2020年中考试题分类汇编（科学）专题：物质的运动与相互作用—常见的化学反应D卷.doc

2020年中考试题分类汇编（科学）专题：物质的运动与相互作用常见的化学反应D卷一、 单选题 (共6题；共20分)1. （2分）（2015湖州）我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：2Sb2O3+3C4Sb+3CO2。该反应的类型为（ ）A . 分解反应B . 化合反应C . 复分解反应D . 置换反应2. （10分）工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠。实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11g加入64.6g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数为10%。产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示。（1）求该样品中碳酸钠的质量分数。(结果精确到0.1%)（2）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量。3. （2分）下列变化中，属于分解反应的是（ ） A . 碱式碳酸铜 氧化铜+水+二氧化碳B . 铜+氧气 氧化铜C . 甲烷+氧气 二氧化碳+水D . 4. （2分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 丁是该反应的催化剂B . 该反应的基本类型是分解反应C . 该反应中乙、丙的质量比为317D . 该反应中甲、丙的质量比为7105. （2分）下列反应中属于置换反应的是（ ） A . CO+CuO Cu+CO2B . H2CO3CO2+H2OC . CH4+2O2 CO2+2H2OD . 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO26. （2分）将氢氧化钠溶液滴入氯化铁的溶液中，能生成红褐色沉淀，其反应的化学方程式是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl，该反应属于（ ）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应二、 填空题 (共6题；共14分)7. （2分）如图所示，AG是初中化学常见的七种物质图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G（1）F的化学式是_ ；物质A的一种用途是_；（2）DC反应的化学方程式是_ ；（3）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是_ 8. （3分）有机物大多能燃烧，请写出下列有机物燃烧的化学方程式。（1）丁烷C4H10_ （2）乙炔C2H2 _（3）酒精C2H5OH _9. （2分）地效翼船（如图）是一种经济、安全的飞行器，其工作原理是：在贴近水面或地面飞行时，离地表很近的带有翼刀或隔断端板的机翼下方，就会形成气流的堵塞，空气流速减小，压强_，使机翼上下表面间的压力差增大，从而产生一个_（填“向上”或“向下”）的力，与轮船、飞机相比，没有了水和高空气流的阻力，相同条件下，所需的推进功率_（填“较小”或“较大”），油耗较低10. （2分）如图是研究性学习课题化学反应中质量守恒的研究的实验装置本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律已知：氧化汞分解的反应方程式：2HgO 2Hg+O2请回答下列问题：（1）在量筒中加入一层植物油，目的是_（2）小明重复做四次实验，记录了“反应前、后试管及其中固体总质量”的数据，如下表，其中有明显错误的两组数据是_（填序号）第1次第2次第3次第4次反应前试管及其中固体总质量（克）8.58.28.48.6反应结束冷却后试管及其中固体总质量（克）8.57.88.18.8实验过程中还需要测量一个数据（单位：升）并作记录，则需测的数据应是_（3）在每次实验中，量筒里获得物质的质量与预测结果（即理论值）不符下列各项解释中，你认为合理的是 （填序号）A . 该反应不遵守质量守恒定律B . 反应结束后量筒内液面读数方法不规范C . 塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体D . 氧化汞没有完全分解就停止加热E . 该反应前后原子的种类、数目变少11. （3分）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量_（填“偏大”“偏小”“不变”） 12. （2分）取一张水不易渗透的纸，将其折成图133所示的纸槽，用其盛装一定量的水，用小火在底部小心加热，不要让火焰碰到未接触水的纸边缘，(该实验应由老师指导完成，千万注意安全)观察水能否沸腾？_纸是否燃烧？_三、 探究题 (共3题；共9分)13. （3分）某化学课外小组用含铜90%的废铜屑制取胆矾（CuSO45H2O）将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，铜在氧气、稀硫酸的共同作用下生成硫酸铜过滤，滤液于烧杯中静置、冷却析出硫酸铜晶体待结晶完毕，在滤出晶体，用少量、低温的蒸馏水洗涤晶体三次请回答下列问题：（1）过滤时，用到的玻璃仪器中，除烧杯外，还需_（2）写出步骤中发生反应的化学方程式_（3）步骤中洗涤晶体用的水必须少量且低温，原因是_（4）为判断步骤中晶体表面的硫酸是否洗净，有同学向第三次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，以此证明该晶体并未洗净该结论是否可靠？为什么？_14. （3分）某课题小组成员想利用九年级上册研究性学习课题化学反应中质量守恒的研究的实验装置，通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律。（已知：标准状况下，体积为V的氧气的质量为m，氧化汞分解的反应方程式：2HgO= 2Hg+O2）（1）在实验开始之前应检查_（2）整个实验过程中，我们需要记录哪些数据_（选填序号）A.反应前试管总质量a B.反应结束冷却后试管总质量bC.称取氧化汞质量c D.量筒内氧气质量dE.量筒内气体体积e F.量筒内水的体积fG.反应前量筒的总质量g H.反应结束冷却后量筒的总质量h最终数据处理时，如果出现等量关系_(用上述小写字母表示)，可验证质量守恒定律。（3）下列有关本实验的描述正确的有哪些 A . 在广口瓶的水中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解B . 塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体C . 氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响15. （3分）为了证明动物也像人一样会呼吸，小明设计了如图所示的实验：根据以上实验回答下列问题：（1）实验设计B起_作用。 （2）碱石灰能吸收二氧化碳，而空气中二氧化碳含量极少，因为通过实验现象：A试管中红色液滴向左移了一段距离，而B试管中红色液滴几乎没有移动，从而证明该动物消耗了一定量的空气中某种成分同时放出_气体。（3）小明同学认为该实验还需证明A装置被消耗了的成分是氧气，那么小明还应该进行的操作是_。 （4）小王同学受到小明的启示后认为该实验若把装置改变成如图所示，还能用来测定空气中的氧气体积分数。你认为合理吗？请说明理由：_。四、 解答题 (共9题；共67分)16. （9分）某科学兴趣小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。在实验室中用NaOH固体配制100克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有50克稀硫酸的烧杯中，其反应过程放热导致的温度变化如图甲所示。 （1）配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的_（填字母）仪器。 （2）结合图甲，列式计算稀硫酸的溶质质量分数。 （3）称量氢氧化钠固体时，若砝码已生锈，则对稀硫酸质量分数的测定有何影响？并简要说明理由。 17. （5分）为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的NaCl杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸（Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2），当稀盐酸滴加至36.5g时（烧杯内不再产生气体为止），烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）试计算：（1）该反应产生气体的质量为_； （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）； （3）B点时，烧杯内溶液中溶质的成分 18. （3分）小明在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末，小明叫来小刚和小军，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH；可能是Na2CO3；可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小明取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，由此小明认为白色粉末是Na2CO3。请判断小明所得结论是否正确，并简述理由。_。 （2）小刚取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色。由此小刚认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由_。 19. （7分）人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色（1）汽车车体多用钢材制造表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_接触而生锈（2）工业上用CO还原氧化铁冶炼金属铁的化学方程为_（3）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是_（填一种即可）（4）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是某锅的示意图该锅含有的有机合成材料是_（填写名称）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和_共同作用的结果（5）某同学设计实验方案，测定某硫酸废液中硫酸的质量分数先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，往其中倒入少量硫酸分液后称重，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称重，总质量为43.9g请回答下列问题：计算该废液中硫酸的质量分数（计算结果保留一位小数）若铁钉的铁锈（主要成分为氧化铁）未除净，对计算结果的影响是 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）20. （9分）黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后得到10克氧化铁（其中的铁全来自二硫化亚铁）同时生成二氧化硫。 （1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为_； （2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。 21. （3分）把硫粉放在一定质量的氧气中燃烧（每次实验中的硫粉均取4克），实验数据如下表所示：第一次第二次第三次氧气的质量（克）246二氧化硫的质量（克）4（1）第一次实验中，参加反应的硫、氧气的质量比是：_（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（列化学方程式计算）（3）第三次燃烧时，参加反应的氧气质量为_克。22. （14分）（2016湖州）某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4 ， 小明想测定样品中Na2CO3的质量分数，取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解，再向烧杯中滴加稀硫酸，当滴加的稀硫酸质量为50克时，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克请通过计算回答：滴加的稀硫酸中溶质的质量分数该样品中Na2CO3的质量分数23. （8分）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：取研碎后的钙片4克，倒人气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。反应前总质量（克）275.58反应后总质量（克）274.92反应前后总质量差（克）0.66容器内气体质量差（克）m（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？_。 （2）反应前容器内是空气（密度为1），反应后全部是二氧化碳（密度为2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差m为_。（用字母表示，反应物的体积忽略不计） （3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，钙片中的其它成分不与盐酸反应） 24. （9分）汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。（1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和_的合金。（2）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。铁生锈的原因是_。（3）工业上常用一氧化碳还原铁矿石中的氧化铁。若生产含杂质4%的生铁5.6t，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共6题；共20分)1-1、2-1、2-2、3-1、4-1、5-1、