浙教版中考科学（化学部分）模拟试卷（3月份）（I）卷.doc

浙教版中考科学（化学部分）模拟试卷（3月份）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共5题；共10分)1. （2分）如图，为食品中常用的干燥剂其主耍成分为生石灰（CaO），CaO属于（ ）A . 氧化物B . 酸C . 碱D . 盐2. （2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示下列叙述正确的是（ ）A . t1时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等B . t2时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲C . 将甲、乙的饱和溶液从t1升温至t2，甲溶液中溶质的质量分数比乙大D . 将甲、乙的饱和溶液从t2降温至t1，析出甲的质量一定比乙的大3. （2分）在实验室里制取氧气.二氧化碳时，它们的收集方法相同的是（ ）A . 排水集气法B . 向下排空气法C . 排食盐水集气法D . 向上排空气法4. （2分）下列实验的现象和结论不合理的是（ ）项目A比较催化效果B比较硬度C检验碳酸根D验证CO2实验现象和结论试管比试管放出气泡快MnO2比CuO的催化效果好铜片上有划痕黄铜硬度比铜大有无色气泡生成，石灰水变混浊碳酸盐能与HCl反应生成CO2木条熄灭CO2不支持燃烧A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量B . 合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高C . 高炉炼铁的产品是纯铁D . 铝制品比铁制品耐腐蚀，说明铝的活动性不如铁二、 填空题 (共3题；共13分)6. （4分）请对以下方案及现象作出合理的补充、解释或选择 （1）不能服用氢氧化钠来治疗胃酸过多，原因是氢氧化钠有_性 （2）浓盐酸必须要密封保存，原因是浓盐酸有_性 （3）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠和稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来这种试剂是_（4）如表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是_选项需要鉴别的物质方法和所加试剂方法一方法二A石灰水和氢氧化钠溶液通入二氧化碳加入纯碱溶液B碳酸钙和硫酸钡加入足量水加入盐酸C稀盐酸和稀硫酸滴加氯化钡溶液用pH试纸检验D硫酸铵和磷矿粉观察颜色加入足量水7. （6分）归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）（1）为了验证反应，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成_色 （2）依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为_ （3）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是：_从该图中可以看出，反应后的溶液pH_（填“”、“”或“=”）7（4）为了验证反应能够发生，你选择的物质是 （填序号） A . Na2CO3B . HClC . CuSO4D . NaCl8. （3分）进行如下微型实验，研究物质的性质。（1）能产生气泡的是_（填序号） （2）能证明C中发生反应的现象是_。 （3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_。 三、 实验探究题 (共3题；共9分)9. （3分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了，且不同组实验时红色消失的时间也不同。小明思考：是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？小明同学查阅资料发现使用色度传感器可以测出溶液的颜色的变化情况。于是他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图（说明：溶液无色时色度值为100%，色度值越低颜色越深）。（1）针对提出的问题，小明的假设是：_。（2）通过该实验，得到溶液颜色变化的规律性结论是：_。（3）实验后，小明给同学们建议“做碱使酚酞试液变红的实验时，NaOH溶液的质量分数越小越好”。你认为小明给同学们建议合理吗？理由是：_。10. （3分）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%20 10毫升60毫升10%20 19毫升118毫升15%20 28毫升175毫升5%35 28毫升60毫升10%35 72毫升118毫升15%35 103毫升175毫升（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有_。（2）可以通过比较_的实验数据来确定金属和酸反应的快慢。（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因：_。11. （3分）研究金属与水的反应是研究金属化学性质的重要手段。较高温度下铁粉能与水蒸气反应是铁作为一种较活泼金属的有力证据。某校科学兴趣小组同学利用如图所示装置成功地完成了该实验。在高温下普通铁粉与水蒸气反应，生成铁的氧化物（与铁在氧气中的燃烧产物相同）和氢气，氢气可以在装置右端的支管处被点燃。根据以上信息回答：（1）铁粉与水蒸气在高温下反应的化学方程式为：_；（2）同学们对本实验成功的关键因素进行了分析：A处湿沙子的作用是_；D处气体通过水的目的是使氢气中混有的_，使氢气更纯净易于点燃。四、 解答题 (共1题；共11分)12. （11分）某次实验中，称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热 （杂质不参加反应，不溶于水）、冷却、称量剩余固体的重复操作记录数据如下：操作次序第一次，第二次第三次第四次剩余固体质量/g4.23.93.33.3请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳_g； （2）原混合物中杂质有多少克？ （3）若将反应完全后的固体充分溶于1000g 20摄氏度的水中，过滤后所得的溶液中的溶质质量分数为？20摄氏度时，氢氧化钙的溶解度为0.2g（计算结果精确到0.1） 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共5题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、二、 填空题 (共3