AC一单元(第1课时)原子核外电子的运动.ppt

专题2原子结构与元素的性质 第一单元原子核外电子的运动 主要内容 原子轨道 电子层 轨道的伸展方向 电子自旋 人类探索物质结构的历史 原子结构模型的演变 揭示物质结构的奥秘 1 公元前5世纪 希腊哲学家德谟克利特等人认为 万物是由大量的不可分割的微粒构成的 即原子 19世纪初 英国科学家道尔顿提出近代原子学说 他认为原子是微小的不可分割的实心球体 3 1811年 阿伏加德罗提出了分子的概念 他认为气体分子是由几个原子构成的 1860年 国际化学界确立了原子分子论 4 1869年 已有63种元素为科学家所认识 门捷列夫将各元素按原子量的变化联系起来 揭示了自然界的一条基本规律 元素周期律 5 1897年 英国科学家汤姆生发现了电子 1904年提出 葡萄干面包式 的原子结构模型 6 1911年英国物理学家卢瑟福 汤姆生的学生 提出了带核的原子结构模型 7 1913年丹麦物理学家玻尔 卢瑟福的学生 引入量子论观点 提出新的原子壳层结构模型 8 电子云模型 几率说 关于电子在核外的运动 你现在已经知道哪些规律 回顾 原子核外电子的运动特征 宏观 微观运动的不同 1 核外电子以极高的速度 在极小的空间作应不停止的运转 不遵循宏观物体的运动规律 不能测出在某一时刻的位置 速度 即不能描画出它的运动轨迹 核外电子的运动的特点 2 可用统计 图示 的方法研究电子在核外出现的概率 电子云 电子在核外空间一定范围内出现的机会的大小 好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围 人们形象的称为电子云 2 各层最多容纳2n2个电子 3 最外层不超过8个 K层2个 4 次外层不超过18个 倒数第三层不超过32个 相互制约 相互联系 排布规律 一低四不超 1 能量最低原理 1 电子分层排布的依据是什么 2 在多电子原子中 每一层上的电子能量一样吗 运动区域的形状一样吗 3 为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2 n为电子层数 4 为什么最外层电子数不超过8个 K为最外层时不超过2个 疑问 一 电子层 又称能层 分层依据 能量的较大差别 电子运动的主要区域或离核远近的不同 二 原子轨道 指量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域 1 原子轨道类型 又叫能级或亚层 轨道类型不同 轨道的形状也不同 用s p d f表示不同形状的轨道 同一电子层的电子能量不一定相同 处在同一电子层的原子核外电子 也可以在不同类型的原子轨道上运动 原子轨道形状 电子云轮廓图 s轨道 呈球形 p原子轨道是纺锤形 哑铃形 的 p原子轨道 d原子轨道 d原子轨道是花瓣形的 f轨道形状更复杂 观察这个原子运动状态图 剖面图 1 该原子核外有几个电子层 2 各电子层上电子的运动区域的形状是否一样 分别是什么形状 2 原子轨道的表示方法 ns np nd nf等 原子轨道种类数与电子层序数相等 即n层有n种轨道 三 轨道的伸展方向 p轨道在空间有x y z3个伸展方向 所以p轨道含3个轨道 可容纳6个电子分别记作 px py pz s轨道是球形对称的 只有1个轨道 可容纳2个电子 d轨道有5个伸展方向 有5个轨道 可容纳10个电子 f轨道有7个伸展方向 有7个轨道 可容纳14个电子 每个轨道最多排两个电子 n2 n 2n2 课堂达标测试 1 以下能级符号正确的是 A6sB2dC3fD7p 2 下列各能层中不包含p能级的是 A NB MC LD K 3 原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为 A32和2B50和6C72和6D86和10 AD D C 4 下列有关认识正确的是 A 各能级上最多的电子按s p d f的顺序分别为2 6 10 14B 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C 各能层含有的能级