高中化学第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量1.3.2气体摩尔体积课件鲁科版必修1.ppt

第2课时气体摩尔体积 第1章第3节化学中常用的物理量 物质的量 学习目标定位1 知道决定气体体积的主要因素 能叙述阿伏加德罗定律的内容 2 知道气体摩尔体积的含义 记住标准状况下的气体摩尔体积 3 能进行气体体积 物质的量 微粒数目之间的换算 内容索引 新知导学 新知探究点点落实 达标检测 当堂检测巩固反馈 新知导学 1 物质的体积与很多因素有关 主要有构成物质的 粒子 粒子的 等 2 根据表格中的数据完成下面填空 一 气体摩尔体积 数目 大小 粒子之间的距离 56 10 98 32 18 0 22 42 1 根据上表数据可知 在同温同压下 1mol不同固体或液体的体积 原因 1mol固体和液体含有的粒子数目 粒子之间的距离非常小 其体积主要取决于 2 根据上表数据可知 0 101kPa 标准状况 时 1molO2和1molH2的体积 原因 1mol两种气体含有的分子数目 且气体分子间的距离要比分子本身的体积大很多 同温 同压下 任何气体分子之间的距离 气体的体积主要取决于 差别 较大 相同 粒子的大小 相等 相同 相等 气体分子之间的距离 3 气体摩尔体积是指一定温度和压强下 单位物质的量的所占的体积 符号是 单位是 对于气体摩尔体积的理解 应注意以下几点 1 气体摩尔体积的适用范围是态物质 2 气体摩尔体积与 有关 标准状况下 气体摩尔体积约为 非标准状况下 气体摩尔体积 可能 或 不可能 为 3 气体摩尔体积不仅适用于纯气体 也适用于 如0 3molH2与0 7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为 气体 Vm L mol 1 气 温度 压强 22 4L mol 1 可能 22 4L mol 1 混合气体 22 4L 4 标准状况下 气体摩尔体积的有关计算 气体的物质的量n 气体的摩尔质量M 气体的分子数N n NA 气体的质量m n M g Vm 22 4 g mol 1 1 标准状况下的气体摩尔体积 1 下列叙述正确的是A 1mol任何气体的体积都为22 4LB 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22 4LC 标准状况下 1mol水所占的体积是22 4LD 标准状况下 22 4L任何气体的物质的量都是1mol 答案 解析 易错警示 易错警示 解析A项 没有指明气体所处的状况 即温度 压强 错误 B项 没有指明该物质的状态 错误 C项 水在标准状况下不是气体 错误 D项 是对气体摩尔体积概念的应用 正确 易错警示气体摩尔体积只适用于单一气体或混合气体 且与温度和压强有关 标准状况下固体或液体的气体摩尔体积不是22 4L mol 1 常温常压下气体摩尔体积也不是22 4L mol 1 2 设NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是A 在常温常压下 11 2LCl2含有的分子数为0 5NAB 在常温常压下 1mol氦气含有的原子数为NAC 32g氧气含原子数为NAD 标准状况下 11 2LH2O含有NA个H原子 答案 解析 易错警示 易错警示 易错警示在使用22 4L mol 1进行计算时 必须注意是否为标准状况以及在标准状况下该物质是否为气体 实验探究气体的体积与物质的量的关系 1 下图为电解水的实验装置 图中A试管中收集到的气体是 B试管中收集到的气体是 二者的体积比是 二 阿伏加德罗定律 H2 O2 2 1 2 物质的量比与气体体积比的关系若有1 8gH2O电解 产生H2的质量为g 物质的量为mol 产生O2的质量为g 物质的量为mol 二者物质的量之比为 3 实验结论 在同温同压下 气体的物质的量比等于 在同温同压下 1mol的不同气体 其体积 0 2 0 1 1 6 0 05 2 1 体积比 相同 1 阿伏加德罗定律在同温同压下 相同的任何气体都含有的分子 这个规律叫做阿伏加德罗定律 体积 相同数目 2 阿伏加德罗定律常用推论 体积 物质的量 压强 物质的量 摩尔质量 3 阿伏加德罗定律与气体摩尔体积之间的关系气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 答案 解析 3 两个体积相同的密闭容器 一个盛有氯化氢 另一个盛有H2和Cl2的混合气体 在同温同压下 两个容器内的气体一定具有相同的 质量 密度 分子总数 原子总数A B C D 方法规律 解析同温同压下两个容器体积相同 则所含的分子数相同 又因HCl H2 Cl2都是双原子分子 故原子总数也相同 但质量 密度不一定相同 方法规律 1 阿伏加德罗定律的适用对象是气体 单一气体或混合气体 不适用于液体或固体 2 三同定一同 同温 同压 同体积和同分子数 四 同 共同存在 相互制约 只要有三 同 成立 则另一 同 就必定成立 3 二同定比例 温度 压强 气体体积 气体物质的量 若两同 则另两个量成正比或反比 4 在同温同压下 11 5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同 则气体A的相对分子质量为A 46B 28C 44D 64 拓展延伸 答案 解析 拓展延伸计算气体摩尔质量可以用以下方法 学习小结 标准状况下气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例 标准状况下气体的m N V之间的换算关系 达标检测 1 2 3 4 5 答案 解析 6 解析气体的体积主要由气体分子的数目和气体分子间的平均距离决定 与气体分子的大小无关 1 气体的体积主要是由以下什么因素决定的 气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A B C D 1 2 3 4 5 答案 解析 6 2 下列说法中正确的是A 1molO2和1molN2所占的体积都约为22 4LB H2的气体摩尔体积约为22 4LC 在标准状况下 1molH2和1molH2O所占的体积都约为22 4LD 在标准状况下 22 4L由N2 N2O组成的混合气体中含有N的物质的量约为2mol 1 2 3 4 5 6 解析A项 没有指明温度和压强 无法确定气体的体积 B项 气体摩尔体积的单位是L mol 1 且未指明状态 C项 在标准状况下水为非气态 其1mol体积远远小于22 4L D项 该混合气体的物质的量约为1mol N的物质的量约为2mol 1 2 3 4 5 答案 解析 6 3 下列说法正确的是A 32gO2所占的体积约为22 4LB 22 4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C 在标准状况下 22 4L水的质量约为18gD 22g二氧化碳与标准状况下11 2LHCl含有相同的分子数 1 2 3 4 5 6 解析A项 32gO2的物质的量为1mol 在标准状况下占有的体积约为22 4L B项 未指明温度和压强 气体摩尔体积不一定为22 4L mol 1 其物质的量不一定是1mol C项 标准状况下 水不是气体 D项 22gCO2的物质的量为0 5mol 标准状况下11 2LHCl的物质的量也为0 5mol 二者分子数相同 1 2 3 4 5 6 答案 解析 4 标准状况下 若11 2L氧气含有n个氧原子 则阿伏加德罗常数的数值可表示为A 4nB 3nC 2nD n 1 2 3 4 5 6 B项 同温 同压下 密度之比等于摩尔质量之比 即 32 44 8 11 错误 答案 解析 5 同温同压下 等质量的O2和CO2相比较 下列叙述正确的是A 质子数之比为1 1B 密度比为11 8C 物质的量之比为8 11D 原子个数比1 1 6 1 标准状况下 33 6L氧气的物质的量为 mol 标准状况下 2mol氢气的体积为 L 1 2 3 4 5 6 1 5 44 8 答案 解析 2 标准状况下 6g氢气的体积为 L 标准状况下 体积为11 2L的CO2的质量为 g 1 2 3 4 5 6 67 2 22 答案 解析 3 标准状况下 11 2L氯气的分子数目是 标准状况下 1 204 1023个氧气分子的体积是 L 1 2 3 4