（ ） 名称主要成分雪碧碳水化合物、水苏打水(弱碱性)碳酸氢钠、水盐汽水氯化钠、水柠檬汁水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等A . 雪碧是一种混合物B . 4种饮料中，苏打水的pH值最小C . 从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水D . 喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素9. （1分）已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当），现向含有Ca（OH)2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO2气体体积（V）关系图象正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （1分）向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图象能正确反映烧杯内物质的某些质量变化趋势的是（ ） A . B . C . D . 11. （1分）向含有CuCl2和HCl的混合溶液100克中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液。参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。下列说法不正确的是（ ） A . m1的数值为120B . P点过后将出现蓝色沉淀C . 整个反应过程中，氯离子个数不变D . P点所对应的溶液中溶质只有NaCl12. （1分）把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是（ ） A . 滤渣中一定不含铜B . 滤渣可能是铜和铁的混合物C . 滤液中含有FeCl2和HClD . 滤液中含有FeCl2和CuCl213. （1分）丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x、y分别为（ ）A34 B38 C13 D15A . 3 4B . 3 8C . 1 3D . 1 514. （1分）向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，下列情况不可能出现的是（ ） A . 溶液中有Fe2+ ， 不溶物为Fe、CuB . 溶液中有Fe2+ ， 不溶物为CuC . 溶液中有Fe2+、Cu2+ ， 不溶物为CuD . 溶液中有Fe2+、Cu2+ ， 不溶物为Fe15. （1分）下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ） 操 作现 象结 论A在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入 2 滴酚酞试液出现白色沉淀，酚酞不变红该氢氧化钠溶液一定部分变质B将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水石灰水始终未浑浊该石灰水一定变质C向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸红色褪去氢氧化钠与盐酸一定发生了反应D将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中试管内液面上升二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共4题；共12分)16. （2分）回答下列与常见的酸有关的问题（1）胃液中有助于消化的酸是_（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸具有_性（3）分析下列酸与金属氧化物反应方程式，这类反应的规律一般都生成_ CuO+H2SO4CuSO4+H2OK2O+2HNO32KNO3+H2OFe2O3+6HCl2FeCl2+3H2O17. （3分） 2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。 （1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是_（填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO4 4HF+2X+TiO2 ， X的化学式为 _。 （2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_接触而锈蚀。 （3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是 （填序号）。 A . 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加人锌粉B . ZnCl2 溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液C . ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉18. （3分）固体化合物A由两种素组成，化合物B是盐。为了确定它们的成份，各取适量两种固体粉末混合均匀，按以上步骤图（见上图）进行实验并记录了实验流程：根据实验现象回答： （1）化合物A的化学式为。_（2）写出步骤发生反应的化学方程式_。 19. （4分）测定BaCl2xH2O中结晶水数目的过程如图所示：（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式_。 （2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果_(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。 三、 实验探究题 (共2题；共8分)20. （4分）实验设计的严密性、操作的规范性等都很重要，每一个环节都会影响实验结果正确性。 （1）两容器中分别盛有质量均为100克、温度分别是20和30的水，各加入5克食盐，1小时后，食盐均溶解完。据此某同学得出“食盐在不同温度的水中溶解度相等”的结论。但另一位同学认为不能得出该结论，其理由是：该实验中的溶液未达到_，因此无法得出相应结论。 （2）如图甲所示，将直尺一端拿住，0刻度朝下，让被测试者将拇指和食指放在直尺0刻度附近，突然松开直尺，被测试者迅速将直尺夹住，记录被测试者夹住直尺处的刻度值；图乙和图丙是A、B两同学实验中用拇指和食指夹尺时的情形，他们夹住直尺的刻度分别为7cm和12cm，于是有人得出“A同学的反应比B同学快”的结论。但C同学认为该实验不规范，因为两同学夹尺时拇指和食指间的 _不同。 （3）在研究“二氧化碳能否被熟石灰（即氢氧化钙）反应吸收”时，在如丁图所示的充满二氧化碳的塑料矿泉水瓶中，加入澄清石灰水、盖紧瓶盖后振荡，发现瓶子会被压扁。据此现象，甲同学得出了“二氧化碳能与氢氧化钙反应”的结论，而乙同学则认为还存在一种可能，也可能是二氧化碳能与溶液中的_反应的结果。 21. （4分）在探究酸和碱的化学性质时，某同学在10m氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，反应过程中溶液变成无色。为了探究稀硫酸是否过量，该同学又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案。进行了如下表实验。 方案方案一方案二实验操作在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液实验现象出现白色沉淀溶液变红实验结论稀硫酸过量稀硫酸过量（1）该同学设计的实验方案中，有一个方案错误，这个实验方案错误的原因是_. （2）如图是小明和老师一起向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸时，用数字化实盈测定的反应溶液温度T和pH的变化曲线，你能从中获得的一条信息是_（3）将a%的NaOH溶液b克和b%的稀硫酸a克混合，下列能与这种混合液发生反应的是 。 A . 氧化铜粉末B . 氯化钠C . 铁粉D . 氯化铁溶液四、 解答题 (共5题；共13分)22. （3分）小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定.取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表： 加入稀盐酸的质量/g9.69.89.910.010.1溶液的pH12.412.111.87.02.2试回答：（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是_；当滴加稀盐酸的质量为10.0g时，溶液中的溶质是_；当滴加稀盐酸的质量为10.1g时，溶液中的溶质是_。 （2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数. 23. （3分）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的主要原因可能是_。 （3）小军用如图乙的实验装置进行实验。如果没有C装置中的油层，小军的测量结果_（填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （4）小军将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，帮小军求出该石灰石样品中CaCO3的质量分数（计算结精确到1%）。 24. （2分）在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为_g。 （2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）_。 （3）根据化学方程计算固体混合物中NaCl的质量分数 25. （3分）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色国体B反应，B质量为8g。将NaOH 溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中如入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）A溶液中溶质的化学式为_（2）操作1的名称是_（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？ （4）C溶液中加入NaOH溶液至管好宪全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少? 26. （2分）我国石灰石储量丰富，石灰石是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把市面上某款石灰石做纯度分析，进行了如下实验：用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量浓盐酸；测量C装置中吸收到的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；根据实验结果计算该石灰石的纯度。请分析回答下列问题：（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O)（1）根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。（2）该探究小组的成员发现C装置增加的质量比反应产生的二氧化碳的质量多，请你分析原因。_。 第 17 页 共 17 页参考答案一、