高考化学工艺流程题

精品文档 第 1 页 共 18 页1欢迎下载 工艺流程图题型突破工艺流程图题型突破 1 2017 新课标 1 卷 14 分 Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料 可利用钛铁矿 主要成分为 FeTiO3 还含有 少量 MgO SiO2等杂质 来制备 工艺流程如下 回答下列问题 1 酸浸 实验中 铁的浸出率结果如下图所示 由图可知 当铁的浸出率为 70 时 所采用的 实验条件为 2 酸浸 后 钛主要以 2 4 TiOCl 形式存在 写出相应反应的离子方程式 3 TiO2 xH2O 沉淀与双氧水 氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示 温度 3035404550 TiO2 xH2O 转化率 9295979388 分析 40 时 TiO2 xH2O 转化率最高的原因 4 Li2Ti5O15中 Ti 的化合价为 4 其中过氧键的数目为 5 若 滤液 中 21 Mg 0 02mol Lc 加入双氧水和磷酸 设溶液体积增加 1 倍 使 3 Fe 恰好沉淀完全即溶液中 351 Fe 1 0 10mol Lc 此时是否有 Mg3 PO4 2沉淀生成 精品文档 第 2 页 共 18 页2欢迎下载 列式计算 FePO4 Mg3 PO4 2的Ksp分别为 2224 1 3 101 0 10 6 写出 高温煅烧 中由 FePO4制备 LiFePO4的化学方程式 答案 1 100 2h 90 5h 2 FeTiO3 4H 4Cl Fe2 2 4 TiOCl 2H2O 3 低于 40 TiO2 xH2O 转化反应速率随温度升高而增加 超过 40 双氧水分解与氨气逸 出导致 TiO2 xH2O 转化反应速率下降 4 4 5 Fe3 恰好沉淀完全时 c 3 4 PO 22 5 1 3 10 1 0 10 mol L 1 1 3 10 17 mol L 1 c3 Mg2 c2 3 4 PO 0 01 3 1 3 10 17 2 1 7 10 40 Ksp 因此不会生成 Mg3 PO4 2沉淀 6 2FePO4 Li2CO3 H2C2O4 高温 2LiFePO4 H2O 3CO2 4 Li2Ti5O15中 Li 为 1 价 O 为 2 价 Ti 为 4 价 过氧根 2 2 O 中氧元素显 1 价 设过氧 键的数目为x 根据正负化合价代数和为 0 可知 1 2 4 5 2 15 2x 1 2x 0 解 得 x 4 5 Ksp c Fe3 c 3 4 PO 1 3 10 2 则c 3 4 PO sp 3 Fe K c 1 3 10 17 mol L Qc c3 Mg2 c2 3 4 PO 0 01 3 1 3 10 17 2 1 69 10 40 1 0 10 24 则无沉淀 6 高温下 FePO4与 Li2CO3和 H2C2O4混合加热可得 LiFePO4 根据电子守恒和原子守恒可得此 反应的化学方程式为 2FePO4 Li2CO3 H2C2O4 高温 2LiFePO4 H2O 3CO2 名师点睛 工艺流程题 就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来 并根据生产流程中有关的化学知识步步设问 形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题 制备 类工艺流程题一般由多步连续的操作组成 每一步操作都有其具体的目标 任务 审题的重点 要放在与题设有关操作的目标 任务上 分析时要从成本角度 原料是否廉价易得 环保角度 精品文档 第 3 页 共 18 页3欢迎下载 是否符合绿色化学的要求 现实角度等方面考虑 解答时要看框内 看框外 里外结合 边 分析 边思考 易处着手 先局部 后全盘 逐步深入 而且还要看清问题 不能答非所问 要求用理论回答的试题应采用 四段论法 本题改变了什么条件 或是什么条件 根据什么理 论 所以有什么变化 结论 2 2017 新课标 3 卷 15 分 重铬酸钾是一种重要的化工原料 一般由铬铁矿制备 铬铁矿的主要成分为 FeO Cr2O3 还含有 硅 铝等杂质 制备流程如图所示 回答下列问题 1 步骤 的主要反应为 FeO Cr2O3 Na2CO3 NaNO3 高温 Na2CrO4 Fe2O3 CO2 NaNO2 上述反应配平后 FeO Cr2O3与 NaNO3的系数比为 该步骤不能使用陶瓷容器 原因是 2 滤渣 1 中含量最多的金属元素是 滤渣 2 的主要成分是 及含硅杂质 3 步骤 调滤液 2 的 pH 使之变 填 大 或 小 原因是 用离 子方程式表示 4 有关物质的溶解度如图所示 向 滤液 3 中加入适量 KCl 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤得 到 K2Cr2O7固体 冷却到 填标号 得到的 K2Cr2O7固体产品最多 精品文档 第 4 页 共 18 页4欢迎下载 a 80 b 60 c 40 d 10 步骤 的反应类型是 5 某工厂用m1 kg 铬铁矿粉 含 Cr2O3 40 制备 K2Cr2O7 最终得到产品 m2 kg 产率为 答案 1 2 7 陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应 2 铁 Al OH 3 3 小 2 2 4 CrO 2H 2 27 Cr O H2O 4 d 复分解反应 5 2 1 190 147 m m 100 3 滤液 2 调节 pH 的目的是提高溶液的酸性 pH 变小 因为溶液中存在 2CrO42 2H Cr2O72 H2O 增大溶液中 H 浓度 可促进平衡正向移动 提高溶液中 Cr2O72 的浓度 4 由图示可知 在 10 左右时 得到 K2Cr2O7的固体最多 2KCl Na2Cr2O7 K2Cr2O7 2NaCl 的反应类型为复分解反应 5 样品中 Cr2O3的质量为m1 40 kg 则生成 K2Cr2O7的理论质量为m1 40 kg 294 152 则所得 产品的产率为m2 kg m1 40 kg 294 152 100 2 1 190 147 m m 100 精品文档 第 5 页 共 18 页5欢迎下载 3 2017 北京卷 13 分 TiCl4是由钛精矿 主要成分为 TiO2 制备钛 Ti 的重要中间产物 制备纯 TiCl4的流程示意图如下 资料 TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2 沸点 58136 181 升华 3161412 熔点 69 25 193304714 在 TiCl4中的溶解 性 互溶 微溶难溶 1 氯化过程 TiO2与 Cl2难以直接反应 加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行 已知 TiO2 s 2 Cl2 g TiCl4 g O2 g H1 175 4 kJ mol 1 2C s O2 g 2CO g H2 220 9 kJ mol 1 沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4 g 和 CO g 的热化学方程式 氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化 根据如图判断 CO2生成 CO 反应的 H 0 填 或 判断依据 氯化反应的尾气须处理后排放 尾气中的 HCl 和 Cl2经吸收可得粗盐酸 FeCl3溶液 则尾气的吸收液依次是 氯化产物冷却至室温 经过滤得到粗 TiCl4混合液 则滤渣中含有 精品文档 第 6 页 共 18 页6欢迎下载 2 精制过程 粗 TiCl4经两步蒸馏得纯 TiCl4 示意图如下 物质 a 是 T2应控制在 答案 1 TiO2 s 2Cl2 g 2C s TiCl4 g 2CO g H 45 5 kJ mol 随温度升高 CO 含量增大 说明生成 CO 的反应是吸热反应 H2O FeCl2溶液 NaOH 溶液 MgCl2 AlCl3 FeCl3 2 SiCl4 高于 136 低于 181 中 最后用氢氧化钠溶液吸收剩余酸性气体 资料中已经给出 TiCl4及所含杂质氯化物的性 质 一览表 因此氯化过程中生成的 MgCl2 AlCl3 FeCl3只有少量溶解在液态 TiCl4中 而 SiCl4完全溶解在 TiCl4中 因此过滤得到粗 TiCl4混合液时滤渣中含有上述难溶物和微溶物 滤渣应为 MgCl2 AlCl3 FeCl3 2 根据资料 SiCl4的沸点最低 先蒸馏出来 因此物质 a 为 SiCl4 根据流程目的 为了得到纯净的 TiCl4 后续温度需控制在稍微大于 136 但小于 181 名师点睛 本题以钛精矿制备纯 TiCl4的流程为素材 主要考查盖斯定律和热化学方程式 化学 平衡移动 HCl 及 Cl2尾气的利用和吸收 制备流程中物质关系 过滤 蒸馏实验等基础化学知 识 考查考生对化学反应原理知识的综合应用能力和对已知信息的综合应用能力 制备类工艺 精品文档 第 7 页 共 18 页7欢迎下载 流程题一般由多步连续的操作组成 每一步操作都有其具体的目标 任务 审题的重点要放在 与题设有关操作的目标 任务上 分析时要从成本角度 原料是否廉价易得 环保角度 是否符 合绿色化学的要求 现实角度等方面考虑 解答时要看框内 看框外 里外结合 边分析 边 思考 易处着手 先局部 后全盘 逐步深入 而且还要看清问题 不能答非所问 要求用理 论回答的试题应采用 四段论法 本题改变了什么条件 或是什么条件 根据什么理论 所 以有什么变化 结论 另外需要注意题干信息的提取和筛选 例如本题中 溶解性决定溶液 中溶质及沉淀的成分 表格中信息则可以得到 TiCl4液体中溶解的溶质及同时存在的沉淀成分 工业过程中有毒 有污染的尾气都需要进行处理防止污染 4 2017 江苏卷 12 分 铝是应用广泛的金属 以铝土矿 主要成分为 Al2O3 含 SiO2和 Fe2O3等杂 质 为原料制备铝的一种工艺流程如下 注 SiO2在 碱溶 时转化为铝硅酸钠沉淀 1 碱溶 时生成偏铝酸钠的离子方程式为 2 向 过滤 所得滤液中加入 NaHCO3溶液 溶液的 pH 填 增大 不变 或 减小 3 电解 是电解熔融 Al2O3 电解过程中作阳极的石墨易消耗 原因是 4 电解 是电解 Na2CO3溶液 原理如图所示 阳极的电极反应式为 阴极产生的物质 A 的化学式为 精品文档 第 8 页 共 18 页8欢迎下载 5 铝粉在 1000 时可与 N2反应制备 AlN 在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合 有利于 AlN 的制备 其主要原因是 答案 1 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 2 减小 3 石墨电极被阳极上产生的 O2氧化 4 4CO32 2H2O 4e 4HCO3 O2 H2 5 NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3薄膜 2 为了提高铝土矿的浸取率 氢氧化钠溶液必须过量 所以过滤 I 所得滤液中含有氢氧化钠 加入碳酸氢钠溶液后 氢氧化钠与碳酸氢钠发生反应生成碳酸钠和水 所以溶液的 pH 减小 3 电解 I 过程中 石墨阳极上氧离子被氧化为氧气 在高温下 氧气与石墨发生反应生成气 体 所以 石墨电极易消耗的原因是被阳极上产生的氧气氧化 4 由图中信息可知 生成氧气的为阳极室 溶液中水电离的 OH 放电生成氧气 破坏了水的 电离平衡 碳酸根结合 H 转化为 HCO3 所以电极反应式为 4CO32 2H2O 4e 4HCO3 O2 阴 极室氢氧化钠溶液浓度变大 说明水电离的 H 放电生成氢气而破坏水的电离平衡 所以阴极产 生的物质 A 为 H2 5 铝在常温下就容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜 氯化铵受热分解产生的氯 化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜 所以加入少量的氯化铵有利于 AlN 的制备 名师点睛 本题通过化工流程考查了课本上学过的从铝土矿提取铝的元素化合物的知识 在问题 中又结合原料的循环利用考查了电解原理 制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成 每 精品文档 第 9 页 共 18 页9欢迎下载 一步操作都有其具体的目标 任务 审题的重点要放在与题设有关操作的目标 任务上 分析 时要从成本角度 原料是否廉价易得 环保角度 是否符合绿色化学的要求 现实角度等方面 考虑 解答时要先看框内 后看框外 里外结合 边分析 边思考 易处着手 先局部 后全 盘 逐步深入 而且还要看清问题 不能答非所问 要求用理论回答的试题应采用 四段论法 本题改变了什么条件 或是什么条件 根据什么理论或性质 所以有什么变化 结论 如本题 最后一个问题 只要注意了铝表面易生成氧化膜和氯化铵受热易分解这两条性质 即可想到分 解产物对氧化膜的作用 所以备考时 要多看课本上元素化合物方面内容 知道学了哪些 大 多数的试题的根都在课本上 5 2017 江苏卷 15 分 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag 金属层中其他 金属含量过低 对实验的影响可忽略 已知 NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解 如 3NaClO2NaCl NaClO3 AgCl 可溶于氨水 AgCl 2NH3 H2O Ag NH3 2 Cl 2H2O 常温时 N2H4 H2O 水合肼 在碱性条件下能还原 Ag NH3 2 4Ag NH3 2 N2H4 H2O4Ag N2 4NH4 4NH3 H2O 1 氧化 阶段需在 80 条件下进行 适宜的加热方式为 2 NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl NaOH 和 O2 该反应的化学方程式为 HNO3也能氧化 Ag 从反应产物的角度分析 以 HNO3代替 NaClO 的缺 点是 3 为提高 Ag 的回收率 需对 过滤 的滤渣进行洗涤 并 4 若省略 过滤 直接向冷却后的反应容器中滴加 10 氨水 则需要增加氨水的用量 除 因过量 NaClO 与 NH3 H2O 反应外 该条件下 NaClO3与 NH3 H2O 不反应 还因为 5 请设计从 过滤 后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案 实验 中须使用的试剂有 2 mol L 1水合肼溶液 1 mol L 1H2SO4 答案 1 水浴加热 2 4Ag 4NaClO 2H2O4AgCl 4NaOH O2 精品文档 第 10 页 共 18 页10欢迎下载 会释放出氮氧化物 或 NO NO2 造成环境污染 3 将洗涤后的滤液合并入过滤 的滤液中 4 未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水 且其中含有一定浓度的 Cl 不利于 AgCl 与氨水反应 5 向滤液中滴加 2 mol L 1水合肼溶液 搅拌使其充分反应 同时用 1 mol L 1 H2SO4溶液吸 收反应中放出的 NH3 待溶液中无气泡产生 停止滴加 静置 过滤 洗涤 干燥 该反应的化学方程式为 4Ag 4NaClO 2H2O 4AgCl 4NaOH O2 HNO3也能氧化 Ag 硝酸做氧化剂 时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境 所以以 HNO3代替 NaClO 的缺点是会释放出氮氧 化物 或 NO NO2 造成环境污染 3 为提高 Ag 的回收率 需对 过滤 的滤渣进行洗涤 洗涤的目的是为了把滤渣表面残存 的银氨配离子洗涤下来 并将洗涤后的滤液合并入过滤 的滤液中 4 若省略 过滤 直接向冷却后的反应容器中滴加 10 氨水 则需要增加氨水的用量 除 因过量 NaClO 与 NH3 H2O 反应外 还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水 氨水的浓度变小 且其中含有一定浓度的 Cl 不利于 AgCl 与氨水发生 AgCl 2NH3 H2OAg NH3 2 Cl 2H2O 反应 使得银的回收率变小 5 过滤 后的滤液含有银氨配离子 根据题中信息常温时 N2H4 H2O 水合肼 在碱性条件下能 还原 Ag NH3 2 4 Ag NH3 2 N2H4 H2O 4Ag N2 4NH4 4NH3 H2O 所以首先向该 滤液中加入水合肼把银氨配离子充分还原 由于该反应产生所气体中含有氨气 氨气有强烈的 刺激性气味会污染空气 所以要设计尾气处理措施 可以用题中提供的 要求必须使用的硫酸 作尾气吸收剂把氨气吸收 最后把反应混合物静置 过滤 洗涤 干燥即可得到回收的银 具 体方案如下 向滤液中滴加 2mol L 1水合肼溶液 搅拌使其充分反应 同时用 1 mol L 1 H2SO4 溶液吸收反应中放出的 NH3 待溶液中无气泡产生 停止滴加 静置 过滤 洗涤 干燥 名师点睛 本题以回收一种光盘金属层中的少量 Ag 的实验流程为载体 将实验原理的理解 实验 试剂和仪器的选用 实验条件的控制 实验操作规范 实验方案的设计等融为一体 重点考查 学生对实验流程的理解 实验装置的观察 信息的加工 实验原理和方法运用 实验方案的设 计和评价等能力 也考查学生运用比较 分析等科学方法解决实际问题的能力和逻辑思维的严 密性 解题的关键是能读懂实验流程 分析实验各步骤的原理 目的 实验条件等 设计实验 精品文档 第 11 页 共 18 页11欢迎下载 方案时 根据限定必须使用的试剂 结合题中所给信息 注意反应条件的控制以及实验试剂的 量的控制 按照 核心转化 尾气处理 产品分离 产品提纯 思路 对细节进行耐心的优化 直 至得到完美方案 2017 届高考模拟试题届高考模拟试题 6 郑州市 2017 届第三次模拟 碲 Te 广泛用于彩色玻璃和陶瓷 工业上用精炼铜的阳极泥 主要 含有 TeO2 少量 Ag Au 为原料制备单质碲的一种工艺流程如下 已知 TeO2微溶于水 易溶于较浓的强酸和强喊 1 碱浸 时发生反应的离子方程式为 2 碱浸后的 滤渣 可以部分溶于稀硝酸 发生反应的化学方程式是 3 沉碲 时控制溶液的 pH 为 4 5 5 0 生成 TeO2沉淀 酸性不能过强 其原因是 防止局部酸度过大的操作方法是 4 酸溶 后 将 SO2通人 TeCl4酸性溶液中进行 还原 得到碲 该反应的化学方程式是 5 25 C 时 亚碲酸 H2TeO3 的 Ka1 1 10 3 Ka2 2 10 8 0 1 mol L 1 H2TeO3电离度 约为 100 已电离弱电解质分子数 弱电解质分子总数 0 lmol L 1的 NaH TeO3溶液中 下列粒子的物质的量浓度关系正确的是 A c Na c HTeO3 c OH c H2TeO3 c H B c Na c H c HTeO3 c TeO32 c OH C c Na c TeO32 c HTeO3 c H2TeO3 D c H c H2TeO3 c OH e TeO32 答案 TeO2 2OH TeO32 H2O 3Ag 4HNO3 3AgNO3 NO 2H2O 溶液酸性过强 TeO2会继续 与酸反应导致碲元素损失 缓慢加入 H2SO4 并不断搅拌 TeCl4 2SO2 4H2O Te 4HCl 2H2SO4 10 C D 精品文档 第 12 页 共 18 页12欢迎下载 将 TeCl4还原成 Te 本身被氧化成 SO42 因此有 TeCl4 SO2 Te H2SO4 HCl 根据化合价的 升降法进行配平 即 TeCl4 2SO2 Te 2H2SO4 4HCl 反应物中缺少 8 个 H 和 4 个 O 即缺少 4 个 H2O 反应方程式为 TeCl4 2SO2 4H2O Te 4HCl 2H2SO4 5 亚碲酸是二元弱酸 以 第一步电离为主 H2TeO3 HTeO3 H 根据 Ka1 c HTeO3 c H c H2TeO3 代入数值 求出 c H 0 01mol L 1 即转化率为 0 01 0 1 100 10 A NaHTeO3的水解平衡常数 Kh Kw Ka1 1 10 14 1 10 3 10 11c H 故 A 错误 B 根据电荷守恒 应是 c Na c H c HTeO3 2c TeO32 c OH 故 B 错误 C 根据物料守恒 因此有 c Na c TeO32 c HTeO3 c H2TeO3 故 C 正确 D 根据质子守恒 c H c H2TeO3 c OH e TeO32 故 D 正确 点睛 本题的易错点是问题 5 中的 A 选项 因为 NaHTeO3是酸式盐 既有电离也有水解 需要判 断是电离为主还是水解为主 这需要根据电离平衡常数和水解平衡常数大小进行判断 水解平 衡常数 Kh Kw Ka1 1 10 14 1 10 3 10 11 2 10 8 电离大于水解 因此溶液应显酸性 故 A 错误 7 宁德市 2017 届第三次质量检查 氯化亚铜是一种重要的化工原料 广泛应用于有机合成 石油 油脂 染料等工业 一种利用低品位铜矿 Cu2S CuS 及 FeO 和 Fe2O3等 为原料制取 CuCl 的工艺 流程如下 回答下列问题 精品文档 第 13 页 共 18 页13欢迎下载 1 步骤 浸取 前需将铜矿粉碎的目的是 浸取 时 被氧化的元素有 填元 素符号 2 已知 Cu2 Mn2 Fe3 开始生成沉淀和沉淀完全的 pH 如下表 则步骤 中和 时 pH 应 控制的范围为 物质 Cu OH 2Mn OH 2Fe OH 3 开始沉淀 pH 4 78 31 2 完全沉淀 pH 6 79 83 2 3 步骤 IV 加热 蒸氨 时发生反应的化学方程式为 4 步骤 VI 反应的离子方程式为 其中盐酸需过量 其原因是 5 步骤 获得 CuCl 晶体需经过滤 洗涤 干燥 洗涤时 常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤 剂的优点是 写一点 答案 提高浸取反应速率和原料的浸取率 Cu S 和 Fe 3 2 pH 4 7 Cu NH3 4CO3 CuO 4NH3 CO2 CuO 4Cl 2H Cu 2 H2O 防止 Cu2 和 Cu 水解 提高 CuCl 产 率 避免 CuCl 溶于水而损失 或防止被氧化 或缩短干燥时间降低能耗 或其他合理答案 3 步骤 IV 加热 蒸氨 时 Cu NH3 4CO3受热分解生成氨气 CuO 和 CO2 发生反应的化学方 程式为 Cu NH3 4CO3 CuO 4NH3 CO2 4 步骤 VI 是 CuO 溶解于盐酸和氯化钠的混合溶液生成 Na 发生反应的离子方程式为 CuO 4Cl 2H Cu 2 H2O 为防止 Cu2 和 Cu 水解 并提高 CuCl 产率 应保证盐酸 5 用无水乙醇代替蒸馏水洗涤 CuCl 晶体 可避免 CuCl 溶于水而损失 或防止被氧化 或缩 短干燥时间降低能耗 8 安徽省江南十校 2017 届 5 月冲刺联考 二模 金属钒主要用于冶炼特种钢和在化学工业 炼 油工业中作催化剂 被誉为 合金的维生素 回收利用废钒催化剂 主要成分为 V2O5 VOSO4 和二氧化硅 的工艺流程如下图所示 精品文档 第 14 页 共 18 页14欢迎下载 1 粉碎的作用是 滤渣可用于 填用途 2 25 时 取样进行实验分析 得到钒沉淀率和溶液 pH 之间的关系如下表所示 pH1 3 1 4 1 5 1 6 1 71 81 92 0 2 1 钒沉淀率 8 1 91 8 96 5 98 99 89 896 493 0 89 3 根据上表数据判断 加入氨水调节溶液 pH 的最佳选择为 上述过滤操作过程中所需 用到的玻璃仪器有 3 为了提高钒的浸出率 用酸浸使废钒催化剂中的 V2O5转变成可溶于水的 VOSO4 酸浸过程 中还原产物和氧化产物的物质的量之比为 4 完成并配平氧化过程中的离子方程式 ClO3 VO2 VO3 Cl 5 废钒催化剂中 V2O5的质量分数为 6 原料中的所有钒已换算成 V2O5 取 100g 此废钒催 化剂按上述流程进行实验 当加入 105 mL 0 1 mol L 1的 KClO3溶液时 溶液中的钒恰好 被完全处理 假设以后各步钒没有损失 则该工业生产中钒的回收率是 答案 提高 VOSO4 可溶性钒化合物 的浸出率 制作光导纤维 建筑材料等 写出一种即可得分 1 7 1 8 或 1 7 或 1 8 漏斗 烧杯 玻璃棒 2 1 1 6 6H 6 1 3H2O 95 55 VOSO4 化学方程式为 V2O5 NaSO3 2H2SO4 2VOSO4 2H2O Na2SO4 该反应中 V2O5为氧化剂 Na2SO3 精品文档 第 15 页 共 18 页15欢迎下载 为还原剂 故氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 1 4 该反应中 ClO3 将 VO2 氧化为 VO3 而本身被还原为 Cl 离子方程式为 ClO3 6VO2 6H 6VO3 Cl 3H2O 5 根据钒元素守恒及 反应的化学方程式得 KClO3 6VO3 3V2O5 则回收到的 m V2O5 3 0 105 L 0 1 mol L 1 182 g mol 1 5 733 g 故钒的回收率是 5 733g 1006 g 100 95 55 点睛 本题以工艺流程的形式考查了化学实验的基本操作 物质的制备及有关计算等 意在考查考 生的计算能力和综合分析判断能力 9 龙岩市 2017 届 5 月综合能力测试 二 金属镉广泛用于合金制造及电池生产等 一种用铜镉 废渣 含 Cd Zn Cu Fe 及 Co 等单质 制取海绵镉的工艺流程如下 1 步骤 进行破碎和粉磨的目的是 2 步骤 需隔绝 O2的原因 用文字和方程式说明 3 步骤 中除铁发生的离子反方程式为 4 步骤 调节 pH 适宜的试剂是 应调整的范围为 已知部分氢氧化物开 始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表 氢氧化物 Fe OH 3Cd OH 2Zn OH 2 开始沉淀的 pH 1 57 25 9 沉淀完全的 pH 3 39 98 9 5 步骤 发生的反应为 Zn Co2 Zn2 Co 已知 Sb 的金属活动性介于 Cu 和 Ag 之间 加入 少量锑盐能加快反应的进行 其原因是 6 用石墨作阳极 纯锌作阴极电解 ZnSO4溶液可得高纯锌 电解时总反应的离子方程式为 电解后的残液返回到步骤 填流程中数字 答案 提高原料浸取率和浸取时反应速率 防止发生 2Cu 4H O2 2Cu2 2H2O 导致铜被浸出 3Fe2 MnO4 4H MnO2 3Fe3 4H2O ZnO 或 Zn OH 2 3 3 5 9 形成微电池 Zn 作负极 Co2 精品文档 第 16 页 共 18 页16欢迎下载 加快在锑正极表面得到电子析出 2Zn2 2H2O 2Zn O2 4H 5 加入少量锑盐 锌置换出锑 构成锌锑原电池 使 Zn Co2 Zn2 Co 反应速率加快 6 用石墨作阳极 纯锌作阴极电解 ZnSO4溶液 阳极氢氧根离子失电子生成氧气 阴极锌离 子得电子生成单质锌 总反应是 2Zn2 2H2O 2