物质结构元素周期律复习课.ppt

一 原子结构 1 原子的构成 2 原子核外电子排布 二 元素周期律和元素周期表 1 元素周期律 2 元素周期表 1 周期表的结构 2 原子结构 元素性质与元素在周期表中位置的关系 三 化学键 物质结构元素周期律 复习课 相对质量为约为1 带1个单位正电荷 质子数 核电荷数 原子序数 核外电子数 相对质量为约为1 不显电性 质量仅为质子质量的1 1836 带1个单位负电荷 元素的化学性质主要决定于原子的价电子数 最外层电子数 质量关系 A Z N 重要的等量关系 电量关系 一 原子结构 同位素 凡具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素 核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 注意 1 同位素的特征 自然界中同位素原子百分比保持不变 化学性质相同 2 几种相对原子质量的关系 C 练习2 B 练习1 2011上海 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素 在计算式34 969 75 77 36 966 24 23 35 453中 A 75 77 表示35Cl的质量分数B 24 23 表示35Cl的丰度C 35 453表示氯元素的相对原子质量D 36 966表示37Cl的质量数 C 1 各电子层最多容纳的电子数为2n2 KLMNOPQ 2 最外层电子数不超过8个 K层为最外层时不超过2个 3 次外层电子数不超过18个 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 离核越近能量越低 练习 请画出54号元素Xe的原子结构示意图 核外电子排布的一般规律 一低四不超 1 核外电子总数为10个电子的微粒阳离子 阴离子 分子 2 核外电子总数为18个电子的微粒阳离子 阴离子 分子 Na Mg2 Al3 NH4 H3O N3 O2 F OH HFH2ONH3CH4Ne K Ca2 S2 Cl HS HClH2SPH3SiH4Ar 核外电子数相同的微粒 F2H2O2N2H4C2H6等 讨论2 07全国 用A B C2 D E F G和H分别表示含有18个电子的八种微粒 离子或分子 请回答 1 A元素是 B元素是 C元素是 用元素符号表示 2 D是由两种元素组成的双原子分子 其分子式是 3 E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子 其分子式是 4 F是由两种元素组成的三原子分子 其分子式是 电子式是 5 G分子中含有4个原子 其分子式是 KC1S HC1 F2 H2S H2O2或PH3 二 元素周期律和元素周期表 核外电子排布的周期性 元素性质的周期性 决定 注意 A 主族元素的化合价判断B 微粒半径比较C 金属性与非金属性强弱的判断 D 周期表的结构 E 原子结构 元素性质与元素在周期表中位置的关系 比较微粒半径大小的规律 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小 同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大 同种元素的微粒 价态越低 微粒半径越大即 阳离子 中性原子 阴离子 具有相同电子层结构的离子 核电荷数越大离子半径越小 Na Mg Al Si Li Na KF Cl Br O2 F Na Mg2 Al3 第二周期阴离子 第三周期阳离子 Fe 3 Fe2 FeH H H 阴上阳下 径小序大 讨论1 09广东 元素X Y Z原子序数之和为36 X Y在同一周期 X 与Z2 具有相同的核外电子层结构 下列推测不正确的是 A 同周期元素中X的金属性最强B 原子半径X Y 离子半径X Z2 C 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 B 讨论2 根据叙述判断 下列各元素一定属于主族元素的是 A X元素能形成 7价的含氧酸盐B Y元素的原子最外层上有2个电子C Z元素的阴离子与同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D R元素的氧化物是两性氧化物 讨论3 下列能说明硫的非金属性比氯弱的事实有 Cl2与铁反应生成FeCl3 S与铁反应生成FeS Cl和H2的混合气光照可剧烈反应 而S与H2的反应需要较高温度 将Cl2通入氢硫酸中可以置换出硫 常温时硫单质为固态二氯单质为气态 亚硫酸的酸性比高氯酸酸性弱A B C D 练习1 图中只画出了元素周期表的框图 请在图中标明 1 族序数 2 1 20号元素的符号 3 镧 锕系 4 稀有气体的原子序数 A A B B B B B B B A A A A A 0 H He Li Ne Be B C N O F Na Mg K Ca Al Si P S Cl Ar 镧系 锕系 每周期元素种类依次为 2 8 8 18 18 32 26 21018365486 讨论 已知X Y Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示 且X的原子序数为a 下列说法不正确的是 A Y Z的原子序数之和可能为2aB Y的原子序数可能是a 17C Z的原子序数可能是a 31D X Y Z一定是短周期元素 D 元素周期表中元素结构 位置 性质递变规律 大 小 小 大 电子层数相同 最外层电子增多 逐渐减小逐渐增大 逐渐增大逐渐减小 金属性减 非金属性增 金属性增 非金属性减 最高正价 1 7 最高正价 族序数 碱性逐渐减弱酸性逐渐增强 碱性逐渐增强酸性逐渐减弱 形成 难 易稳定性 弱 强还原性 强 弱 形成 易 难稳定性 强 弱还原性 弱 强 电子层数增多最外层电子数相同 还原性减 氧化性增 还原性增 氧化性减 讨论1 下列排列顺序正确的是 热稳定性 H2O HF H2S 原子半径 Na Mg O 酸性 H3PO4 H2SO4 HClO4 离子半径 Cl S2 K 碱性 Ca OH 2 Mg OH 2 Al OH 3A B C D B C A A 推断元素位置 结构和性质 元素名称 元素特征周期数 族数原子序数原子量 物理或化学特性原子结构特征含量等其它特征元素的性质原子或离子结构最高或最低化合价根据分子式的计算根据化学方程式的计算 周期表的应用 B特殊知识点 找元素之最 最活泼金属Cs 最活泼非金属F2最轻的金属Li 最轻的非金属H2最高熔沸点是C 最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物HF 含H 最大的是CH4最强酸HClO4 最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO 找半导体 在 折线 附近SiGeGa找农药 在磷附近PAsSClF找催化剂 耐高温 耐腐蚀材料 过渡元素FeNiPtPdRh C比较或推断一些性质 比较同族元素的金属性Ba Ca Mg非金属性F Cl Br最高价氧化物的水化物的酸碱性KOH NaOH LiOH氢化物的稳定性CH4 SiH4比较同周期元素及其化合物的性质碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3稳定性 HF H2O NH3比较不同周期元素的性质 先找出与其同周期元素参照 推断一些未知元素及其化合物的性质 例如 Ca OH 2微溶 Mg OH 2难溶 则Be OH 2更难溶 例如 金属性MgAl可知碱性Ca OH 2 Al OH 3 讨论 有X Y Z三种元素 已知 1 它们是周期表的前20号元素 Y Z不在同一周期 2 它们可以组成化合物XY2 YZ2 XZ 3 X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同 4 XY2能和水反应生成白色浆状物 将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO2反应可以得到另一种白色沉淀A 请填写下列空白X是 Y是 Z是 A是 XY2与水反应的化学方程式 相邻的原子之间的强烈相互作用 三 化学键 阴 阳离子间通过静电作用所形成的化学键 阴 阳离子 得失电子 离子化合物如NaCl 铵盐 离子半径越小 离子所带电荷数越多 离子键越强 离子化合物的熔沸点越高 原子间通过共用电子对所形成的化学键 原子 电子对共用 非金属单质 H2共价化合物 HCl某些离子化合物 通常原子半径越小 共用电子对越多 共价键越强 形成的单质或化合物越稳定 极性键和非极性键 D 讨论1 下列说法正确的是 A 两种元素组成的分子中一定只有极性键B 只要有键的断裂必然有化学反应发生非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 定义 由离子键构成的化合物 由共用电子对形成分子的化合物 结构粒子 阴 阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键 可能含有共价键 只含共价键 与物质类别的关系 强碱 绝大多数盐 活泼金属氧化物 所有的酸 弱碱 气态氢化物 非金属氧化物 极少数盐 2 分子间作用力 范德华力 氢键 讨论 X Y Z M W为五种短周期元素 X Y Z是原子序数依次递增的同周期元素