高考必备化学方程式(广东)

精品文档 1欢迎下载 无机化学反应方程式无机化学反应方程式 一 钠及其化合物一 钠及其化合物 2NaOH Cl2 NaCl NaClO H2O NaOH Al OH 3 NaAlO2 2H2O 2NaOH 2Al 2H2O 2NaAlO2 3H2 2NaOH Al2O3 2NaAlO2 H2O NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 CO2过量 2NaAlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 Na2CO3 CO2少量 2NaHCO3 Ca OH 2 少量 CaCO3 Na2CO3 2H2O NaHCO3 Ca OH 2 足量 CaCO3 NaOH H2O Na2CO3溶液显碱性 较强 CO32 H2O HCO3 OH HCO3 H2O H2CO3 OH NaHCO3溶液显碱性 较弱 HCO3 H2O H2CO3 OH 2K 2H2O 2KOH H2 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 与氧气 4Na O2 2Na2O 白色 2Na O2 点燃 Na2O2 淡黄色 Na Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 NaCl NaOH 还原性 与氯气 2Na Cl2 2NaCl 与硫 2Na S Na2S 与水 2Na 2H2O 2NaOH H2 浮 熔 游 响 红 Na2O2 的氧化性 还原性 与水 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 2NaOH O2 与 CO2 Na2O CO 2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 强碱性 与盐酸 NaOH HCl NaCl H2O 与醋酸 CH3COOH NaOH CH3COONa H2O 与 CO2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 弱碱性 工业纯碱制烧碱 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 与盐酸 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 与碳酸 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 弱酸性 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 弱碱性 NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 不稳定性 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 工业制钠 2NaCl 熔融 电解 2Na Cl2 侯氏制碱法 NaCl NH3 H2O CO2 NaHCO3 NH4Cl 精品文档 2欢迎下载 二 镁及其化合物二 镁及其化合物 AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl NaAlO2 HCl H2O Al OH 3 NaCl NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 CO2过量 2NaAlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 Na2CO3 CO2少量 Al3 4OH AlO2 2H2O 与氧气 2Mg O2 点燃 2MgO 照明弹的原理 工业制镁 MgCl2 熔融 电解 Mg Cl2 Mg MgO Mg OH 2 MgCl2 还原性 与氮气 3Mg N2 点燃 Mg3N2 与 CO2 2Mg CO2 点燃 2MgO C 与水 Mg 2H2O 2Mg OH 2 H2 微弱反应 弱碱性 与水 MgO H2O Mg OH 2 微弱反应 与盐酸 MgO 2HCl MgCl2 H2O 弱碱性 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 不稳定性 Mg OH 2 MgO H2O 与盐酸 Mg 2HCl MgCl2 H2 实验室制氢氧化镁 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl Al Al2O3 Al OH 3 NaAlO2 KAl SO4 2 AlCl3 还原性 与氧气 4Al 3O2 2Al2O3 与盐酸 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 与碱液 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 铝热反应 2Al Fe2O3 高温 Al2O3 2Fe 用于焊接钢轨 弱碱性 与盐酸 NaAlO2 4HCl NaCl AlCl3 2H2O 与碳酸 NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 弱酸性 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 弱碱性 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O 不稳定性 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 工业制铝 2Al2O3 熔融 电解 4Al 3O2 弱酸性 AlCl3 3H2O Al OH 3 3HCl 实验室制取氢氧化铝 AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl 2Al WO3 高温 Al2O3 W 用于金属冶炼 弱酸性 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 弱碱性 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 与 Al3 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 复盐的电离 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 净水原理 Al3 3H2O Al OH 3 3H 三 铝及其化合物三 铝及其化合物 精品文档 3欢迎下载 制 Al OH 3 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 颜色变化 白色 灰绿色 红褐色 Fe3 的氧化性 2Fe3 S2 2Fe2 S 2Fe3 SO32 H2O 2Fe2 SO42 2H 2Fe3 2I 2Fe2 I2 五 铜及其化合物五 铜及其化合物 2Cu O2 2CuO 2Cu S Cu2S Cu Cl2点燃CuCl2 棕黄色烟 CH4 4CuO 4Cu CO2 2H2O 3CuO 2NH3 3Cu N2 3H2O CuO 2HCl CuCl2 H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2O Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O Cu OH 2 CuO H2O CuCl2 H2S CuS 2HCl CuCl2 2NaOH Cu OH 2 2NaCl CuSO4 H2S CuS H2SO4 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 CuSO4 Ba OH 2 Cu OH 2 BaSO4 H2 CuO Cu H2O 六 氧气六 氧气 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 2H2O2 MnO2 2H2O O2 实验室制氧气 2Cu O2 2CuO 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 还原性 与氧气 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 与氯气 2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3 与硫 Fe S FeS 弱碱性 FeO 2HCl FeCl2 H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H2O 还原性 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 弱酸性 Fe2 2OH Fe OH 2 Fe2 鉴别 白 色 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe3 鉴别 红褐色 弱碱性 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 还原性 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 四 铁及其化合物四 铁及其化合物 FeCl2 FeCl3 Fe OH 2 Fe OH 3 与水气 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 与盐酸 Fe 2H Fe2 H2 与铜盐 Fe Cu2 Fe2 Cu 还原性 3FeO 10HNO3 3Fe NO3 3 NO 5H2O 氧化性 Fe2O3 3CO 高温 2Fe 3CO2 工业炼铁 3Fe3O4 8Al 高温 4Al2O3 9Fe 铝热反应 氧化性 2 FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 工业制印刷电路 特性 Fe3 3SCN Fe SCN 3 检验 Fe3 血红 色 不稳定性 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 精品文档 4欢迎下载 七 氢气七 氢气 Zn 2HCl ZnCl2 H2 实验室制氢气 NaH H2O NaOH H2 H2 CuO Cu H2 新制氯水中含 Cl2 HClO H2O H Cl ClO OH 次氯酸见光分解 强氧化剂 杀菌消毒 漂白剂 2HClO 2HCl O2 漂白粉的变质 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 2HClO 2HCl O2 Cl2 2HBr Br2 2HCl 氧化性强弱 F2 Cl2 Br2 I2 前置后 2F2 2H2O 4HF O2 Cl2 H2O HCl HClO Br2 H2O HBr HBrO HX AgNO3 AgX HNO3 AgX AgCl白色 AgBr淡黄 色 AgI黄色 SO2 CaO CaSO3 Cl2 HCl 与金属 2Na Cl2 2NaCl 白烟 2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3 红棕色烟 Cu Cl2 点燃 CuCl2 棕黄色烟 还原性 Zn 2HCl ZnCl2 H2 实验室制氢气 氧化性 MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O 实验室制 Cl2 工业制钠 2NaCl 熔融 电解 2Na Cl2 八 氯及其化合物八 氯及其化合物 NaCl 与非金属 H2 Cl2 点燃 2HCl 工业制盐酸 白雾 苍白色火焰 2P 3Cl2 点燃 2PCl3 PCl3 Cl2 PCl5 与水 Cl2 H2O HCl HClO 强酸性 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 实验室制 CO2 NH3 HCl NH4Cl 实验室检验 NH3 氯碱工业 2NaCl 2H2O 电解 2NaOH Cl2 H2 与碱液 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 制消毒液 Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 制漂粉精 与盐液 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 制溴 Cl2 2KI 2KCl I2 制碘 Cl 检验 Cl Ag AgCl H2S S 弱酸性 H2S 2NaOH Na2S H2O 还原性 S O2 点燃 SO2 弱酸性 SO2 H2O H2SO3 漂白性 使品红溶液褪色 反应可逆 九 硫及其化合物九 硫及其化合物 SO2 还原性 2H2S O2 2S 2H2O 2H2S 3O2 点燃 2SO2 2H2O 2H2S SO2 3S 2H2O 氧化性 Fe S FeS 2Cu S Cu2S H2 S H2S 氧化性 2H2S SO2 3S 2H2O SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 还原性 2SO2 O2 2SO3 催化剂 SO3 H2SO4 酸性 SO3 H2O H2SO4 浓硫酸 强酸性 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O 实验室制 SO2 强氧化性 Cu 2H2SO4 CuSO4 SO2 2H2O C 2H2SO4 CO2 2SO2 2H2O 吸水性 作干燥剂 脱水性 使有机物脱水炭化 精品文档 5欢迎下载 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O CaSO3 H2O SO2 Ca HSO3 2 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 实验室制取NH3 2NH4Cl s Ca OH 2 s CaCl2 2NH3 2H2O NH4ClNH3 HCl NH4 2SO4 2NaOH Na2SO4 2NH3 2H2O NH4NO3 NaOHNaNO3 NH3 H2O NaOH HNO3 NaNO3 H2O 3Ag 4HNO3 稀 3AgNO3 NO 2H2O 用此反应洗涤附着在器皿内壁上的银 NH 4 NH3 弱酸性 NH4 OH NH3 H2O 实验室检验 NH4 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 实验室制 NH3 还原性 4NH3 5O2 4NO 6H2O 硝酸工业反应之一 十 氮及其化合物十 氮及其化合物 N2 不稳定性 NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 CO2 H2O 弱碱性 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH NH3 HCl NH4Cl 实验室检验氨气 NH3 HNO3 NH4NO3 制化肥 炸药 氧化性 N2 3H2 2NH3 合成氨工业 人工固氮 还原性 N2 O2 放电 2NO 自然固氮 高温 高 压 催化剂 NO NO2 还原性 2NO O2 2NO2 硝酸工业反应之二 氧化还原性 3NO2 H2O 2HNO3 NO 硝酸工业反应之三 强氧化性 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O 浓硝酸常温下使金属铁 铝钝化 二聚反应 2NO2 N2O4 催化剂 HNO3 不稳定性 4HNO3 光照 4NO2 O2 2H2O P P2O5 还原性 4P 5O2 点燃 2P2O5 红磷用于烟雾弹 酸性 P2O5 3H2O 热水 2H3PO4 十一 磷及其化合物十一 磷及其化合物 H3PO4 同素异形体的转化 P4 白磷 4P 红磷 一定条件 多元弱酸分步电离 H3PO4 H H2PO 4 H2PO H HPO 4 2 4 HPO H PO 2 4 3 4 精品文档 6欢迎下载 C CO2 g 2CO Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2 Si SiO2 还原性 Si O2 SiO2 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 酸性 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 烧碱腐蚀玻璃 十三 硅及其化合物十三 硅及其化合物 Na2SiO3 氧化性 2C SiO2 高温 2CO Si 工业制粗硅 玻璃工业 SiO2 CaCO3 高温 CaSiO3 CO2 SiO2 Na2CO3 高温 Na2SiO3 CO2 弱碱性 CO2 H2O CO32 2HCO3 H CO32 HCO3 弱碱性 Na2SiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3 氯碱工业 2NaCl 2H2O 电解 2NaOH Cl2 H2 光 弱碱性 Na2SiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3 氯碱工业 2NaCl 2H2O 电解 2NaOH Cl2 H2 弱酸性 CO2 H2O H2CO3 十二 碳及其化合物十二 碳及其化合物 还原性 3CO Fe2O3 高温 3CO2 2Fe 工业炼铁 弱碱性 HCO3 H CO2 H2O 弱酸性 HCO3 OH CO32 H2O 不稳定性 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 还原性 C H2O g 高温 CO H2 制水煤气 C 2CuO 高温 CO2 2Cu 玻璃工业 SiO2 CaCO3 高温 CaSiO3 CO2 SiO2 Na2CO3 高温 Na2SiO3 CO2 弱碱性 CO2 H2O CO32 2HCO3 H CO32 HCO3 精品文档 7欢迎下载 Si 2F2 SiF4 Si 4HF SiF4 2H2 SiO2 CaO CaSiO3 SiO2 4HF SiF4 2H2 盐类水解 CH3COO H2OCH3COOH OH CO32 H2OHCO3 OH HCO3 H2OH2CO3 OH NH4 H2ONH3 H2O H Fe3 3H2OFe OH 3 3H 金属冶炼 2Al2O3 熔融 4Al 3O2 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 CuO C Cu CO 5522 规则 铜锌原电池 正极 2H 2e H2 负极 Zn 2e Zn2 钢铁的吸氧腐蚀 正极 O2 4e 2H2O 4OH 负极 Fe 2e Fe2 Fe OH 3胶体的制取 FeCl3 3H2OFe OH 3 胶体 3HCl 电解CuCl2溶液 阳极 2Cl 2e Cl2 阴极 Cu2 2e Cu 总反应 CuCl2 Cu Cl2 铜的电解精炼 阳极 Cu 2e Cu2 阴极 Cu2 2e Cu 电镀铜 阳极 Cu 2e Cu2 阴极 Cu2 2e Cu 电解饱和食盐水 阳极 2Cl 2e Cl2 阴极 2H 2e H2 总反应 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 黄铁矿的燃烧 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 氨水吸收少量SO2 SO2 2NH3 H2O NH4 2SO3 C H2O g CO H2 精品文档 8欢迎下载 有机化学反应方程式有机化学反应方程式 一 烃类一 烃类 1 甲烷 甲烷的制取 CH3COONa NaOH Na2CO3 CH4 烷烃通式 CnH2n 2 1 1 氧化反应 氧化反应 甲烷的燃烧 CH4 2O2 CO2 2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色 2 2 取代反应 取代反应 一氯甲烷 CH4 Cl2 CH3Cl HCl 二氯甲烷 CH3Cl Cl2 CH2Cl2 HCl 三氯甲烷 CH2Cl2 Cl2 CHCl3 HCl CHCl3又叫氯仿 四氯化碳 CHCl3 Cl2 CCl4 HCl 3 3 分解反应 分解反应 甲烷分解 CH4 C 2H2 2 乙烯 乙烯的制取 CH3CH2OH H2C CH2 H2O 烯烃通式 CnH2n 1 1 氧化反应 氧化反应 乙烯的燃烧 H2C CH2 3O2 2CO2 2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 发生氧化反应 2 2 加成反应 加成反应 与溴水加成 H2C CH2 Br2 CH2Br CH2Br 与氢气加成 H2C CH2 H2 CH3CH3 与氯化氢加成 H2C CH2 HCl CH3CH2Cl 与水加成 H2C CH2 H2O CH3CH2OH 3 3 聚合反应 聚合反应 乙烯加聚 生成聚乙烯 n H2C CH2 n 4 4 二烯烃的加成 二烯烃的加成 CaO 点燃 光 光 光 光 高温 浓硫酸 170 高温 催化剂 一定条件 CH2 CH2 图 1 乙烯的制取 精品文档 9欢迎下载 5 5 二烯烃的加聚 二烯烃的加聚 3 乙炔 乙炔的制取 CaC2 2H2O HC CH Ca OH 2 炔烃的通式 CnH2n 2 1 1 氧化反应 氧化反应 乙炔的燃烧 HC CH 5O2 4CO2 2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 发生氧化反应 2 2 加成反应 加成反应 与溴水加成 HC CH Br2 HC CH Br CHBr CHBr Br2 CHBr2 CHBr2 与氢气加成 HC CH H2 H2C CH2 与氯化氢加成 HC CH HCl CH2 CHCl 3 3 聚合反应 聚合反应 氯乙烯加聚 得到聚氯乙烯 nCH2 CHCl n 乙炔加聚 得到聚乙炔 n HC CH n 4 苯 苯的同系物通式 CnH2n 6 1 1 氧化反应 氧化反应 苯的燃烧 2C6H6 15O2 12CO2 6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 2 2 取代反应 取代反应 苯与溴反应 溴苯 硝化反应 HO NO2 H2O 硝基苯 苯硝化反应生成硝基苯 它是一种带有苦杏仁味 无色油状液体 有毒 磺化反应 HO SO3H H2O 苯磺酸 3 3 加成反应 加成反应 点燃 图 2 乙炔的制取 催化剂 Br 一定条件 CH2 CH Cl 一定条件 CH CH 点燃 Br2 HBr Fe Br 浓 H2SO4 60 NO2 70 80 SO3H 3H2 催化剂 注意 制取乙烯 乙炔均用排水 法收集 乙烯 乙炔的加成反应 一般都需要催化剂 溴除外 精品文档 10欢迎下载 环己烷 苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应 生成 C6H6Cl6 剧毒农药 5 甲苯 1 1 氧化反应 氧化反应 甲苯的燃烧 C7H8 9O2 7CO2 4H2O 甲苯不能使溴水褪色 但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 2 2 取代反应 取代反应 甲苯硝化反应生成 2 4 6 三硝基甲苯 简称三硝基甲苯 又叫梯恩梯 TNT 是一种淡黄色晶体 不溶于水 它是一种烈性炸药 广泛用于国防 开矿等 注意 甲苯在光照条件下发生侧链的取代 而在催化剂条件下发生苯环上的取代 3 3 加成反应 加成反应 甲基环己烷 二 烃的衍生物 6 溴乙烷 纯净的溴乙烷是无色液体 沸点 38 4 密度比水大 1 1 取代反应 取代反应 溴乙烷的水解 C2H5 Br H2O C2H5 OH HBr 2 2 消去反应 消去反应 溴乙烷与 NaOH 溶液反应 CH3CH2Br NaOH CH2 CH2 NaBr H2O 注意 检验卤代烃中的卤原子时 需取水解液滴入 HNO3酸化 再滴加 AgNO3 溶液 一是中和多余的 NaOH 二则检验沉淀是否溶于稀硝酸 7 乙醇 1 1 与钠反应 与钠反应 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2 乙醇钠 2 2 氧化反应 氧化反应 乙醇的燃烧 CH3CH2OH 3O2 2CO2 3H2O 点燃 CH3 3HNO3 浓硫酸 O2N CH3 NO2 NO2 3H2O CH3 SO3H CH3 3H2SO4 HO3S SO3H 3H2O 3H2 催化剂 CH3 CH3 NaOH 醇 催化剂 注意 甲醇 乙醇为可再生能源 甲醇有毒 乙二醇和丙三醇无色 粘稠 有甜味 与水和酒精以任 意比互溶 丙三醇 甘油 还有 护肤作用 精品文档 11欢迎下载 乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O 乙醛 注意 当 2 丙醇发生催化氧化时 会生成丙酮 而非丙醛 2CH3 CH CH3 O2 2CH3 C CH3 2H2O 丙酮 3 3 消去反应 消去反应 乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下 加热到 170 生成乙烯 注意 该反应加热到 140 时 乙醇进行另一种脱水方式 生成乙醚 2C2H5OH C2H5 O C2H5 H2O 乙醚 4 4 取代反应 取代反应 乙醇与卤化氢取代 CH3CH2OH HBr CH3CH2Br H2O 注意 乙醇不可以和卤素单质发生取代反应 8 苯酚 苯酚是无色晶体 露置在空气中会因氧化显粉红色 苯酚具有特殊的气味 熔点 43 水中溶解度不大 易溶于有机溶剂 苯酚有毒 是一种重要的化工原料 1 1 苯酚的酸性 苯酚的酸性 苯酚钠 苯酚 俗称石炭酸 的电离 H2O H3O 苯酚钠与 CO2反应 CO2 H2O NaHCO3 由以上方程式可知酸性 HCl CH3COOH H2CO3 HCO3 注意 该反应只能生成 NaHCO3 因为酸性弱于苯酚 3 HCO 2 2 取代反应 取代反应 3Br2 3HBr 三溴苯酚 3 3 显色反应 显色反应 苯酚能和 FeCl3溶液反应 使溶液呈紫色 9 乙醛 乙醛是无色 具有刺激性气味的液体 沸点 20 8 密度比水小 易挥发 1 1 加成反应 加成反应 乙醛与氢气反应 CH3 C H H2 CH3CH2OH 2 2 氧化反应 氧化反应 乙醛的燃烧 2CH3CHO 5O2 4CO2 4H2O 乙醛的催化氧化 2CH3 C H O2 2CH3COOH 乙酸 乙醛的银镜反应 OH O 浓硫酸 140 OH NaOH H2O ONa ONa OH OH BrBr OH Br O 催化剂 O 催化剂 H 注意 凡是含有羟基的有机物 一般均可与钠反应 溴水与酚类易取代 不易 加成 且易在苯环邻 对位上取 代 点燃 OH 催化剂 O 精品文档 12欢迎下载 CH3CHO 2Ag NH3 2OH CH3COONH4 2Ag 3NH3 H2O 乙酸铵 注意 硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有 Ag NH3 2OH 氢氧化二氨合银 这是一种弱氧化剂 可以氧化乙醛 生成 Ag 有关制备的方程式 34233 NONHAgOHOHNHAgNO OH2OH NH AgOHNH2AgOH 22323 乙醛还原氢氧化铜 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 CH3CHO 2Cu OH 2 NaOH CH3COONa Cu2O 3H2O 甲醛还原氢氧化铜 HCHO 4Cu OH 2 2NaOH Na2CO3 2Cu2O 6H2O 甲醛的银镜反应 OH2NH7Ag4HCONHOH NH Ag4HCHO 233423 水水水 3 3 加聚反应 加聚反应 乙醛自身加聚 nCH3CHO CH O 聚乙醛 甲醛与苯酚反应 nHCHO n nH2O 酚醛树脂 10 乙酸 1 1 乙酸的酸性 乙酸的酸性 乙酸的电离 CH3COOHCH3COO H 2 2 酯化反应 酯化反应 CH3 C OH C2H5 OH CH3 C OC2H5 H2O 乙酸乙酯 注意 酸和醇起作用 生成酯和水的反应叫做酯化反应 附加 酯化反应简介 1 反应条件 一般需加热 用浓硫酸作催化剂和吸水剂 2 反应物 醇是任意的醇 酸既可以是有机酸 也可以是无机含氧酸 如 3HO NO3 3H2O O 浓硫酸 O CH2 OH CH OH CH2 OH 催化剂 CH2 ONO2 CH ONO2 CH2 ONO2 一定条件 n CH3 OH 催化剂 OH CH2 n 精品文档 13欢迎下载 3 反应机理 一般是羧酸脱羟基醇脱氢 且羧基与醇羟基数目比为 1 1 如 2H2O 乙二醇二乙酯 4 反应方式 一元醇与一元羧酸按通式反应 R COOH HO R RCOOR H2O 二元羧酸与二元醇 可以酯化成链 并形成高分子化合物 如 nHO CH2CH2 OH nHOOC C 2nH2O 也可酯化成环状小分子酯 C C CH2 CH2 羟基羧酸可自身酯化成环状内酯 如 CH2 CH2 COOH CH2 C H2O 也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物 酯 如 2CH3 CH COOH nHO CH COOH O CH C nH2O 11 乙酸乙酯 乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体 1 1 水解反应 水解反应 CH3COOC2H5 H2O CH3COOH C2H5OH 2 2 中和反应 中和反应 CH3COOC2H5 NaOH CH3COONa C2H5OH 附加 烃的衍生物的转化 卤代烃 R X 醇 R OH 醛 R CHO 羧酸 RCOOH 酯 RCOOR 水解 水解 酯化 氧化 还原 氧化 酯化 水解 不饱和烃 加 成 消 去 消去 加成 无机酸 O C OH O C OH H OC2H5 H OC2H5 浓硫酸 O C OC2H5 O C OC2H5 COOH 浓硫酸 C OCH2CH2 O n O OH 浓硫酸 O CH3 CH3 CH C O O CCH O O OH OH OH OH O O 浓硫酸 OO CH2 CC OO CH2 CH2 O 浓硫酸 O OH n CH3 CH3 O 精品文档 14欢迎下载 三 糖类 油脂 蛋白质 12 葡萄糖 结构 CH2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO 物理性质 白色晶体 易溶于水 有甜味 化学性质 具有还原性 能发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜反应 加成 反应 与 H2反应 酯化反应 与羧酸反应 分解反应 在酒化酶作用下 分 解为乙醇和 CO2 燃烧生成 CO2和 H2O 葡萄糖的燃烧 C6H12O6 6O2 6CO2 6H2O 葡萄糖的氧化 CH2OH CHOH 4CHO 2Ag NH3 2OHCH2OH CHOH 4COONH4 2Ag 3NH3 H2O CH2OH CHOH 4CHO 2Cu OH 2CH2OH CHOH 4COOH Cu2O 2H2O 葡萄糖的还原 CH2OH CHOH 4 H2CH2OH CHOH 4CH2OH 葡萄糖的分解 C6H12O6 2CH3CH2OH 2CO2 13 蔗糖 麦芽糖 蔗糖的水解 C12H22O11 H2O C6H12O6 C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 麦芽糖的水解 C12H22O11 H2O 2C6H12O6 麦芽糖 葡萄糖 注意 蔗糖不含醛基 不可以发生银镜反应 麦芽糖可以发生银镜反应 14 淀粉 纤维素 淀粉的水解 C6H10O5 n nH2O nC6H12O6 淀粉 葡萄糖 葡萄糖分解 C6H12O6 2C2H5OH 2CO2 葡萄糖 乙醇 纤维素的水解 C6H10O5 n nH2O nC6H12O6 纤维素 葡萄糖 15 油脂 1 1 氢化反应 氢化反应 油酸甘油酯 油 硬脂酸甘油酯 脂肪 2 2 水解反应 水解反应 硬脂酸甘油酯 硬脂酸 甘油 皂化反应 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 C17H33COO CH2 C17H33COO CH C17H33COO CH2 3H2 催化剂 加热 加压 C17H35COO CH2 C17H35COO CH C17H35COO CH2 淀粉的酯化反应 CH2 OH CH OH CH2 OH C17H35COO CH2 C17H35COO CH 3H2O 3C17H35COOH C17H35COO CH2 浓硫酸 C17H35COO CH2 C17H35COO CH 3NaOH 3C17H35COONa C17H35COO CH2 浓硫酸 CH2 OH CH OH CH2 OH 精品文档 15欢迎下载 硬脂酸甘油酯 硬脂酸钠 16 氨基酸 氨基酸中的 NH2和 COOH 发生脱水缩合 生成多肽 甘氨酸 丙氨酸 两种不同的氨基酸进行缩合 可产生 4 种不同的多肽 一一 有关颜色归纳有关颜色归纳 1 火焰颜色 1 苍白色 H2在Cl2中燃烧 2 蓝色 CO在空气中燃烧 3 淡蓝色 H2S CH4 H2在空气中燃烧 4 黄色 含钠元素的物质在灯焰上灼烧 5 浅紫色 透过蓝色钴玻璃 含钾元素的物质在灯焰上灼烧 2 某些难溶物的颜色 1 Fe OH 3红褐色 Fe OH 2白色沉淀 空气中放置迅速地转变成灰绿色 最后变成红褐色沉淀 2 CuS Ag2S PbS黑色沉淀 均不溶于酸 FeS黑色沉淀溶于酸 3 AgBr淡黄色 不溶于酸 4 AgI黄色 不溶于酸 5 在含有S2 的酸性溶液中 加入能与它反应的氧化剂 Cl2 O2 SO32 NO3 Fe3 等 会出现淡黄色沉淀 H2O H2O H2O H2O 精品文档 16欢迎下载 3 重要物质的颜色 1 红色 Cu Cu2O 红磷 红棕色 Fe2O3 红棕色 Br2 深红棕色 Fe OH 3 红褐色 Fe SCN 2 血红色 等 2 黄色 AgI S 淡黄色 Na2O2 淡黄色 AgBr 浅黄色 CuCl2 棕黄色 FeCl3 棕黄色 等 3 蓝色 Cu OH 2 CuSO4 5H2O及溶液等 4 绿色 FeSO4 7H2O FeCl2 Cl2 黄绿色 F2 淡黄绿色 等 5 黑色 木炭 CuO MnO2 FeS CuS Fe3O4 FeO Ag2S等 Si 灰黑色 6 紫色 KMnO4溶液 Fe C6H5O 6 3 I2 紫黑色 等 二二 常见的无机推断的突破口常见的无机推断的突破口 1 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应 生成该元素的单质和水 该元素可能是硫或氮 2 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐 该元素一定是氮 3 两溶液混合生成沉淀和气体 这两种溶液的溶质可能分别是 1 Ba OH 2与 NH4 2SO4 2 可溶性盐与可溶性 金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 3 可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 4 既能与酸反应 又能与碱反应的物质可能是Al Al2O3 Al OH 3 氨基酸 弱酸的铵盐 弱酸的酸式盐等 5 既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体 常见的物质有Al 弱酸的铵盐 如碳酸铵 碳酸氢铵 亚 硫酸铵 硫化铵 硫氢化铵等 6 在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3 Mg3N2 CaC2等 7 与水接触放出气体的常见物质有 Li Na K Na2O2 F2 8 A物质放到B物质中 先生成沉淀 后沉淀又溶解 A B可能分别是CO2与Ca OH 2 NaOH与铝盐 NH3与 AgNO3 HCl与NaAlO2 9 使溴水褪色的物质有H2S SO2 不饱和烃类 活泼金属 碱类等 10 特殊的实验现象 1 H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰 2 钠元素的焰色反应为黄色 钾元素的焰色反应为浅紫色 3 遇酚酞变红的气体必是氨气 4 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO 5 Cl2通入含Br 的溶液中 会出现橙色 加入有机溶剂 在有机溶剂层出现橙红色 Cl2通入含有I 的溶液中 会出现深黄色 加入有机溶剂 在有机溶剂层出现紫红色 精品文档 17欢迎下载 6 遇SCN 显红色或遇OH 生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3 7 遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag 或SO42 8 遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag SiO32 S2O32 9 具有臭鸡蛋气味的气体是H2S 与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2 O2 SO2 NO2等 10 电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2 阴极气态产物是H2 11 使品红褪色的气体可能是Cl2或SO2 物质可能是次氯酸盐 如NaClO Ca ClO 2 氯水 Na2O2等 三 化学计算三 化学计算 化学方程式计算的依据和单位应用 1 化学方程式有关计算的重要依据是化学反应前后的有关守恒关系 1 元素的种类及各元素的原子个数保持不变 2 质量守恒 3 对溶液反应 仍保持电中性 4 对氧化还原反应有得失电子守恒等 2 依据同一化学方程式中的诸项比例关系进行计算 1 各物质间的质量比 2 系数比 物质的量比 微粒 分子 个数比 3 气体反应遵循阿伏加德罗定律 4 速率与相关物质的系数关系 精品文档 18欢迎下载 5 热化学方程式中 反应热与反应物或生成物的量成正比 3 注意 1 注意代入方程式的量必须是纯量或折合为纯量 2 注意同一物质的某量单位要相同 不同物质的某量单位可以不同 即我们平时所说的 上下单位一致 左右 单位相当 3 常用单位是 g mol L mL等 一一 常见离子的检验常见离子的检验 1 几种重要阳离子的检验 1 H 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色 2 Na K 用焰色反应来检验时 它们的火焰分别呈黄色 浅紫色 通过钴玻片 3 Ba2 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀 且沉淀不溶于稀硝酸 4 Mg2 能与NaOH溶液反应生成白色Mg OH 2沉淀 该沉淀能溶于NH4Cl溶液 5 Al3 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al OH 3絮状沉淀 该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液 6 Ag 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应 生成白色AgCl沉淀 不溶于稀HNO3 但溶于氨水 生成 Ag NH3 2 7 NH 铵盐 或浓溶液 与NaOH浓溶液反应 并加热 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3气 体 8 Fe2 能与少量NaOH溶液反应 先生成白色Fe OH 2沉淀 迅速变成灰绿色 最后变成红褐色Fe OH 3沉淀 精品文档 19欢迎下载 或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液 不显红色 加入少量新制的氯水后 立即显红色 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 9 Fe3 能与KSCN溶液反应 变成血红色Fe SCN 3溶液 能与NaOH溶液反应 生成红褐色Fe OH 3沉淀 10 Cu2 蓝色水溶液 浓的CuCl2溶液显绿色 能与NaOH溶液反应 生成蓝色的Cu OH 2沉淀 加热后可转变为 黑色的CuO沉淀 含Cu2 溶液能与Fe Zn片等反应 在金属片上有红色的铜生成 2 几种重要的阴离子的检验 1 OH 能使无色酚酞 紫色石蕊 橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色 蓝色 黄色 2 Cl 能与硝酸银反应 生成白色的AgCl沉淀 沉淀不溶于稀硝酸 能溶于氨水 生成 Ag NH3 2 3 Br 能与硝酸银反应 生成淡黄色AgBr沉淀 不溶于稀硝酸 4 I 能与硝酸银反应 生成黄色AgI沉淀 不溶于稀硝酸 也能与氯水反应 生成I2 使淀粉溶液变蓝 5 SO42 能与含Ba2 溶液反应 生成白色BaSO4沉淀 不溶于硝酸 6 SO32 浓溶液能与强酸反应 产生无色有刺激性气味的SO2气体 该气体能使品红溶液褪色 能与BaCl2溶液 反应 生成白色BaSO3沉淀 该沉淀溶于盐酸 生成无色有刺激性气味的SO2气体 7 CO32 能与BaCl2溶液反应 生成白色的BaCO3沉淀 该沉淀溶于硝酸 或盐酸 生成无色无味 能使澄清石 灰水变浑浊的CO2气体 8 HCO3 取含HCO3 盐溶液煮沸 放出无色无味CO2气体 气体能使澄清石灰水变浑浊 或向HCO3 盐酸溶液里加 入稀MgSO4溶液 无现象 加热煮沸 有白色沉淀MgCO3生成 同时放出CO2气体 9 NO3 浓溶液或晶体中加入铜片 浓硫酸加热 放出红棕色气体 二二 分离 提纯和溶液配制等实验技能分离 提纯和溶液配制等实验技能 1 分离与提纯的基本操作 操作名称适用范围实例操作要点 过滤 溶液洗涤 溶物与不溶物的分离粗盐提纯一贴二低三靠 加水洗涤溶液除去吸附的离子 结晶 重结晶 固体 液体分离溶解 性不同的固体可溶物 分离 食盐溶液的蒸发结晶 KNO3和NaCl混合物的分 离 加热时不断用玻璃棒搅拌防止溅出 有较多固体析 出时撤灯用余热将溶液蒸干 精品文档 20欢迎下载 蒸馏 分馏 沸点