牛津上海版九年级下学期期初科学（化学部分）试卷（2月份）（I）卷.docVIP

牛津上海版九年级下学期期初科学（化学部分）试卷（2月份）（I）卷一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是（ ） A . 熄灭酒精灯 B . 倾倒液体 C . 过滤泥浆水 D . 滴加液体 2. （2分）铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位下列说法正确的是（ ）A . 铁在干燥的空气中容易生锈B . 铁元素是地壳中含量最多的金属元素C . 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D . 生铁的含碳量比钢的含碳量高3. （2分）对物质的性质进行比较归纳，有利于更好地学习科学。下列对物质性质的归纳中，正确的是（ ）A . H2、O2、CH4都具有可燃性B . 浓硫酸、浓盐酸、酒精都具有挥发性C . H2、C，CO都能和CuO发生置换反应D . Fe、Al、Cu都能和AgNO3溶液发生置换反应4. （2分）如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）A . 天平未调平衡，天平往右偏的时候放砝码并称量食盐B . 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C . 俯视刻度量D . 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出5. （2分）下列说法正确的是（ ）A . 湿法炼铜就是用氢气还原氧化铜制备铜B . 工业获取氧气和氮气的方法是先液化空气，再蒸发出氧气，最后剩下主要是氮气C . 石灰石是实验室和工业制备二氧化碳的重要原料D . 工业上对废金属进行回收的目的仅在于减少资源浪费6. （2分）某化工厂排出澄清的废水，其中可能含有的离子是Ba2+、Fe3+、Fe2+、Ag+、Cu2+、SO42、Cl、NO3 已知：白色的Fe（OH）2沉淀在空气中会迅速转化为红褐色的Fe（OH）3 取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀；另一份加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀某化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，部分流程如图：下列说法正确的是（填字母）（ ）A . 在中，向一份滤液中加入过量NaOH溶液，其中与OH反应的离子是H+、Cu2+B . 在中，固体A中一定含有Ag和Cu，可能含有FeC . 在中，溶液B的溶质有Ba（NO3）2、Fe（NO3）3D . 废水中含有Ba2+、Ag+、Cu2+、Fe2+、NO37. （2分）碱石灰是NaOH和CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（ ） 选项ABCD滤液中的溶质NaOHNaOHCa（OH）2NaOHNa2CO3Na2CO3滤渣Ca（OH）2CaCO3Ca（OH）2CaCO3Ca（OH）2CaCO3A . AB . BC . CD . D8. （2分）如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（ ） A . 等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸B . 一定量的氢氧化钙溶液中不断加入稀硫酸C . 等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应D . 碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应9. （2分）将一定量的锌粉加入到稀盐酸和氯化亚铁的混合溶液中，溶液最终变为无色下列图象能正确表示对应物质质量随时间变化关系的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分）将某种物质加热，完全分解只生成氧化铜和水，则该物质含有的全部元素是（ ） A . Cu、OB . Cu、O、HC . H、OD . Cu、H二、 填空题 (共1题；共2分)11. （2分）我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re）为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。 （1）铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子则其核外电子数为_。 （2）高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一。高铼酸钠中铼元素的化合价为_。 三、 实验探究题 (共4题；共19分)12. （3分）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属实验过程如下：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是_；（2）写出步骤其中一个反应的化学方程式_；（3）要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是_13. （2分）观察是学习化学的重要方法，以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是_A打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒出白烟B硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体C将二氧化碳倒入放有不同高度、燃着蜡烛的烧杯中，低层的蜡烛先熄灭D硝酸铵固体溶于水时_大量的热14. （8分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们之间存在如图所示的变化关系，其中“”表示转化关系，“”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。已知：甲是生产生活中应用广泛的金属，丙可用于配制农药波尔多液，其中水溶液呈蓝色。请回答：（1）甲可能是_，丙是_；乙的一种用途是_。 （2）乙和丁反应生成丙，丁可能是_。 （3）写出甲与丙反应的化学方程式_，该反应的基本类型是_。 （4）将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是_，可能存在的阳离子是_。 15. （6分）水是宝贵的自然资源（1）下列常用净水方法，可以降低水的硬度的是_（填字母序号）A过滤 B吸附 C蒸馏（2）图中表示NaCl、KNO3、MgSO4三种物质的溶解度曲线请回答：t1时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是_t2时，将40g KNO3放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_gt3时，溶解度最大的是_t4时，其它条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5，观察到的现象是_NaCl溶液中含有少量KNO3杂质，提纯的方法是_（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1