影响化学平衡的因素.ppt

影响化学平衡的条件练习永兴一中黄艳峰 1 在恒温时 一固定容积的容器内发生如下反应 2NO2 g N2O4 g 达平衡时 再向容器内通入一定量的NO2 g 重新达到平衡后 与第一次平衡时相比 NO2的体积分数 浓度是 A 不变B 增大C 减小D 无法判断 2 在固定体积的容器中充入3gSO2和1gO2 平衡后 测得SO2的转化率为a 再充入6gSO2和2gO2使反应重新平衡 测得SO2的转化率为b 则a和b的关系下列说法正确的是 A a bB a bC a bD 无法确定 C B 若是通入N2O4 则N2O4的体积分数是 B 若是定压容积可变呢 C B 3 在一个固定体积的密闭容器中 加入2molA和1molB发生反应 2A g B g 3C g D g 达到平衡时 C的浓度为wmol L 若维持容器体积和温度不变 按下列四种配比作为起始物质 达平衡后 C的浓度仍为wmol L的是 A 4molA 2molBB 2molA 1molB 3molC 1molDC 1molB 3molC 1molDD 3molC 1molD D 若是温度 压强一定呢 ABD 4 恒温恒压下 在一个容积可变的容器中发生如下反应 A g B g C g 1 若开始时放入1molA和1molB 达到平衡后 生成amolC 这时A的物质的量为mol 2 若开始时放入3molA和3molB 达到平衡后 生成C的物质的量为mol 3 若开始时放入xmolA 2molB和1molC 达到平衡后 A和C的物质的量分别为ymol和3amol 则x mol y mol 平衡时B的物质的量 选一个编号 甲 大于2mol 乙 等于2mol 丙 小于2mol 丁 可能大于 等于或小于2mol 4 若在 3 的平衡混合物中再加入3molC 待再次达到平衡后 C的物质的量分数是 5 若维持温度不变 在一个与 1 反应前起始体积相同 且容积固定不变的容器中发生上述反应 平衡时生成bmolC 则 选一个编号 甲 ab 丙 a b 丁 不能比较a与b的大小作此判断的理由是 1 a 3a 2 3 3a 丁 a 2 a 乙 因为 5 小题中容器容积不变 而 1 小题中容器的容积缩小 所以 5 小题的容器中的压力小于 1 小题容器中的压力 有利于逆向反应 故反应达到平衡后a b 5 下图 分别代表反应 则Y轴是指 N2 g 3H2 g 2NH3 g H Q H2 g I2 g 2HI g H Q CO g 2H2 g CH3OH g H Q 2SO3 g 2SO2 g O2 g H QA 平衡混合气中一种生成物的百分含量B 平衡混合气中一种反应物的百分含量C 平衡混合气中一种生成物的转化率D 平衡混合气中一种反应物的转化率 AD 6 由可逆反应测绘出图象如下图 纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量 下列对该反应的判断正确的是A 反应物中一定有气体B 生成物中一定有气体C 正反应一定是放热反应D 正反应一定是吸热反应 BD 7 一定条件下 在石灰水中已达如下平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 若加入少量CaO固体 则下列说法不正确的是 A 溶液中Ca2 增多B Ca2 浓度不变C 溶液pH值不变D 将有少量沉淀 8 二氧化氮存在下列平衡 2NO2N2O4 g Q 在测定NO2的相对分子质量时 下列条件较为适宜的是 A 温度130 压强3 03 105PaB 温度25 压强1 01 105PaC 温度0 压强5 05 104PaD 温度130 压强5 05 104Pa A D 9 在一个密闭容器中 有一个左右可滑动隔板 两边分别进行可逆反应 各物质的量如下 M N P为2 5mol 3 0mol 1 0mol A C D各为0 50mol B的物质的量为x 当x的物质的量在一定范围内变化 均可以通过调节反应器的温度 使两侧反应均达到平衡 且隔板在反应器的正中位置 达到平衡后 测得M的转化率为75 填写空白 1 达到平衡后 反应器左室气体总的物质的量为mol 2 若要使右室反应开始时V正 V逆 x的取值范围 3 若要使右室反应开始时V正 V逆 x的取值范围 2M g 3N s 2P g A g 4B g 2C g D g 3 5 2 X 3 1 5 X 2 10 在一个固定容积的密闭容器中 加mmolA nmolB发生下列反应 mA 气 nB 气 pC 气 平衡时C的浓度为Wmol L 若容器体积和温度不变 起始时放入amolA bmolB cmolC 若要平衡后C的浓度仍为Wmol L 则a b c可以满足的关系是 a b c m n pB a b m n ap m c pC mc p a m nc p b nD a m 3 b n 3 c 2p 3E m n p a b m n BCD 11 下列事实不能用勒夏特列原理解释的 A 氨水应密闭保存 放置于低温处B 在硫酸亚铁溶液中 加入铁粉以防止氧化变质C 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B 12 已知工业真空冶炼銣的原理如下 皆为熔融态 2RbCl MgMgCl2 2Rb g 对此反应的进行能给与正确解释的 A 铷的金属活动性比镁弱B 铷的沸点比镁低 把铷蒸汽抽出 上述平衡右移动C MgCl2的热稳定性不如RbCl强D 铷单质比化合态更稳定 13 在10 和4 105的条件下 当反应aA g dD g eE g 建立平衡后 维持温度不变而压强改变 测得D的浓度变化如下 1 压强从4 105Pa增加到6 105Pa时 平衡向 填 正 或 逆 方向移动 理由是 2 压强从10 105Pa增加到20 105Pa时 平衡向 填 正 或 逆 方向移动 此时平衡向该方向移动的两个必要条件是 逆 a d 假定压强从4 105Pa增加到6 105Pa时 平衡不移动 则 D 6 4 0 085mol L 0 128mol L 由于0 128 0 126 所以实际平衡向逆反应方向移动 也就是说正反应是一个气体总分子数增加的反应 即a d e 压强从10 105Pa增加到20 105Pa时E从气态变成了液态甚至固态 同理 假定压强从10 105Pa增加到20 105Pa时 平衡不移动 则 D 20 10 0 200mol L 0 400mol L 0 440mol L 所以实际平衡向正反应方向移动 而此时正反应变成了一个气体总分子数减少的反应 从题中数据看 D 变化不大 那么D仍为气态 因此 第一个条件是压强从10 105Pa增加到20 105Pa时E从气态变成了液态甚至固态 第二个条件是a d 正 14 在一定条件下 向容积为1L的密闭容器中充入2molC s 和2molH2O g 1molBr2 g 发生如下反应 C s H2O g CO g H2 g H2 g Br2 g 2HBr g 忽略其他反应 若平衡时测得混合气体的密度是相同条件下H2的26倍 则一氧化碳的平衡浓度为 A 1 2mol L 1B 0 8mol L 1C 1 0mol L 1D 无法确定 15 请用勒夏特列原理解释如下生活中的常见现象 打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯 杯中立即泛起大量泡沫 16 在某温度下 将2molA和3molB充入一密闭容器中 发生反应 aA 气 B 气 C 气 D 气 5min后达到平衡 已知各物质的平衡浓度的关系为 A a B C D 若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍 其A的转化率不发生变化 则B的转化率为 A 60 B 40 C 24 D 4 17 将3molA和2molB充入一个密闭容器中 在一定条件下发生 3A g 2B g xC g 达到平衡 测得C的物质的量分数为c 若开始充入容器中的是0 6molA 0 4molB和0 8molC 达平衡时C的物质的量分数仍为c 则x的值可能为 A 1B 3C 4D 5 18 已知在一定温度和压强下 在VL的密闭容器中充有1molA和1molB 保持恒温恒压 使反应 A g B g C g 达平衡时 C的体积分数为40 1 欲使温度和压强在上述条件下恒定不变 在密闭容器中充入2molA和2molB 则反应达平衡时 容器的体积为 C的体积分数为 2 若另选一容积固定不变的密闭容器 仍控制温度为T 使1molA和1molB反应达到平衡状态时 C的体积分数为仍为40 则该密闭容器的体积为V L 19 如图所示 容器温度保持不变 容器被分隔成AB两部分 A容积固定不变 B有可移动的活塞 现在A中充入2molSO2和1molO2 在B中充入2molSO3和1molN2 在相同条件下发生可逆反应 2SO3 g 2SO2 g O2 g 根据要求填空 1 固定活塞位置在3处不动 达