2019-2020学年九年级上学期第一次月考试卷B卷.doc

2019-2020学年九年级上学期第一次月考试卷B卷一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分）我市被评为“长寿之乡”，特点之一是该地的山泉水多呈弱碱性，其pH约为（ ）A . 4.3B . 7.0C . 7.4D . 6.52. （2分）规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是（ ） A . 倾倒液体 B . 稀释浓硫酸 C . 测液体pH D . 检查气密性 3. （2分）如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（ ）A . 越来越新鲜B . 趋向腐败变质C . 没有发生变化D . 无法判断4. （2分）醋酸、柠檬酸等都是食品加工中常用的酸，它们在水溶液中都能电离生成（ ）A . H+B . OH-C . Cl-D . 5. （2分）下列关于氢氧化钠的描述不正确的是（ ）A . 易溶于水，溶解时放出大量的热B . 对皮肤有强烈的腐蚀作用C . 水溶液能使紫色石蕊试液变红D . 是重要的化工原料6. （2分）化学与生活密切相关，生活中的下列做法不合理的是（ ）A . 用湿抹布铺盖酒精着火B . 洗洁精可乳化餐具上的油污C . 用氢氧化钠溶液中和酸性土壤D . 用石灰浆配制波尔多液7. （2分）化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是（ ）A、认识物质俗名B、注意实验安全固体二氧化碳干冰氢氧化钙熟石灰氢氧化钠纯碱点燃可燃性气体前一定要验纯鉴别化学药品时可以品尝危险实验配戴防护眼镜C、合理利用资源D、健康生活方式随意大量使用塑料袋过量使用农药，化肥提高农业产量铜铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈平衡膳食，不偏食挑食不购买食用过期食品不过量引用碳酸饮料A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（ ） A . 浓硫酸B . 烧碱溶液C . 浓盐酸D . 双氧水溶液9. （2分）下列各组物质的俗称或名称中，指的不是同一种物质的是（ ） A . 乙醇、酒精B . 生石灰、熟石灰C . 火碱、烧碱D . 胆矾、蓝矾10. （2分）为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），需要选用适当的试剂，其中正确的是（ ）A . C（Zn）稀硫酸B . CaCl2溶液（HCl）Ba（OH）2溶液C . CO2（CO）澄清的石灰水D . NaOH溶液Ca（OH）2K2CO3溶液11. （2分）下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（ ）A . 氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂B . 氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥SO2气体C . 葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能D . 碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多12. （2分）向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（ ） A . 氢氧化钠溶液B . 锌粒C . 碳酸钠溶液D . 紫色石蕊溶液13. （2分）（2014杭州）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）A . 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B . 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C . 测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1D . 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀14. （2分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验设计A除去食盐中少量的硫酸钠溶解，过滤B探究铜、锌的金属活动性将打磨好的铜片、锌片分别插入稀硫酸中C探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应向反应后溶液中加入AgNO3溶液D证明某物质中是否含有碳酸盐取样，滴加盐酸溶液，观察现象A . AB . BC . CD . D15. （2分）如图是干燥、收集某气体的装置，由实验装置可以推测该气体的有关性质请你在表中找出相对应的选项（ ）气体性质序号ABCD溶于水中所得溶液的pH7777其密度（1）与空气密度（2）比较12121221在水中的溶解度极易溶难溶极易溶难溶A . AB . BC . CD . D16. （2分）某些食物的近似pH为：牛奶6.36.6，葡萄3.54.5，玉米粥6.88.0，苹果2.93.3，其中酸性最强的是（ ）A . 葡萄B . 牛奶C . 苹果D . 玉米粥17. （2分）下列化学方程式书写完全正确的是（ ）A . Mg+O2MgO2B . CH4+O2CO2+H2OC . 2H2O2H2O+O2D . S+O2SO218. （2分）小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的CaSO4溶液下列图象中能正确表示其变化过程的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . NH4+、Mg2+、Cl、Zn2+B . K+、Ba2+、OH、NO3C . Mg2+、Cu2+、Cl、SO42D . Na+、Cl、Ba2+、SO4220. （2分）碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（ ）选项ABCD滤液中的溶质NaOH、Ca(OH)2NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3滤渣CaCO3、Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3、Ca(OH)2CaCO3A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共7题；共25分)21. （4分）现有指定化合价的几种元素：、 ， 请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式：（1）一种难溶于水的碱_；（2）一种酸_；（3）一种复合肥料_；（4）原子个数比为1：1的氧化物_22. （7分）配平下列化学方程式： （1）_N2+_H2 _NH3（2）_C2H2+_O2 _CO2+_H2O 23. （1分）A是不含结晶水的纯净物，它叫碱式碳酸铜（俗称铜绿），化学式Cu2(OH)2CO3 .加热后生成了三种氧化物，其中一种黑色粉末(CuO)、一种常温下为液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体.请你写出上述反应的化学方程式_. 24. （2分）为了能及时以现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2xCO2+2Y+6H2O，已知Y由两种元素组成，则x=_，Y的化学式为_25. （4分）氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂，常温下稳定，在400 以上则分解放出氧气，常温下氯酸钾的溶解度较小，很容易从溶液中析出。在工业上可通过如下转化制得：（1）根据上述信息，写出一条氯酸钾的物理性质。_（2）反应I中的化学方程式：NaCl+3X=NaClO3+3H2，则X的化学式为_。 （3）反应在常温下就可以发生：NaClO3+KCl= KClO3+NaCl，该化学反应属于基本反应类型中的_。 26. （5分）我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进行鉴别。以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答相关问题。 27. （2分）如图，AF为初中科学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的关系。试回答： （1）D与另一物质反应生成E，则另一物质的类别是_(选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）A生成B和C的化学方程式为_。 三、 实验题 (共4题；共20分)28. （3分）实验小组同学做了如下实验（1）A中反应的化学方程式为_，将带火星的木条置于a处，若观察到_ ， 说明已有氧气产生（2）B中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气反应的化学方程式为_29. （8分）已知NaHCO3在270 时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3 ， 某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。方案一：样品稀硫酸测定生成CO2的质量。（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_。（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，_(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。方案二：样品加热测定剩余固体质量。具体操作步骤如下：取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；加热盛有样品的坩埚；将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；多次重复步骤和至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。其目的是_。（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。(已知：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2) 30. （5分）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。（1）【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色。结论：_。（2）【探究实验2】能与酸反应取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：_。（3）【探究实验3】能与碱反应查阅资料：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O；氢氧化钙微溶于水用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象（提示：可以选择CaCl2溶液做试剂，通过证明有Na2CO3生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验。回答下列问题：比较甲、乙两个实验的目的性区别是_；有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_；要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是_。31. （4分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5。已知：A中发生的反应为：H2SO4(浓)Na2SO3=Na2SO4SO2H2O；B中发生的反应为：Na2SO3SO2=Na2S2O5。（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是_；（2）写出C中发生反应的化学方程式_； （3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是_； （4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的_(填化学性质)有关。 四、 计算题 (共2题；共21分)32. （10分）2017年5月，中国首次海域天然气水合物（可燃冰）试采成功。可燃冰储量丰富，热值高，燃烧后不产生任何残渣，被称作“未来的能源”。（1）CH4中C、H元素的质量比为_。（2）可燃冰开采不当，会对地球环境带来严重破坏，如大规模的海底滑坡、大量甲烷逃逸到大气中等。甲烷气体进入大气会带来严重的_，造成全球气温上升。（3）现普遍认为可燃冰的化学式是CH48H2O，请列式计算可燃冰中碳元素的质量分数。（4）有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决”。下列证据中，支持专家观点的有 。A . 可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差。大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸B . 可燃冰是高效、资源量最大的优质能源，可采可燃燃冰对我国能源有重要价值C . 可燃冰埋藏在海面下6002000米深，虽然存储总量很大，但分布较为分散，目前开采难度大D . 我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺E . 可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景33. （11分）小科同学为了测定黄铜屑（由锌和铜制形成的合金）样品组成，取四份样品分别加和硫酸反应，其实验数据记录如下表。 样品第1 份第2份第3份第4份取样品质量(g）40.040.040.040.0取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0产生气体质量（g)0.30.60.80.8试计算：（1）经分析，在第_份样品测得的数据中，锌完全反应了。 （2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）请在图中画出在60.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。 五、 附加题 (共1题；共4分)34. （4分）亚硫酸钠（Na2SO3）与空气接触易被氧化成硫酸钠。现有一瓶久藏的亚硫酸钠，要检验该药品是否变质及变质程度。有人作粗略的定量分析：将试样烘干后称取m g，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使其全部沉淀。过滤出沉淀，经洗涤、干燥后为n g。试回答下列问题： （1）讨论试样在如下情况时，m与n应满足的关系： 若试样未变质，n/m 为_。 若试样全部变质，n/m 为_。 若试样部分变质，n/m 为_。（2）若取试样m =10.0 g，其中Na2SO3已有50%变质，则n为_。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1