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第一章复习 天马行空官方博客 1 强 弱 电解质 非电解质的判断2 离子共存3 离子方程式4 氧化剂 还原剂的判断5 双线桥 五要点 天马行空官方博客 一 强 弱 电解质 非电解质电解质 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液或熔融状态下不能够导电的化合物 注意点 1 化合物2 导电3 水溶液或熔融状态下能导电 单质和混合物既不属于电解质 也不属于非电解质 能导电的物质不一定是电解质 如 Cu 电解质本身不一定能导电 如 NaCl晶体 导电 导电 不导电 导电 不导电 不导电 既不是电解质 也不是非电解质 电解质 电解质 非电解质 非电解质 电解质的三种状态 非电解质 1 下列物质中导电性最差的是 A 熔融的氯化物B 固态钾C 盐酸溶液D 固态氯化钾 2 下列说法正确的是 A 液态HCl和固态NaCl均不能导电 所以HCl和NaCl是非电解质B NH3和CO2的水溶液均能导电 所以NH3和CO2是电解质C 铜和石墨均能导电 所以它们是电解质D 蔗糖和酒精在溶于水和熔化时均不能导电 所以它们是非电解质 电解质 分类依据 全部电离 部分电离 强酸 强碱 大部分盐 三大强酸 H2SO4 HNO3 HCl 四大强碱 NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2 大部分盐 包含难溶性盐 如 BaSO4 弱酸 弱碱 水 难电离物质 弱酸 CH3COOH H2CO3 H2SO3 弱碱 NH3 H2O 水 二 离子共存 1 复分解反应2 氧化还原反应 判断依据 离子间是否发生反应 沉淀 AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 氢氧化物 除NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2 气体 CO2 H2 O2 SO2 H2S NH3等 难电离物质 弱酸 CH3COOH H2CO3 H2SO3 弱碱 NH3 H2O 水 1 复分解反应 生成沉淀 气体 难电离物质 2 氧化还原反应 如 2Fe3 2I 2Fe2 I2 氧化性较强的离子与还原性较强的离子不能共存 3 掩蔽条件 H OH 有色离子 MnO4 Cu2 Fe2 Fe3 H 弱酸氢根离子 HCO3 HSO3 除K Na Ba2 Ca2 外的金属离子 OH 弱酸根离子 CO32 SO32 S2 弱酸氢根离子 HCO32 HSO32 HS 3 下列各组离子中 能在强酸溶液里大量存在 且溶液呈无色透明的是 A MnO4 K Na SO42 B K Na HCO3 Cl C Mg2 NH4 Cl NO3 D Ba2 K S2 SO42 4 某无色碱性溶液中 下列各组离子能大量共存的是 A Na H SO42 Cl B K Ba2 Cl SO42 C Mg2 Ca2 NO3 HCO3 D Na K SO42 Cl 三 离子方程式1 写离子方程式2 判断离子方程式的正误 1 写离子方程式 步骤 写 拆 删 查 可拆 强酸 强碱 可溶性盐 不可拆 弱酸 弱碱 难溶性盐 气体 氧化物 水 单质 原子个数守恒和电荷守恒 拆 查 写出下列反应的离子方程式 1 Na2CO3 HCl 2 CaCO3 HCl 3 NaHCO3 HCl 4 NaHCO3 NaOHCuSO4 Ba OH 2 6 Na H2O 7 Na2O2 H2O 2 判断离子方程式的正误 看是否符合客观事实 看电荷 原子个数是否守恒 看物质能否拆 5 下列离子方程式正确的是 A NaHSO3溶液与NaOH溶液反应 HSO3 OH SO32 H2OB 少量CO2通入足量NaOH溶液 CO2 OH HCO3 C Fe与盐酸反应产生H2 2Fe 6H 2Fe3 3H2 D 氨水与醋酸溶液混合 NH3 H2O CH3COOH NH4 CH3COO H2O 6 下列离子方程式不正确的是 A 亚硫酸钡与盐酸反应 BaSO3 2H Ba2 SO2 H2OB 碳酸钙与醋酸反应 CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO H2O CO2 C 澄清石灰水与盐酸反应 H OH H2OD 铜片与稀HNO3反应 Cu 4H NO3 Cu2 NO 2H2O 1 判断氧化剂 还原剂2 比较氧化性 还原性的大小 四 氧化还原反应 本质 电子得失或转移 口诀 升失氧化还原剂 降得还原氧化剂 1 判断氧化剂 还原剂 第一步 判断化合价升降 氧化产物 还原产物 8 根据反应8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 回答下列问题 1 氧化剂 还原剂 2 氧化剂与氧化产物的质量比 Cl2 NH3 213 28 7 下列变化一定需要加入还原剂才能实现 A MnO4 MnO2B AlO2 Al OH 3C AsO43 AsO33 D S2O32 SO32 氧化性 氧化剂大于氧化产物 还原性 还原剂大于还原产物 2 比较氧化性 还原性的大小 9 根据反应 1 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br 可以判断离子的还原性从强到弱的顺序 A Br Fe2 I B I Fe2 Br C Br I Fe2 D Fe2 I Br 10 在相同的条件下 所给的离子中氧化性最强的是 A Ag B Mg2 C H D Cu2 金属活动顺序表从左到右 金属单质的还原性减弱 对应阳离子的氧化性增强 11 下列各组物质中只有还原性的是 A F CO NaB Na Cl CuC Fe2 SO42 CO32 D Na O2 Fe3 最低价 金属单质 Cl F I S2 五 双线桥重点 1 化合物中化合价的标定2 箭头从反应物指向产物3 得失电子个数的计算 可变价较多的元素 N 3 0 1 2 4 5Cl 1 0 1 5 7S 2 0 4 6 1 化