2011年_高考_化学_海南卷

1 下列化合物中 在常温常压下以液态形式存在的是 A 甲醇B 乙炔C 丙烯D 丁烷 答案 A 2 用 0 1026 mol L 1的盐酸滴定 25 00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液 滴定达终点时 滴定管中的液面如下图所示 正确的读数为 A 22 30 mL B 22 35 mL C 23 65 mL D 23 70 mL 答案 B 3 下列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应 能产生气泡并有沉淀生产的是 A NaHCO3和 Al OH 3B BaCl2和 NaCl C HClO3和 K2SO4D Na2SO3和 BaCO3 答案 D 4 131 53I 是常规核裂变产物之一 可以通过测定大气或水中 131 53I 的含量变化来检 测核电站是否发生放射性物质泄漏 下列有关 131 53I 的叙述中错误的是 A 131 53I 的化学性质与 127 53I 相同B 131 53I 的原子序 数为 53 C 131 53I 的原子核外电子数为 78D 131 53I 的原子核内中子数多于质子数 答案 C 5 已知 2Zn s O2 g 2ZnO s H 701 0 kJ mol 1 2Hg l O2 g 2HgO s H 181 6 kJ mol 1 则反应 Zn s HgO s ZnO s Hg l 的 H 为 A 519 4 kJ mol 1B 259 7 kJ mol 1 C 259 7 kJ mol 1D 519 4 kJ mol 1 答案 C 6 一种充电电池放电时的电极反应为 H2 2OH 2e 2H2O NiO OH H2O e Ni OH 2 OH 当为电池充电时 与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A H2O 的还原B NiO OH 的还原 C H2的氧化D NiO OH 2的氧化 答案 D 7 下列化合物的分子中 所有原子都处于同一平面的有 A 乙烷B 甲苯C 氟苯D 四氯乙烯 答案 Cd 8 对于可逆反应 H2 g I2 g 2HI g 在温度一定下由 H2 g 和 I2 g 开始反应 下 列说法正确的是 A H2 g 的消耗速率与 HI g 的生成速率比为 2 1 B 反应进行的净速率是正 逆反应速率之差 C 正 逆反应速率的比值是恒定的 D 达到平衡时 正 逆反应速率相等 答案 BD 9 碳捕捉技术 是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并利用 如可利 用 NaOH 溶液来 捕捉 CO2 其基本过程如下图所示 部分条件及物质未标出 下列有关该方法的叙述中正确的是 A 能耗大是该方法的一大缺点 B 整个过程中 只有一种物质可以循环利用 C 反应分离 环节中 分离物质的基本操作是蒸发结晶 过滤 D 该方法可减少碳排放 捕捉到的 CO2还可用来制备甲醇等产品 答案 AD 10 设 Na是阿伏伽德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 1 mol Al3 离子含有的核外电子数为 3Na B 1 mol Cl2与足量的铁反应 转移的电子数为 3Na C 10 L pH 1 的硫酸溶液中含有的 H 离子数为 2Na D 10 L pH 13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 离子数为 Na 答案 D 11 某反应的 H 100 kJ mol 1 下列有关该反应的叙述正确的是 A 正反应活化能小于 100 kJ mol 1 B 逆反应活化能一定小于 100 kJ mol 1 C 正反应活化能不小于 100 kJ mol 1 D 正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ mol 1 答案 Cd 12 根据右图 下列判断中正确的是 A 烧杯 a 中的溶液 pH 升高 B 烧杯 b 中发生氧化反应 C 烧杯 a 中发生的反应为 2H 2e H2 D 烧杯 b 中发生的反应为 2Cl 2e Cl2 答案 AB 13 9 分 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示 其中 Z 元素原子核外电子 总数是其最外层电子数的 3 倍 XY ZW 请回答下列问题 1 元素 Z 位于周期表中第 周期 族 2 这些元素的氢化物中 水溶液碱性最强的是 写化学式 3 XW2的电子式为 4 Y 的最高价氧化物的化学式为 5 W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应 请相对分子质量在 170 190 之间 且 W 的质量分数约为 70 该化合物的化学式为 答案 1 三 VA 族 2 NH3 3 4 N2O5 5 S4N4 14 9 分 镁化合物具有广泛用途 请回答有关镁的下列问题 1 单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 还生成少量的 填化学式 2 CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂 其中镁的化合价是 该化合物水解 的化学方程式为 3 下图是金属镁和卤素反应的能量变化图 反应物和产物均为 298K 时的稳定状态 Fe 盐桥 a NaCl 溶液 Zn b NaCl 溶液 G O2 N2 e 下列选项中正确的是 填序号 MgI2中 Mg2 与 I 间的作用力小于 MgF2中 Mg2 与 F 间的作用力 Mg 与 F2的反应是放热反应 MgBr2与 Cl2反应的 H 0 化合物的热稳定性顺序为 MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2 MgF2 s Br2 l MgBr2 s F2 g H 600 kJ mol 1 答案 1 MgO Mg3N2 2 2 CH3MgCl H2O Mg OH Cl CH4 3 15 9 分 氯气在 295K 100Kpa 时 在 1 L 水中可溶解 0 09 mol 实验测得溶于水的 Cl2约有三分之一与水反应 请回答下列问题 1 该反应的离子方程式为 2 估算该反应的平衡常数 列式计算 3 在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体 平衡将向 移动 4 如果增大氯气的压强 氯气在水中的溶解度将 填 增大 减小 或 不变 平衡 将向 移动 答案 1 Cl2 H2OHCl HClO 2 0 015 mol L 1 3 增大 4 溶解方向 16 8 分 乙烯是一种重要的化工原料 以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下 部分反应条件已略去 请回答下列问题 1 A 的化学名称是 2 B 和 A 反应生成 C 的化学方程式为 该反应的类型为 3 D 的结构简式为 4 F 的结构简式为 5 D 的同分异构体的结构简式为 答案 A 1 乙醇 2 CH3COOH CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 H2O 酯 化反应 3 CH3CHO 4 CH3COOCH2CH2OOCCH3 5 或 CH2 CHOH 17 9 分 硫酸亚铁铵 NH2 2SO4 FeSO 6H2O 为浅绿色晶体 实验室中常以废铁屑为 原料来制备 其步骤如下 步骤 1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污 分离出液体 用水洗净铁屑 步骤 2 向处理过的铁屑中加入过量的 3 mol L 1H2SO4溶液 在 60 左右使其反应到不再 产生气体 趁热过滤 得 FeSO4溶液 步骤 3 向所得 FeSO4溶液中加入饱和 NH4 2SO4溶液 经过 一系列操作 后得到硫酸亚铁 铵晶体 请回答下列问题 1 在步骤 1 的操作中 下列仪器中不必用到的有 填仪器编号 铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研体 玻璃棒 酒精灯 2 在步骤 2 中所加的硫酸必须过量 其原因是 3 在步骤 3 中 一系列操作 依次为 和过滤 4 本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有 Fe 杂质 检验 Fe3常用的试剂是 可以观察到得现象是 答案 1 2 过量的硫酸能保证铁屑充分反应完 同时也能防止生成的硫酸亚铁水 解 3 蒸发浓缩 冷却结晶 4 KSCN 溶液呈现血红色 18 6 分 下列化合物中 核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为 3 2 的是 答案 BD 19 14 PCT 是一种新型聚酯材料 下图是某研究小组合成 PCT 的路线 请回答下