盐类水解教学设计

1 盐类水解教学设计盐类水解教学设计 课程标准与教材分析 本节教材是在学生掌握盐溶液的酸碱性的的基础上 利用电离平衡理论来进行揭示盐类 水解实质的 通过本节的学习 有利于掌握弱电解质相关的电离平衡 形成完整的化学平衡 体系 本节教材内容新课标要求为 理解 和 初步了解 处理教材是不宜超出教材进行 深层次的挖掘拓宽 它是在学习弱电解质的电离 水的电离和溶液的酸碱性知识认知水平的 基础上 节节铺垫 层层渐进学习的 教材内容分三个部分 找规律 查原因 谈变化 从学生熟悉的眼泪物质入手 通过实验并运用归纳法分析眼泪组成语言溶液酸碱性的对应关 系 应到学生利用教材设计的 思考与交流 学与问 和 家庭小实验 等多种活动与探究形式 注重理论分析与实验探究相结合 分析问题 培养学生辩证思维能力 教学目标 一 知识和技能 1 使学生进一步加深对弱电解质电离平衡的理解 2 应用水的电离平衡和溶液的酸碱性知识认识盐类水解的实质及规律 3 认识影响盐类的水解的因素 二 过程与方法 1 建立认知化学理论知识的一般方法 2 通过概念的引出 讨论 引导学生总结规律 培养学生运用知识来认识问题 提出 问题 分析问题以及推理 归纳 总结解决问题的思维能力 3 运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力 三 情感态度与价值观 1 从学生已经熟悉的知识入手 不断设疑 演示实验 激起学生强烈的好奇心 然后 进行理论分析 由表及里 找出现象的真正原因 使学生在理论分析 总结规律的一系列活 动中 获得极大的学习乐趣 由此喜爱化学 2 引导学生树立 透过现象 抓住本质 的辨证唯物主义认识观 培养学生善于观察 勤于思考 严谨务实的科学态度 教学思路 复习影响水的电离平衡的条件 重点突出水电离出的 C H C OH 的变化 引 入盐对水的电离平衡的影响 通过学生实验感受盐的水解的存在 导致的结果是 C H C OH 认识盐水解的特点 了解盐的水解的防止与利用 教学方法 实验探究 启发讨论 比较归纳和自我评价法 2 实验用品 1 仪器 试管 药匙 纸槽 镊子 玻璃棒 酒精灯 火柴 试管夹 2 试剂 醋酸钠 碳酸钠 氯化铵 氯化钠 蒸馏水 pH 试纸 酚酞试液 教学重点 盐类水解的本质 提出问题和分析问题能力的培养 教学难点 盐类水解的本质 教学过程 教学环节教师活动学生活动设计意图 问题 我们已经知道水是一种极弱 的电解质 自身存在如下的电离平衡 H2O H OH 由于 H OH pH 7 请大家思考 如果向纯水中加 入盐 溶液会表现出怎样的酸碱性 倾听 思考 温故而知新 将新知识与 旧知识联系在一起 有助 于学生形成较完整较全面 的知识网络 并通过质疑 激起学生强烈的求知欲 设疑激思 导入新课 设计实验 将三种晶体 CH3COONa NaCl NH4Cl 各少许分别溶 于三支试管中 用 pH 试纸检验三种溶 液的酸碱性 指导学生规范实验 按照 pH 试纸的规范操 作 检验三种溶液的酸 碱性 结论 盐溶液不 一定呈中性 有的呈碱 性 有的呈酸性 观察到明显的实验现象 为下面的找出本质原因 作好铺垫 质疑 同样的盐溶液 CH3COONa NaCl NH4Cl 三种溶液 却 表现出不同的酸碱性 其根本原因是 什么 思考 溶液的酸碱性与氢离子浓度 氢氧根离子浓度之间有何关系 回答 CH3COONa C H C OH 酸性 不断地设置台阶 由学 生熟悉的旧知识入手 一点点分析 逐渐由旧 知识引出新知识 讲解 由水的电离平衡可知 纯水 中 C H C OH 而盐溶液显示 出酸碱性 说明溶液中 H 和 OH 的 物质的量浓度是不相等的 为什么会 出现不相等的情况呢 下面以 CH3COONa 溶液为例来分析 回答 这种情况与 溶质有关 盐的组成不 同 就可能出现相等或 不相等的情况 讨论 1 CH3COONa 溶液中存在着 几种离子 2 哪些离子可能相 互结合 对水的电离平 衡有何影响 3 为什么 CH3COONa 溶液显碱性 从不同的盐类呈现不同 的酸碱性开始 经过层 层分析讨论 最后找到 本质原因 盐类水解 师生交流 归纳总结 讲解 CH3COONa 溶于水时 CH3COONa 电离出的 CH3COO 和水电离出 的 H 结合生成难电离的 CH3COOH 消耗 了溶液中的 H 使水的电离平衡向右 移动 产生更多的 OH 建立新平衡时 c OH c H 从而使溶液显碱 倾听 体会 使学生意识到 本质决 定现象 现象是具体体 现 3 性 质疑 如果盐不同 则情况可能不 同 我们再以 NH4Cl 溶液为例来分析 在溶液中 存在两种电解质 NH4Cl 和 H2O 所以存在两个电离 NH4Cl NH4 Cl H2OH OH 电离之后 按理说 也应该有 c OH c H 最终不相等的原因 只能是什么呢 小结 NH4Cl 溶于水 时电离出的 NH4 与水电 离出的 OH 结合成弱电 解质 NH3 H2O 消耗了 溶液中的 OH 使水的 电离平衡向右移动 产 生更多的 H 建立新平 衡时 c H c OH 从而使溶液显酸性 使学生进一步理解盐类 水解的本质 讨论 以 NaCl 为例 说明强酸强碱 盐能否水解 小结 由于 NaCl 电 离出的 Na 和 Cl 都不能 与水电离出的 OH 或 H 结合生成弱电解质 所 以强酸强碱盐不能水解 不会破坏水的电离平衡 因此其溶液显中性 在讨论过程中 培养学 生分析问题 认识问题 的思维能力 并使其获 得乐趣 练习 同样道理 大家自己练习一 下 Na2CO3溶液为什么显碱性 板书 Na2CO3的水解 第一步 CO32 H2OHCO3 OH 主要 第二步 HCO3 H2OH2CO3 OH 次要 强调 多元弱酸的盐分步水解 以 第一步为主 讲解 电离之后的四 种离子中 只有 CO32 能 与 H 结合成弱电解质 HCO3 H 不断减少 水 不断电离 最终使溶液 显碱性 培养学生认识问题的思 维能力 讲述 由以上分析知道 在 CH3COONa NH4Cl 溶液中 盐电离出来 的 CH3COO 和 NH4 与 水电离出的 H OH 反应生成了弱电解质 CH3COOH NH3 H2O 使水的电离平衡 发生移动 促进水的电离 这就是 盐类水解的概念及实质 记录 并认真理解 通过层层分析讲解使学 生豁然开朗 引出盐类 水解的概念 盐 类 水 解 的 实 质 教 学 板书 一 盐类的水解 1 定义 在溶液中盐电离出来的离子 跟水所电离出来的 H 或 OH 结合生成弱 电解质的反应 叫做盐类的水解 2 实质 水的电离平衡发生移动 从 而使盐溶液显示出不同程度的酸性 碱性或中性 思考 盐类水解与以前学过的中和 反应有什么关系呢 记录 并认真理解 回答 盐与水反应生 成酸和碱 而酸与碱发 生中和反应可得盐和水 所以盐类水解反应可看 作是酸碱中和反应的逆 反应 通过工整的板书提醒学 生对概念的理解要深入 并初步掌握盐类水解的 概念 理解盐类水解的 实质 运用比较的方法便易理 解 小组合作 探究 组织讨论 现在已经理解了盐类水解的 概念及实质 接下来 我们就不同种类的 分组讨论 强酸强碱盐 如 NaCl 不水解 中性 强酸弱碱盐如 NH4Cl 弱 培养学生用盐类水解 概念认识问题 解决问题 4 盐的水解进行分组练习 酸有强酸和弱酸 之分 碱有强碱和弱碱之分 它们相互形 成的盐就有四种 它们是否水解 水解的 离子是什么 水解之后的酸碱性又如何 碱阳离子如 NH4 水解 酸 性 弱酸强碱盐如 Na2CO3 弱酸阴离子如 CO32 水解 碱性 弱酸弱 碱盐 讨论激烈 意见不 统一 的能力 评价 前三组的结果很正确 并不 是所有的盐都会水解 只有含有弱酸 阴离子或弱碱阳离子的盐才能水解 记录 体会 及时归纳总结 培养学生良好 的学习习惯 质疑 对于问题的焦点 弱酸弱 碱盐 它电离出的弱酸根阴离子和弱 碱阳离子都会发生水解 那么溶液的 酸碱性最终由什么来决定呢 从以上的结论可以知道 水 解的产物是弱酸与弱碱 溶 液的酸碱性应该由两种产物 共同决定 释疑 由水解所得的弱酸和弱碱来 决定 所以应该由它们的相对强弱来 决定酸碱性 如 NH4Ac 水解的产物分 别是 NH3 H2O 与 HAc 其强弱相当 故显中性 而 Al2S3水解的产物 H2S 与 Al OH 3相比 H2S 较强 显酸 性 这种情况较复杂 应该具体问题 具体分析 学生因意见不一致 所以都 认真接受来自此问题的信息 这个疑难共性问题留待讨论之 后解决 激起了学生强烈的好 胜心 另外 简单问题已经分 组练习 对于复杂问题才进行 详细分析 突出了难点 针对 性较强 总结规律 结论都已经出来了 为 了方便记忆 我们一起来总结盐类水 解的规律 在老师的指导下 最后得出 谁弱谁水解 谁强显谁性 都强不水解 都弱都水解 双弱具体定 引导学生总结规律 培养学生 抽象概括 形成规律的能力 并使学生获得乐趣 由此喜爱 化学 拓宽延伸 总结规律 请一名同学总结影响水的电离平衡的 因素 H2O H OH 1 升温 促进水的电离 2 加入能水解的盐 促进 水的电离 3 加入酸或碱 抑制水的电离 及时归纳总结 加深学生对特 殊的弱电解质 水的电离平 衡影响因素的理解 概括整合 总结 知道了盐类水解的概念 实 质 规律 那么究竟什么时候考虑水 解 水解方程式应如何正确书写 水 解有哪些应用 我们下节课讨论 作业 课本习题 1 2 题 布置好下节内容 学生可根据 自身情况 做好预习工作 培 养学生的自学能力 当 堂 达 标 随堂检测 投影片 1 请判断下列盐溶液的酸碱性 CuSO4 FeCl3 Na2S NH4Ac KNO3 B aCl2 Na2SO3 2 请按 pH 增大的顺序排列下列盐溶 液 物质的量浓度相等 NaNO3 H2SO4 AlCl3 Na2CO3 KHCO3 3 常温下 pH 3 的 H2SO4和 Al2 SO4 3溶液中 设水的电离度 分别为 1 和 2 则 1 和 2 的 大小关系为 由水电离出的 H 之比为 1 2 题检测盐类水解的概 念 以及运用盐类水解知识 判断盐溶液酸碱性强弱的能 力 3 题检测盐类水解的实 质 以及影响水的电离平衡 的因素 自我评价 课后反思 自我评价 这节课 以科学探究的内容为基础 理论分析穿插实验探究 是理论分析 5 丰富 生动 如果仅限于教材 则显得理论空洞 分析缺少依据 为了能够调动学生积极性 激发学习兴趣 采用设计试验 发动学生质疑 讨论 展示交流等方式 创造了很好的讨论 交流氛围 使学生在质疑合作中学到了新知识 掌握了学习方法 取得了较好的教学效果 课后反思 这节课 设计形式和教学效果较好 从学生熟悉的知识设计实验入手 通 过学生试验 质疑 讨论 总结等方式为学生提供了展示自我的舞台 让学生体验到了成功 的喜悦 是学习化学的兴趣大大提高 而且教师课堂教学行为发生变化 由 教 变成 导 点拨 课堂变成了以学生为中心 教师组织课堂 是学生学习的促进者 培养了学生动手操作能 力 观察能力 总结归纳的表达能力 合作做学习的意识等等 师生平等交流 诚信合作 是本节课的特色 互动中提高了课堂效率 使枯燥乏味的理论学习变得生动有趣 案例评析 本