牛津上海版2019-2020学年九年级上学期科学第一次月考试卷A卷.doc

牛津上海版2019-2020学年九年级上学期科学第一次月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（本题共15小题，每小题4分，共60分。下列各小题各有 (共15题；共60分)1. （4分）根据实验规范，下列实验操作正确的是（ ） A . 配制溶液B . 移走蒸发皿C . 过滤液体D . 向试管中倾倒液体2. （4分）近日有媒体报道，我国科学家发现“把二氧化碳变成汽油”的高效转化新途径。即通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2直接加氢制取汽油。被同行誉为“CO2催化领域的突破性发展”。据此，你认为下列说法不正确的是（ ） A . 新途径可有效缓解全球温室效应B . 此技术可减少对化石燃料的依赖C . 该转化过程中没有发生化学变化D . 催化剂在这个转化中参与了化学反应3. （4分）根据你的生活经验和化学知识，判断下列说法正确的是（ ）A . 为推动工业发展，可将生产中产生的废水和废渣直接排放B . 稀释浓硫酸时可直接将水倒入浓硫酸中C . 用洗洁精洗涤餐具上的油污是因为它具有乳化作用D . 夏天汽车轮胎容易爆炸是由于温度升高分子体积增大4. （4分）同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。对于这一异常现象的原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论。其中没有意义的是（ ） A . 甲同学推测该气体可能是H2 ， 并收集气体用点燃法检验B . 乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用pH试纸检测C . 丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生D . 丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢5. （4分）右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）A . 反应结束时溶液的pH=7B . 反应前后元素的种类没有变化C . 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D . 该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子6. （4分）类推是科学学习中常用的思维方法。以下说法错误的是（ ） 铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以也能置换出硫酸镁溶液中的镁NaOH 能使紫色石蕊试液变蓝，所以Cu(OH)2 也能使能使紫色石蕊试液变蓝NH4Cl 不能与碱性物质混合使用，所以尿素 CO(NH2)2 也不能与碱性物质混合使用酸在水溶液中能电离出H+ ， 所以能电离出H+的一定是酸A . 只有B . 只有C . 只有D . 7. （4分）根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（ ） 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸饱和溶液不能继续溶解某种溶质，饱和溶液也不能继续溶解其他溶质氢氧化钠溶液中有OH-能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH，也能与酸反应碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐A . B . C . 只有D . 8. （4分）现有一混合物的水溶液，只可能含有Na、Ba2、Cl、CO32、SO42中的若干种。现取100 毫升此溶液进行如下实验：加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27克；在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33克；在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，下列推测中，正确的是（ ） A . 一定含CO32、SO42、Na和Cl ， 一定不含Ba2B . 一定含CO32、SO42和Na ， 一定不含Ba2 ， 可能含ClC . 一定含CO32和SO42 ， 一定不含Ba2 ， 可能含Na和ClD . 一定含SO42 ， 一定不含Ba2和CO32 ， 可能含Cl和Na9. （4分）向表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系用如图所示曲线表示的是（ ）序号甲乙铜、锌的混合物稀硫酸生锈的铁钉稀盐酸稀的混合溶液氯化钡溶液硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液A . B . C . D . 10. （4分）某兴趣小组的同学向一固体中滴加稀盐酸，产生了无色气体，则该小组的四位同学所得结论中不正确的是（ ） A . 可能为碳酸盐B . 可能为金属铁C . 可能是合金D . 可能是金属铜11. （4分）为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法正确的是（ ） 体液尿液胆汁血液胰液胃液pH4.708.47.107.37.357.47.508.00.91.5A . 人体的尿液一定呈酸性B . 胆汁呈弱酸性C . 胰液的碱性比血液强D . pH试纸能精确测得以上体液的pH值12. （4分）如图所示，分别向试管内加入下列各物质时，能使U形管右侧管内液面显著升高的是（ ） A . 硝酸铵B . 氯化钠C . 浓盐酸D . 生石灰13. （4分）用调节好的托盘天平称量一只烧杯的质量时，当天平的右盘加上最小的砝码后，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，应该（ ） A . 在盘中加砝码B . 在盘中减砝码C . 向右移动游码D . 向右调平衡螺母14. （4分）小科以10克锌、8克氧化铜和足量的稀硫酸为原料制取单质铜，实验装置如图所示。下列有关分析正确的是（ ） A . 实验中，可观察到试管内红色粉末变黑B . 实验中，当6.5克锌反应时可以得到6.4克铜C . 实验时，应该先点酒精灯，再往漏斗里倒入稀硫酸D . 实验时，应该小流量连续缓慢地把稀硫酸加入锥形瓶中15. （4分）小明将一定量铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列对滤渣组成的分析，不可能出现的一组是（ ） A . AgB . Ag和ZnC . Cu和AgD . Cu、Zn和Ag二、 填空题（本题共6小题，每空2分，共38分） (共6题；共38分)16. （6分）如图是小柯同学在复习时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。 （1）无名指上漏填的一类物质是_。 （2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜 氧化铜 硫酸铜。请你写出步骤反应的化学方程式_。 17. （2分）“置高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登项者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖。乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2 ， 中选择合适物质填入、两处，也顺利获奖。 （1）是_（填化学式）， （2）此圈中C会与CuO反应，该反应的基本反应类型为_18. （8.0分）实验是学习科学的重要方法。小明把表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，铁锈逐渐消失，无色液体逐渐变成黄色，过一段时间后又看到铁钉表面有气泡。其中包含两个化学方程式，分别是： _；_。氢氧化钠露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为_。为确定实验室的氢氧化钠溶液是否变质，小程同学进行了实验，得出的结论是部分变质。他在实验过程中使用了两种试剂，你认为这两种试剂依次为_和_，实验中反应的化学方程式为_。19. （10.0分）为保护绿水青山，可将工业含铜废酸液(主要成分为CuSO4和H2SO4)进行无害化处理，制取硫酸钡(BaSO4)和硫化铜(CuS)。主要流程如下： 资料：BaSO4、CuS难溶于水且不与稀硫酸反应；Cu(OH)2难溶于水，可与稀硫酸反应。（1）从过滤器中分离出滤渣的成分为_。 （2）反应釜3中发生复分解反应的化学方程式为_。 20. （4分）按下列要求，从烧碱 盐酸 熟石灰 稀硫酸 ，中选出选出适当的物质，填在 相应的横线上（填标号）： （1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是_； （2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是_。 21. （8.0分）一气体混合物中含有CO2、CO、H2O和N2四种气体。现将其分别通过如下试剂(均足量)，请判断所得气体的组成情况(假设每步反应都进行完全)，其中一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。 （1）依次通过NaOH溶液、浓H 2SO4 ， 最后得到的气体有：_(填化学式下同)。 （2）依次通过灼热的氧化铜粉末、浓H2SO4 ， 最后得到的气体有：_。 （3）依次通过灼热的氧化铜粉末、NaOH溶液、浓H2SO4 ， 最后得到的气体有：_。 三、 实验探究题（本题共有3小题，每空3分，共48分） (共3题；共48分)22. （12分）某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。 【提出问题】锡纸中的金属是什么？【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。【探究过程】步骤活动内容收集证据分析并得出结论步骤一查阅资料：金属锌在室温下很脆取锡纸反复折叠锡纸未破损锡纸中金属不是锌步骤二用磁铁靠近锡纸锡纸没有被磁铁吸引锡纸中金属不是_步骤三取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到_现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。中锡纸条表面无明显现象说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡【交流评价】小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：_。【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。23. （18分）“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数。 【方案一】沉淀分析法（如图 1）：（1）确定CaCl2 溶液是否过量的方法是 。 A . 静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2 溶液，如果无沉淀，则过量； B . 向溶液 M 中滴加 CaCl2 溶液，如果有沉淀，则过量。（2）若沉淀 A 没有洗涤烘干，导致 Na2CO3 的质量分数_（填“偏大”、“偏小” 或“不变”）；（3）样品中 Na2CO3 的质量分数为_；（用字母 m、n 的代数式表示） （4）【方案二】气体分析法（如图 2） 理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是_。24. （18.0分）为了制取CO2并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图所示的实验，请根据要求回答有关问题。 （1）玻璃管内发生的化学反应体现碳具有_性。 （2）D中石蕊溶液始终没有变红，则C装置中M最有可能是_(填序号)。 A . 稀硫酸B . 澄清石灰水C . 氢氧化钠溶液（3）尾气的处理方法可以是_。 （4）为了证明A中反应后的溶液里含有CaCl2 ， 张林同学向溶液中滴加少许Na2CO3溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是_(填物质名称或化学式)的干扰。 四、 解答题（本题共7小题，第25题10分，第26题6分，第27题 (共7题；共62分)25. （10分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_ 将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_（填化学式）。（3）某钢铁厂每天需消耗4900吨含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少吨？ 26. （6分）如图是已破损的维生素 C（简写 Vc，其化学式：C6H8OX）的说明书部分信息。请回答： （1）Vc的化学式中，X= _； （2）Vc片中碳元素的质量分数为 _（精确到 0.1%）； （3）小辉妈妈每天服用该 Vc 片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若 100g 西红柿含 Vc30mg，则小辉妈妈需要每天食用西红柿多少克？即可达到服用上述 Vc 片的效果。 27. （13.0分） 13g锌与148.4g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）产生氢气的质量 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 28. （8分）日常生活中我们要科学地节约用水.现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1，则 （1）湿衣服上残留的洗涤剂质量为多少克？ （2）现有3900克清水对这件衣服进行漂洗.则：漂洗中形成溶液溶质的质量分数为多少？ 29. （13.0分）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验： （1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的_质量。 （2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是_（答出一点即可）。 （3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表： 实验序号123碳酸氢钠片样品质量/克3.03.03.0反应前总质量/克193.8194.6193.6反应后总质量/克192.6193.6192.5二氧化碳质量/克请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。30. （7.0分）现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克，与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2克，求：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 31. （5分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。目前，人类以煤、石油和天然气等化石燃料为主要能源。 （1）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_； （2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放， 科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为_； （3）“绿色化学”的特