质量守恒定律.doc

质量守恒定律（第一课时）余宏坤一、教学目标1知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2过程与方法(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。3情感态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。二、教学重点：质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义。三、教学难点：1质量守恒定律的理解。2从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。四、课时安排 2课时三、教学过程我们终于结束了第四单元的学习旅程，从这节课开始，我们将进入第五单元的学习，本单元共分为三课，分别是：1.质量守恒定律2.书写化学方程式3.有关化学方程式的计算。这节课重点学习第一课即质量守恒定律。质量守恒定律是化学变化中遵守一项基本原则，它是化学家在化学定量研究中总结发现的规律，为化学定量研究提供了根本依据，使定量研究成为化学研究化学的主要方法，有力地促进了化学的发展，是化学发展史上的一个理程碑。那么到底什么是质量守恒定律呢？它又是怎么来的呢？接下来我们一起踏着前辈们的足迹去探究质量守恒定律的奥秘。板书：一、质量守恒定律设问：同学们可曾记得我们所尝过的第一个化学反应集体回答：+讲述：对于这个反应，我们曾经关注过它的反应现象、条件、反应物、生成物等，但我们关注这个反应前后的质量变化情况吗？（没有）那么这个反应前后总质量到底有没变化呢？。假设：1.反应前反应后2.反应前反应后3.反应前反应后1、观察记录反应前物质总质量为_g，反应后物质总质量为_g。2、书写反应文字表达式3、实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_。总结：思考：通过以上几个实验你能得到什么结论板书：实验二：Fe与CuSO4的反应实验：演示课本第91页：实验学生活动：认真观察、思考。总结板书：a.现象：有蓝色变成浅绿色,反应后天平仍然保持平衡。b.结论：反应物的总质量生成物的总质量c.表达式：CuSO4+FeFeSO4+Cu讲解：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。板书：1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。演示：盐酸与碳酸钠的反应镁条的燃烧实验：演示课本第92页：实验5-15-2提问：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？目的意图：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。)总结板书：2、质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。质量守恒定律的应用提问：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？目的意图：启发学生思考，组织讨论，由学生做出正确的解释。结论：符合质量守恒定律。目的意图：发散思维，加深对质量守恒定律中关键字词(“参加化学反应”和“质量总和”等)的理解和认识。总结、扩展1、质量守恒定律的原因归纳为四不变：宏观：化学反应前后元素的种类不变微观（实质）：原子的种类不变原子的个数没有增减原子的质量没有变化2、理解和应用质量守恒定律时注意以下几点(1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：物理变化不属于此定律)。(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。(3)守恒的数量是“总质量”，是指参