素周期表(第三课时).ppt

第一节元素周期表 第三课时 二 元素的性质与原子结构 1 碱金属元素 LiNaKRbCsFr 碱金属的原子结构 最外层只有一个电子 电子层数依次增多 原子半径依次增大 碱金属的化学性质 与O2反应 与水反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 2K 2H2O 2KOH H2 3 碱金属性质的相似性和递变性 碱金属单质的化学性质的相似性和递变性 碱金属单质的物理性质的相似性和递变性 从上到下 由于电子层数递增 原子半径逐渐增大 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱 原子失电子能力逐渐增强 因此 碱金属元素的金属性逐渐增强 单质的还原性逐渐增强 氢氧化物的碱性逐渐增强 表1 1碱金属的主要物理性质 Li Cs P7 碱金属单质的物理性质的相似性和递变性 讨论 锂与钠 钾的性质相似 钠 钾保存在煤油里 锂是否也可保存在煤油里 煤油的密度为0 78g cm3 少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里 不可以 因锂的密度是0 534g cm3 小于煤油的密度 它不会浸没在煤油里 课堂小结 1 元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数 同时与原子半径也有密切关系 2 碱金属元素 从上到下 电子层数依次增多 原子半径依次增大 金属性 或还原性 逐渐增强 物理性质也随着结构的递变而发生变化 相似性 都是双原子分子 均为有色物质 递变性 颜色 浅 深 状态 气态 液态 固态 密度 小 大 熔沸点 低 高 与碱金属相反 2 卤族元素 F Cl Br I At 卤族元素的物理性质 原子半径 0 1nm 根据卤素的原子结构 试推测氟 氯 溴 碘在化学性质上应表现出的相似性与递变性 2 卤族元素 F Cl Br I At FClBrI最外层电子7个 原子序数依次增大电子层数依次增多原子半径依次增大得电子能力依次减弱单质的氧化性依次减弱X 的还原性依次增强 体现元素的非金属性 2 卤族元素 F Cl Br I At 卤素的原子结构 卤素的化学性质 卤族元素的物理性质 HF很稳定 H2 F2 2HF 冷暗处爆炸 F2 HCl稳定 H2 Cl2 2HCl 光照或点燃 Cl2 HBr较稳定 加热至500 Br2 HI很不稳定 持续加热 I2 生成氢化物的稳定性 化学方程式 反应条件 单质 生成氢化物的稳定性逐渐减弱 与氢气的反应 P8 剧烈程度逐渐减弱 则氧化性或非金属性逐渐减弱 现象 溶液由无色变为橙黄色 卤素单质间的置换反应 萃取 反应原理 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 现象 溶液由无色变为棕黄色 反应原理 Cl2 2NaI 2NaCl I2 水层 颜色变浅 CCl4层 无色变为紫红色 溶液由无色变为棕黄色 现象 水层 颜色变浅 CCl4层 无色变为紫红色 卤素单质间的置换反应 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Cl2 2KI 2KCl I2 Br2 2KI 2KBr I2 氧化性 或非金属性 逐渐减弱 元素非金属性强弱的判断方法 1 单质与氢气反应的难易 易则强 2 气态氢化物的稳定性 稳则强 如 稳定性 HCl NH3 H2S 非金属性 Cl N S 如 酸性 HNO3 H2CO3 非金属性 N C 4 利用置换反应 强能置换弱 在反应中常作为氧化剂 被还原成 1价 都能跟金属 氢气 水等发生反应 最外层都有7个电子 在反应中易得到1个电子 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 氧化性逐渐减弱 与金属 氢气 水反应由易到难 小结 同一主族元素 无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性 失电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐减弱单质还原性逐渐增强单质氧化性逐渐减弱元素金属性逐渐增强元素非金属性逐渐减弱 通过对同主族元素 以碱金属Li Cs 卤素F I 的分析 可得以下结论 1 砹是原子序数最大的卤族元素 推测砹的化合物不可能具有的性质是 A 砹是有色固体B HAt很稳定C AgAt难溶于水D 砹易溶于某些有机溶剂2 下列含氧酸中酸性最强的是 A H2SO4B H4SIO4C HClO4D H3PO4 B C 3 X Y是元素周期表第 A族中的两种元素 下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D X在暗处可与H2反应 Y在加热条件下才能与H2反应 B D 4 NaBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl2后 将溶液蒸干并灼烧 最后得到的物质是 A NaBr和KIB NaBr和KClC