（1-2）元素周期律1

双河中学高一化学必修双河中学高一化学必修 2 2 学案学案 主要内容 主要内容 1 21 2 元素周期律元素周期律 阅读课本阅读课本 P13至至 P15并完成下列任务 并完成下列任务 一 原子核外电子的排布一 原子核外电子的排布 1 原子核外的电子由于能量不同 它们运动的区域也不同 通常能量低的电子在离核 的区域运动 能量高的电子在离核 的区域运动 2 表示方法 探求探求 认真阅读课本第 13 页表格 1 2 探究如下问题 1 核外电子的排布规律 核外电子的排布规律 1 电子一般总是尽先排在能量最 的电子层里 即最先排第 层 当第 层排满后 再排第 层 等等 2 第 1 层最多只能排 个电子 第 2 层最多排 个电子 3 除 K 层外 不论原子有几个电子层 其最外层中的电子数最多只能有 个 K 层最多有 个 4 每层最多容纳的电子数为 2n2 n 代表电子层数 2 电子的能量高低与离核远近的关系 电子的能量高低与离核远近的关系 电子层 1 2 3 4 n 电子层符号 K L M N 离核距离 近 远 电子的能量 最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2 3 分析原子最外层电子数随原子序数变化情况 你能得出什么结论 结论 结论 随着原子序数的递增 二 元素周期律二 元素周期律 合作合作探求探求 认真完成课本第 14 页 科学探究 中两个表格的填空 然后思考与交流如 下问题 1 分析元素主要化合价的变化 你能得到什么结论 化合价的递变规律化合价的递变规律 结论 结论 随着原子序数的递增 且同一元素化合价有以下量的关系 最高正价 负价 2 分析原子半径的数据变化 你能得到什么结论 原子半径的递变规律原子半径的递变规律 结论 结论 随着原子序数的递增 且有规律 同一周期元素 即电子层数相同的元素 的原子随原子序数的增加 半径逐渐 例例 根据下列条件写出元素名称和元素符号 并画出原子结构示意图 把结果填在表中 1 A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的 1 2 电子层 n 1234567 对应符号 2 B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1 5 倍 3 C 元素原子的 L 层电子数与 K 层电子数之差是电子层数的 2 5 倍 4 D 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 1 4 编 号ABCD 元素符号 元素名称 原子结构示意图 合作探究合作探究 1 1 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒 2 下列微粒结构示意图是否正确 如有错误 指出错误的原因 例例 2 2 若aAn 与bB2 两种离子的核外电子层结构相同 则 a 的数值为 A b n 2 B b n 2 C b n 2D b n 2 巩固练习巩固练习 1 某元素的原子核外有 3 个电子层 最外层有 4 个电子 该原子核内的质 子数为 A 14 B 15 C 16 D 17 2 核电荷数为 16 的元素和核电荷数为 4 的元素的原子相比较 前者的下列数据是后者 的 4 倍的是 A 电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数 3 下列数字为几种元素的核电荷数 其中原子核外最外层电子数最多的是 A 8 B 14 C 16 D 17 4 下列元素原子半径最大的是 A Li B F C Na D Cl 5 某元素原子最外层电子数为次外层电子数的 3 倍 则该元素原子核内质子数为 A 3 B 7 C 8 D 10 6 有A B两种元素 已知元素A的核电荷数为a 且A3 与Bn 的电子排布完全相同 则元 素B的核电荷数为 A a n 3 B a n 3 C a n 3 D a n 3 2 8 7 172 8 8 17 2 8 112 6 8 2 8 2122 9 3 142 7 7 16 2 8 9 2 9 11 7 有 A B C 三种元素的原子 它们的核电荷数之和为 28 A 元素的原子核外只