《推荐》鲁教版化学九年《海水“制盐”》教案.doc

教学资料范本推荐鲁教版化学九年海水“制盐”教案编 辑：_时 间：_鲁教版化学九年海水“制盐”教案一、复习目标：1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道结晶的两种方法2、理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。3、学会看懂溶解度曲线。二、复习过程：第一部分 基础知识（一）海水“晒盐”的过程1、原理： 海水晒盐是 变化。2、饱和溶液：在一定温度下.在一定量的溶剂里.不能再溶解某种_的溶液.就是该溶质的饱和溶液。问题思考：怎样判断溶液是否是饱和溶液？向溶液中加入少量该溶质.如果 则证明该溶液是饱和溶液。3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： 不饱和溶液 饱和溶液。 4、结晶 （1）定义：固体物质从它的_溶液中以晶体的形式析出的过程。（2）方法： _结晶, 适用范围溶解度变化受温度影响_（填“大”或“小”。） _结晶, 适用范围溶解度变化受温度影响_ 。（二）固体物质在水中的溶解度1、定义：在一定温度下.某固体物质溶解在_溶剂里达到_状态时所溶解的质量。*怎样理解这个概念：、要抓住四个要素: 一定的温度 100克溶剂（一般为水） 达到饱和状态 溶质的质量（单位克）、溶解度值越大.表明该温度下.物质的溶解能力越强2、影响因素：（1）内因：_、溶剂的种类. 外因： 。大多数物质的溶解度随温度升高而增大.典型物质是 。少数物质的溶解度受温度影响变化不大.典型物质是 。极少数物质的溶解度随温度升高而降低.典型物质是 。怎样掌握这个概念1、判断是非并说明理由：20时.10克食盐溶解在100克水中.所以20时食盐的溶解度是10克（ ）20时.100克饱和食盐溶液里含有10克食盐.所以20时食盐的溶解度是10克。（ ）在20时.100克水里最多溶解33.3克氯化铵.则氯化铵的溶解度是33.3克（ ）在20时.100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克.则硝酸钾的溶解度是24（ ）2、已知食盐在20时的溶解度是36g。在20时100g水最多能溶解食盐_ g.形成的饱和溶液的质量是_ g。该溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为_ 。、固体物质的溶解度与溶解性的关系溶解性等级划分依据： 时的溶解度溶解性等级的划分：20时的溶解度大于10克110克0011克小于0.01克溶解性等级举例硝酸钾氯酸钾氢氧化钙碳酸钙*说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶是相对的。自然界没有绝对不溶的物质。习惯上称作“不溶”的物质.只是溶解度很小.一般忽略不计而已。练习：在室温时.把005g某物质溶于100g水里.即达到饱和.则一般把这种物质划分为 ( )A易溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D难溶物质（三）粗盐的提纯-重结晶法提纯粗盐1、重结晶法提纯粗盐的实验步骤 （1） （2） （3） 每步操作都要用到的玻璃仪器是_ _。每次使用的作用是、 、 、 第二部分 海水晒盐专题：1、下列关于海水“晒盐”原理的分析.正确的是（ ）A、利用阳光照射使海水升温得到食盐 B、利用海风降温析出食盐晶体C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D、利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐2、通常情况下欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液 .最适宜的方法是（ ）A、往食盐水中加食盐 B、往食盐水中加水C、往食盐水中加入饱和食盐水 D、加热食盐水3、下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（ ） A饱和溶液一定是浓溶液 B在相同温度下.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C在一定温度下.某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值 D浓溶液一定是饱和溶液4、对于多数固体溶质的不饱和溶液.要使之成为饱和溶液.可采用的方法有（ ） 降低温度；升高温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂。 A. B. C. D.5、向一杯接近饱和的KN03溶液中.逐渐加入KN03晶体.下列图66中符合溶液中溶 质的质量变化规律的是（ ）6、除去KCl固体中混有的少量CaCO3时.所进行的实验操作次序为：_、_、_。第三部分溶解度专题：1、现有20时的硝酸钾饱和溶液.下列哪种措施能改变硝酸钾的溶解度（ ）A、搅拌 B、加水 C、倒掉一部分 D、升高温度2、判断下列说法中正确的是（ ）A、20时.100g水里最多能溶解36g氯化钠.所以20时氯化钠的溶解度为36g。 B、20时.硝酸钾的溶解度为31.6。C、20时.在100g水中加入35g氯化钠完全溶解.则20时.氯化钠的溶解度为35g。D、20时.100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20时,氯化钠的溶解度为27g 。E、硝酸钾的溶解度为31.6g。 3、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度.根据此表回答(1)60时.氯化钠的溶解度为 g。(2)在30时.100g水中加入50g硝酸钾.充分搅拌后得到的溶液质量为 g。(3)欲从海水中获得氯化钠晶体.应采取 方法。(4)现有60的氯化钠的饱和溶液.与该溶液有关的量有：、水的质量 、溶液中溶质的质量 、溶液的质量 、氯化钠的质量分数 、60时氯化钠的溶解度 若保持温度不变.将该饱和溶液稀释.不变的量是 （填序号.下同）；如果将饱和溶液降温至20.一定变化的量是 。第四部分溶解度曲线专题：溶解度曲线知识归纳一、点的意义溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度.溶液所处的状态是饱和溶液。2两条溶解度曲线的交点.表示在该点所示的温度下.两种物质的溶解度相等。二、变化规律大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大.曲线为“陡升型”.如 。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小.曲线为“缓升型”.如 。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小.曲线为“下降型”.如 。三、应用查找指定温度时物质的溶解度.并根据溶解度判断溶解性（即“可溶”、“难溶”或“易溶”）。比较相同温度时不同物质溶解度的大小。比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度.并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法.主要有 法和 法。确定溶液的状态（饱和与不饱和）。 溶解度曲线经典例题：右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线.a与c的 溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是 。（2）t2时.30g a物质加入到50g水中不断搅拌.能形成溶液的质量为 。（3）t2时.a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的排列顺序是 。（4）当a、c两种物质的溶液接近饱和时.采用增加溶质或升高温度都可达到饱和的是 物质的溶液（5）t2时.R点所表示的a物质的溶液是（饱和/不饱和） 的。 使R溶液变为Q溶液.应采取的措施是 。（6)当a中含有少量b时.可以用 法提纯a。第五部分 课后作业：1在10时.氯酸钾的溶解度为5g.则此温度下.氯酸钾的饱和溶液里质量比关系正确的是 Amm =120 Bm:m =120Cmm=2120 Dm:m=1912右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线.当它们的溶液接近饱和时.采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法.均可以变为饱和溶液的是 ( ) A.a溶液 Bb溶液 Cc溶液 Da、b溶液3下列措施不能使饱和的氯化钠溶液变为不饱和溶液的是 ( )A蒸发溶液中的水分.并降温至原来温度 B升高溶液的温度C向溶液中加入同温不饱和氯化钠溶液 D向溶液中加入4.右图