高一同步巩固练习解析：第3章 第2节第3课时（新人教版必修1）

1 高一同步巩固练习试题解析高一同步巩固练习试题解析 新人教版必修新人教版必修 1 1 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 8 小题 每小题 6 分 共 48 分 1 实验室在配制 FeSO4溶液时 为防止 FeSO4被氧化而变质 常在溶液中加入少量 的 A 锌粉 B 铁粉 C 硫酸铁 D 盐酸 解析 Fe2 极易被氧化 所以应加入还原性物质 Zn Fe 都具有此性质 但 Zn 能将 Fe2 还原成铁单质 答案 B 2 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A 赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2 C 除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉 然后过滤 D Fe3 与 KSCN 反应产生红色沉淀 解析 赤铁矿的主要成分是 Fe2O3 A 错误 铁与水蒸气在高温条件下反应生成 Fe3O4 和 H2 B 错误 C 项中 2FeCl3 Fe 3FeCl2 过滤可除去过量的铁粉 故正确 Fe3 与 KSCN 反应产生红色溶液 而不是红色沉淀 D 错误 答案 C 3 下列说法正确的是 A 铜的化学性质活泼 不宜用铜制作盛食品的器皿 B 铜的导电能力不如铝 C 由于 Cu2 有氧化性 所以用 CuSO4来配制农药 D 因为 Cu2 能使蛋白质变性 所以铜盐溶液有毒 解析 金属铜的化学性质比较稳定 所以使用铜器皿比较安全 铜属于重金属 铜盐 有毒 因 Cu2 会与蛋白质作用 使蛋白质变性 答案 D 4 有 NaCl FeCl2 FeCl3 MgCl2 AlCl3五种溶液 只用一种试剂就可把它们鉴别开 来 这种试剂是 A 盐酸 B 烧碱溶液 C 氨水 D KSCN 溶液 解析 NaOH 与上述五种溶液混合时 其中与 NaCl 无明显现象 FeCl2中出白色絮状 2 沉淀 迅速变为灰绿色 最后变为红褐色的 Fe OH 3 FeCl3中只出现红褐色的 Fe OH 3沉 淀 MgCl2中只出现白色沉淀现象 AlCl3中先出现白色沉淀 后沉淀消失 答案 B 5 制备氯化物时 常用两种方法 用金属与氯气直接化合制得 用金属与盐酸反 应制得 用以上两种方法都可制得的氯化物是 A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D CuCl2 解析 AlCl3用以上两种方法均可制得 A 正确 2Fe 3Cl22FeCl3 Fe 2HCl FeCl2 H2 即 FeCl3只能由方法 制得 点燃 FeCl2只能由方法 制得 故 B C 均错误 Cu Cl2CuCl2 即 CuCl2可由方法 点燃 制得 但 Cu 与盐酸不反应 不能由方法 制得 D 错误 答案 A 6 某溶液中有 Fe3 Mg2 Fe2 和 Al3 四种阳离子 若向其中加入过量的氢氧化钠 溶液 搅拌后 再加入过量的盐酸 溶液中大量减少的阳离子是 A Fe3 B Mg2 C Fe2 D Al3 解析 Fe3 的变化过程为 Fe3 Fe OH 3 Fe3 Mg2 的变化过程为 Mg2 Mg OH 2 Mg2 Fe2 的变化情况为 Fe2 Fe OH 2 Fe OH 3 Fe3 Al3 的变 化情况为 Al3 AlO Al3 2 答案 C 7 在下列各溶液中 离子一定能大量共存的是 A 强碱性溶液中 K Al3 Cl SO2 4 B 含有 0 1 mol L 1 Fe3 的溶液中 K Mg2 I NO 3 C 含有 0 1 mol L 1 Ca2 的溶液中 Na K CO Cl 2 3 D 室温下 pH 1 的溶液中 Na Fe3 NO SO 3 2 4 解析 A 项 强碱性即有大量 OH Al3 不能大量共存 B 项 Fe3 与 I 因发生氧化 还原反应而不能大量共存 C 项 Ca2 和 CO因生成沉淀 CaCO3而不能大量共存 D 2 3 项正确 答案 D 8 由 5 mol Fe2O3 4 mol Fe3O4和 3 mol FeO 组成的混合物中 加入纯铁 1 mol 并在高 温下和 Fe2O3反应 若纯铁完全反应 则反应后混合物中 FeO 与 Fe2O3的物质的量之比可 能是 A 4 3 B 3 2 3 C 3 1 D 2 1 解析 本题考查铁及其化合物的性质 意在考查考生运用元素化合物知识进行计算的 能力 假设纯铁与 Fe2O3反应生成 FeO 根据 Fe2O3 Fe3FeO 则反应后 n Fe2O3 高温 5 1 4 mol n FeO 3 3 6 mol n FeO n Fe2O3 6 4 3 2 B 项正确 假 设纯铁与 Fe2O3反应生成 Fe3O4 根据 4Fe2O3 Fe3Fe3O4 则反应后 n Fe2O3 高温 5 1 4 1 mol n FeO 3 mol 此时 n FeO n Fe2O3 3 1 C 项正确 答案 BC 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 52 分 9 12 分 除去下列物质中所含的杂质 括号内为杂质 将选用的试剂和分离方法填在 题后的横线上 并写出有关反应的离子方程式 1 Fe2O3 Fe OH 3 2 Fe2O3 Al2O3 3 FeCl3 FeCl2 4 FeCl2 FeCl3 5 FeCl2 CuCl2 6 Fe Al 解析 1 根据 Fe OH 3的不稳定性 采用加热的方法 杂质可转化为被提纯物 2 Al2O3能溶于 NaOH 溶液中 反应后过滤分离 3 通入 Cl2使杂质转化为被提纯物 4 加 入铁粉 将杂质转化为被提纯物 5 加入铁粉 置换出铜 过滤加以分离 6 Al 可以溶 于 NaOH 溶液 反应后过滤 答案 1 加热 2Fe OH 3Fe2O3 3H2O 2 加入过量的 NaOH 溶液 过滤 Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 3 通入足量的 Cl2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 4 加入足量铁粉 过滤 2Fe3 Fe 3Fe2 5 加入足量铁粉 过滤 Fe Cu2 Fe2 Cu 6 加入过量的 NaOH 溶液 过滤 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2 10 10 分 金属钠与 FeSO4溶液反应 很难完整地看到反应的 全过程的现象 为此 有人用如图所示装置进行实验改进 先用无 氧蒸馏水配制纯净的 FeSO4溶液 加入试 管里 再在 FeSO4溶液 4 的液面上覆盖一薄层汽油 将试管放在盛热水的烧杯中 待试管中汽油层消失后 向试管 中加入一小粒金属钠 迅速塞上带导气弯管的单孔塞 可以清楚地看到钠与 FeSO4溶液反 应的全过程 1 汽油的作用是 2 加入钠后观察到钠熔成光亮的小球 在液面上四处游动 溶液中有 的沉淀 生成 3 如果向导管中加入汽油后即加入钠粒可能发生爆炸 其原因是 4 写出钠与 FeSO4溶液反应的化学方程式 离子方程式是 解析 根据题中信息 要清楚地看到钠与水反应生成的氢氧化钠跟 FeSO4溶液反应生 成 Fe OH 2白色沉淀 必须要排出试管中的空气 所以 汽油的作用是排出试管中的空 气 同时 试管中充满氢气后 导气弯管可以防止空气进入试管中 答案 1 受热时汽化 其蒸气将试管中空气排尽 起保护作用 2 白色 3 钠与热水 剧烈反应放出大量的热 使汽油蒸气 生成的 H2与空气的混合气燃烧爆炸 4 2Na 2H2O FeSO4 Na2SO4 Fe OH 2 H2 2Na 2H2O Fe2 2Na Fe OH 2 H2 11 12 分 已知 A 为常见的金属单质 根据如图所示的关系 1 确定 A B C D E F 的化学式 A B C D E F 2 写出 的化学方程式 的离子方程式 解析 由 A 为常见金属单质和 B 为黑色晶体 以及 F 为红褐色固体 可确定 A 为 Fe B 为 Fe3O4 F 为 Fe OH 3 其余可依此推出 5 答案 1 Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe OH 2 Fe OH 3 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe 2Fe3 3Fe2 12 8 分 某同学为了检验家中的一瓶补铁药 成分为 FeSO4 是否变质 查阅了有关资 料 得知 Fe2 能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色 并结合已学的知识设计 了如下实验 将药片除去糖衣研细后 溶解过滤 取滤液分别加入两支试管中 在一支试管中滴入 酸性高锰酸钾溶液 在另一支试管中滴入 KSCN 溶液 请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论 1 若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色 滴入 KSCN 溶液后不变红 结论是 2 若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色 滴入 KSCN 溶液变红 结论是 3 若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色 滴入 KSCN 溶液变红 结论是 4 能不能将 KMnO4和 KSCN 滴入到同一试管中进行验证 为什么 试进行解释 解析 加 KMnO4溶液只要褪色就说明含有 Fe2 而加入 KSCN 溶液变红则说明含有 Fe3 所以前三问的答案很容易得出 而第 4 问中的原因可归结为两条 一是 KMnO4溶 液呈紫红色 影响观察 Fe SCN 3的红色 二是 KSCN 具有较强的还原性 可以被 KMnO4 氧化 影响 Fe2 的检验 答案 1 没有被氧化 2 完全被氧化 3 部分被氧化 4 不能 原因是 KMnO4溶液 呈紫红色 影响 Fe3 的检验 KSCN 具有还原性 影响 Fe2 的检验 13 10 分 用下面两种方法可以制得白色的 Fe OH 2沉淀 方法一 用不含 Fe3 的 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制 备 1 除去蒸馏水中溶解的 O2常采用 的方法 2 生成白色 Fe OH 2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液 插入 FeSO4溶液液面下 再挤出 NaO H 溶液 这样操作的理由是 方法二 在如图装置中 用 NaOH 溶液 铁屑 稀 H2SO4等试剂制 6 备 1 在试管 里加入的试剂是 2 在试管 里加入的试剂是 3 为了制得白色 Fe OH 2沉淀 在试管 和 中加入试剂 打开止水夹 塞紧塞子后 的实验步骤是 4 这样生成的 Fe OH 2沉淀能较长时间保持白色 其理由是 解析 方法一中若水中溶有氧气 则会加速 Fe OH 2的氧化 因此可采用加热煮沸的 方法除去 为避免生成的 Fe OH 2接触 O2 可用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液 插入 FeSO4溶液的液面以下 再挤出溶液即可达到目的 方法二的原理是利用 Fe 和稀 H2SO4产生 H2 先赶走装置中的空气