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G和 G 在使用上的区别 由此可见 反应的自发性是和体系中各物质的起始分压或起始浓度有关的 除了指定是上述两种特定状态可用 G 去判断方向以外 其它状态都必须使用 G去判断 事实上 由等温方程可见 G G RTlnQ 对于一个给定反应 G 是一个定值 但却可以通过调节Q值来改变 G的大小和符号 换句话说 起始分压或浓度可以确定 G的大小和符号 从而确定反应的自发方向 对通常条件下的反应 亦即各物质的起始浓度并非全处于标准状态时的反应 既然应该用 G去判别其反应的自发性 而且这又需要知道各物质的起始分压或起始浓度 这颇感不便 此外 由热力学数据表中查得的热力学数据都是标准态下的热力学数据 如果能用 G 去代替 G进行判别 那该是多么方便呀 于是人们就探讨在什么样的情况下可以用 G 代替 G来判别的问题 相反 若一反应的 G 正值很大 则K值极小 K 1 即使开始时只有反应物 但只要由反应物生成极少一点产物 反应就达到了平衡 变为实际上 或是从可觉察的程度上来看是不自发进行的 这时 用 G 判断也是可以的 同样道理 若 G 的正值较小 则亦容易在判别上带来错误 由此看来 当 G 的负值或正值越大 或是在K越远离1的条件下 就可以用 G 去代替 G判别任意状态时反应的自发性 习惯上 认为K 10 7时 便可作为不发生或是在可觉察程度上不发生的量度 此时 G RTlnK 40kJ mol 1 以此作为参考界限 当 G 40kJ mol 1或K 107和K 10 7作为反应实际上是自发和非自发的判断依据 而当 40 G 40kJ mol 1 10 7 K 107时 用 G 判别会带来错误的可能 因为此时各物质的起始分压或浓度所起的作用较大之故 此时 就应该用 G去判别反应的自
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