牛津上海版2019-2020学年九年级上学期科学第一次月考试卷（II）卷.doc

牛津上海版2019-2020学年九年级上学期科学第一次月考试卷（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（本题共15小题，每小题4分，共60分。下列各小题各有 (共15题；共60分)1. （4分）下列取用试剂的操作图示错误的是（ ） A . 用药匙取用粉末 B . 用纸槽取用粉末 C . 倾倒液体 D . 滴加液体 2. （4分）下列变化属于化学变化的是（ ） A . 酒精挥发B . 石蜡融化C . 纸张燃烧D . 湿衣服晾干3. （4分）用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是（ ）A . 读取液体体积B . 稀释浓硫酸C . 制取氢气D . 检验氢气纯度4. （4分）2017 年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于 488 万个大气压下，使固态氢中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（ ） A . 金属氢与氢气的化学性质相同B . 金属氢是由原子直接构成的C . 金属氢不能导电D . 金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变5. （4分）黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案（ ）A . 在空气中灼烧B . 放在盐酸中C . 放在AgNO3溶液中D . 观察颜色6. （4分）番茄，又名西红柿，在欧洲又叫“爱情果”。某实验室配制番茄的无土栽培的营养液时，要用到 KNO3 做化肥，化肥 KNO3 是一种（ ） A . 氮肥B . 磷肥C . 钾肥D . 复合肥料7. （4分）下列关子实验中“操作一现象一结论”的整述正确的是（ ） A . 某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B . 某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液C . 某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子D . 稀盐酸与氯氧化钠反应后滴加无色酚酞做试液不变色，可以断定两者恰好完全反应8. （4分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Ca2+ Cl Na+ B . Cu2+ K+ OHC . H+ Na+ D . K+ Na+ 9. （4分）构建知识网络是一种重要的学习方法如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（ ） A . NaOH，CuSO4 ， Na2CO3 B . KOH，HNO3 ， K2CO3C . Ba（OH）2 ， CuSO4 ， CuOD . NaOH，HCl，Ba（NO3）210. （4分）下列四个实验方案设计不合理的是（ ） 选项实验目的方案A.鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象B.除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发C.除去CaO中的CaCO3高温加热到固体质量不变D.探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中A . AB . BC . CD . D11. （4分）做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液40mL于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A . C点溶液的pH=7B . 图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量C . 反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaClD . OA段发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO312. （4分）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是 （ ） A . 氢氧化钠B . 浓硫酸C . 氯化钠D . 硝酸铵13. （4分）某同学想验证质量守恒定律，在用天平称取反应物的时候，发现多放一个最小质量的砝码天平向右倾斜，少放一个最小质量的砝码天平向左边倾斜，下列做法正确的是（ ） A . 调节天平的平衡螺母B . 移动游码C . 减少药品的用量D . 随便用一个质量，反正差别不大。14. （4分）将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液变为（ ） A . 紫色B . 蓝色C . 红色D . 无法判断15. （4分）如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置(铁架台未画出)，以下说法不正确的是（ ） A . 打开止水夹a、b，气体从d管进入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶B . 取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出C . 气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹D . 该装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置二、 填空题（本题共6小题，每空2分，共38分） (共6题；共38分)16. （6分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸有_性。 （2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将_沿烧杯壁缓慢地注入盛有_的烧杯里，并用_搅拌。 （3）盐酸在下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_（填编号） 金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH17. （2分）如图是氢气还原氧化铜实验装置。 （1）某同学设计的实验装置，他能观察到的实验现象是_。 （2）另一同学利用图中装置，实验时先挤压微型滴管，后点燃酒精灯。这样做的优点是_。 18. （8.0分）金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。 （1）铜制插头，这是利用金属铜的_； （2）铁制品易锈蚀，工厂用稀硫酸除去铁锈的原理_（用化学方程式表示） 19. （10.0分）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60的镁从海水中提取。主要步骤如下：（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2 ， 试剂可选用_。 （2）试剂可以选用_。 （3）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2 ， 其化学方程式_。 20. （4分）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗,所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，这种粽子颜色微黄、清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探索： 【查阅资料】糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；草木灰中富含钾盐,主要成分是K2CO3,还有少量K2SO4和KCl。（1）装置B处的化学反应方程式_。（2）小华用图式装置测定草木灰中碳酸钾质量分数，实验中通过测定C装置质量的增加量来计算碳酸钾的质量， 有同学设计了另外一种测定方法，将C装置的溶液换成氢氧化钡容液，则通过测量_。21. （8.0分）某同学想探究酸碱中和反应是放热反应进行下列实验操作：取溶质质量分数为 20%的稀硫酸 30mL，用温度计测出其温度为 13然后向其中加入 5.6gNaOH 固体，恰好完全反应再用温度计测出温度为 22由此，该同学得出 NaOH 与稀硫酸发生的酸碱（中和）反应是放热反应的结论该同学所得的结论的依据_（选填“科学”或“不科学”），理由是_ 三、 实验探究题（本题共有3小题，每空3分，共48分） (共3题；共48分)22. （12分）某科学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B （1）【实验猜想】对滤液A所含的溶质有以下几种猜想： Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 Mg（NO3）2、Cu（NO3）2Mg（NO3）2、AgNO3 只有Mg（NO3）2经过讨论大家一致认为不合理的猜想是_（填标号）。理由是_.（2）【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。 实验步骤现象固体B的成分_有气泡产生_23. （18分）为测量纯碱样品各成分的含量，小亮设计了如图左所示装置，通过称量B装置质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现，测定结果有偏差。对此小亮在老师的指导下重新设计了如下图右的实验装置。（1）根据改进的需要，思考D装置中应装入的药品应该是_，为减少实验的偏差，可以在a导管口鼓入空气。为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成二氧化碳残留在装置内对实验的影响，应分别在何时鼓入空气为宜_。 （2）小亮按照改进后的装置和正确的步骤重新实验，发现实验结果与老师提供的标准含量相比仍然偏小，则分析在操作上导致实验结果偏小的原因可能是_。 （3）实验过程中同组的小李同学提出还可以对实验装置继续改进，可以将实验室中废弃的洗手液瓶盖改装成一个单向气体流动装置，取代原装置中的D部分，请问这一改进的优点有 _。（写出一条） 24. （18.0分）请根据下列实验装置图回答有关问题： （1）从装置 ABCDE 中选择，适合实验室制取和收集二氧化碳的装置是_（填字母编号）。 （2）若用 F 装置收集二氧化碳，气体应从_（填“a”或“b”）端通入。 四、 解答题（本题共7小题，第25题10分，第26题6分，第27题 (共7题；共62分)25. （10分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_ 将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_（填化学式）。（3）某钢铁厂每天需消耗4900吨含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少吨？ 26. （6分）柠檬酸铁铵（化学式为C6H8FeNO7）添加到食盐中可作营养增长剂，且使食盐保持干燥。 （1）一个柠檬酸铁铵分子中一共含有_个原子。 （2）柠檬酸铁铵中碳、氢元素的质量比为_。 （3）13.1克柠檬酸铁铵中含铁元素的质量为多少克？ 27. （13.0分）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔（1）小柯用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示在0t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是_在t2t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是_ （2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克则样品中单质铝的质量分数为_ 28. （8分）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL），配制20%的稀硫酸500mL（密度为1.14g/ml），需浓硫酸和水的质量各多少mL？ 29. （13.0分）下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正加热12.25g氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？解：设生成氧气的质量为x KClO3 KCl+O2122.53212.25xX=3.2g答：加热12.25g氯酸钾，可制得氧气3.2g（1）错误原因：_（2）按照规范的解题格式完成利用上述化学方程式的简单计算 30. （7.0分）某海洋化工厂集团氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中碳酸钠的质量分数，他们进行了以下实验；取12.0g该纯碱样品于烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应，实验数据如表： 所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次所加盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质的总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_克。 （2）第四次稀盐酸加入后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少？（请写出计算过程，结果精确到0.1%） 31. （5分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。目前，人类以煤、石油和天然气等化石燃料为主要能源。 （1）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_； （2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放， 科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为_； （3）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字母，下同）。 A . 甲醇(CH4O)B . 甲酸(CH2O2)C . 乙醇(C2H6O)D . 乙酸(C2H4O2)（4）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是 。 A . 大量使用化石燃料B . 植树造林，增大植被面积C . 将二氧化碳变废为宝，循环利用D . 推广太阳能的使用第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题（本题共15小题，每小题4分，共60分。下列各小题各有 (共15题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（本