原电池原理(第一课时).ppt

原电池原理 原电池 金属的腐蚀和防护 1 本节要点 构成原电池的条件 3 原电池的工作原理 什么是原电池 4 原电池的正负极和电子流向如何判断 2 将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象 为什么 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象 为什么 演示讨论 若将Zn片 Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中 有什么现象 为什么 将一Zn片 Cu片平行插入H2SO4溶液中 有什么现象 为什么 原电池演示 导线间接一电流计有何现象产生 为什么 用一干电池连接电流计验证电子流向 确定Zn片 Cu片的正负极是怎样的 1 化学能 转化为 的 装置 就叫 原电池 把 电能 什么是原电池 一 原电池 2 构成原电池的条件是什么 1 有两个相连的电极 导体 相连的形式可以多种多样的 电极材料可以多种多样 两种活泼不同的金属 一种金属与一种非金属 如石墨 也可以两电极都是其它材料 哪种是负极 电极本身都参与反应吗 哪个是负极 电极本身参与反应吗 哪个是负极 电极本身一定参与反应吗 3 在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应 必定是放热反应 正极 负极 电解质溶液构成闭合回路 2 两电极都接触电解质溶液 酸 碱 盐 把化学能转化为电能的装置 闭合电路 电极相连 接触电解质溶液 自发的氧化还原反应分两处进行 3 简单原电池的正负极和电子流向如何判断 负极 电子 电流 是不活泼金属或非金属 正极 是活泼金属 本身失去电子 发生氧化反应 进电子 本身不反应 得电子发生还原反应 是溶液中的阳离子 要用到金属活动性顺序表 注意 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 活泼性 还原性依次减弱 4 原电池的工作原理什么 氧化反应 Zn 2e Zn2 铜锌原电池 电解质溶液 失e 沿导线传递 有电流产生 还原反应 2H 2e H2 阴离子 阳离子 总反应 负极 正极 2H 2e H2 Zn 2e Zn2 Zn 2H Zn2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 离子方程式 化学方程式 电极反应 正极 负极 氧化反应 还原反应 阳离子 正负两极上进出电子总数相等 根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算 原电池反应跟直接反应差别 反应速率加快 一般只有一个电极直接参加反应 原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正 氧化 负 还原 两极进行 负极上失去的电子流入正极 从而产生电流 明确以下几点 利用原电池原理可制作各种电池 如干电池 铅蓄电池 银锌电池 锂电池 氢氧燃料电池 练习 判断下列哪些装置构成了原电池 若不是 请说明理由 若是 请指出正负极名称 并写出电极反应式 2H 2e H2 负极 总反应 正极 Zn 2e Zn2 Zn 2H Zn2 H2 负极 正极 总反应 正极 负极 总反应 Zn 2e Zn2 2H 2e H2 Zn 2H Zn2 H2 Fe 2e Fe2 Cu2 2e Cu Fe Cu2 Fe2 Cu Fe CuSO4 Cu FeSO4 负极 正极 总反应 Zn 2e Zn2 Cu2 2e Cu Zn Cu2 Zn2 Cu 或Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 负极 正极 总反应 Fe 2e Fe2 2H 2e H2 Fe 2H Fe2 H2 或Fe H2SO4 FeSO4 H2 2 如图所示 在铁圈和银圈的焊接处 用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中 使之平衡 小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液 片刻后可观察到的现象是 3 试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池 Zn 2AgNO3 Zn NO3 2 2Ag 2Fe3 Fe 3Fe2 D Zn AgNO3 C Fe Fe2 SO4 3 C A 铁圈和银圈左右摇摆不定 B 保持平衡