浙教版2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷B卷.doc

浙教版2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷B卷一、 选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） (共16题；共48分)1. （3分）实验是探索自然的重要方法，下列实验操作符合要求的是（ ） A . 测定溶液pHB . 滴加试剂C . 闻气味D . 添加固体粉末2. （3分）铬是人体必需的微量元素之一，适量摄入三价铬对人体有益，但六价铬对人体是有毒的。下列化合物中，铬元素的化合价为6价的是（ ） A . K2Cr2O7B . Cr(OH)2C . Cr2(SO4)3D . Cr2O33. （3分）某无色溶液具有下列性质：能使无色酚酞试液变红；与硫酸铜溶液反应会产生蓝色沉淀；与碳酸钠溶液反应会产生白色沉淀，请你推断，该溶液是（ ）A . 氢氧化钠溶液B . 澄清石灰水C . 氯化钙溶液D . 盐酸4. （3分）小金做了如下实验，将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8 %稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断，其中不合理的是（ ） A . “立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4CuB . “产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2C . 该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D . 在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应5. （3分）图像能直观反映相关量之间所对应的关系。下列图像与对应关系叙述正确的是（ ） A . 图表示盐酸溶液中滴加氢氧化钠，溶液pH与反应时间的关系B . 图表示硝酸银溶液中滴加稀盐酸，溶质质量分数与加入量的关系C . 图表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系D . 图表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系6. （3分）下列反应属于复分解反应的是（ ） A . CaO+2H2O=Ca（OH）2B . 2H2O2 2H2O+O2C . Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOHD . Zn+H2SO4= ZnSO4+H27. （3分）下列化学实验中的现象符合实验事实的是（ ） A . 氢气还原氧化铁实验中，物质由黑色变成红色B . 将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面附着银白色物质C . 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体D . 打开盛有浓盐酸的试剂置，瓶口出现了大量白色的相雾8. （3分）根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（ ） 氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物同一种元素的粒子质子数相同 质子数相同的粒子一定属于同种元素氢氧化钠溶液中有OH-,能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH-,也能与酸反应盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3没有金属离子，不属于盐类收集比空气轻的气体可用向下排空气法收集A . B . C . 只有D . 9. （3分）类推是科学学习中常用的思维方法。封景秀同学给出了以下4个类推，结果正确的是（ ） A . 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B . 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C . 燃烧一般都伴随发光放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D . 醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O10. （3分）向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与下图不相符合的是（ ）选项甲物质乙物质y轴表示的含义A硫酸钡稀盐酸硫酸钡的质量B猪肝过氧化氢溶液猪肝的质量C饱和石灰水生石灰溶液的质量Dt的水氯化钠t时氯化钠的溶解度A . AB . BC . CD . D11. （3分）将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） A . FeCl2、NaCl、KNO3B . CaCl2 、HCl、NaNO3C . K2CO3、Mg (NO3)2、NaOHD . NaCl、KOH、(NH4)2SO412. （3分）下列对化学知识的归纳总结完全正确的是（ ） A归纳物质性质B鉴别常见物质利用互相刻划来比较铜和黄铜的硬度汽油、洗涤剂都能溶解油污区分聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧、闻气味区分双氧水和水：加入MnO2 ， 观察现象C安全常识D化学与农业煤气泄漏应立即打开排气扇皮肤上沾上浓硫酸立即涂上烧碱溶液波尔多液可用于农作物杀菌 磷肥可使作物枝叶繁茂、叶色浓绿A . AB . BC . CD . D13. （3分）通过下列化学反应不能达到目的是（ ） A . 制氯化铁：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB . 实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C . 用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2KNO3D . 用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O14. （3分）酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H+ ， 从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ） A . MgB . Fe2O3 C . NaOHD . CO215. （3分）下列物质中，不属于合金的是（ ） A . 不锈钢B . 黄铜C . 氧化汞D . 生铁16. （3分）为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（ ） A . 若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象B . 为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体C . 在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹D . 为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验二、 填空题（本题有 7 小题 16 空格，每空格 2 分，共 3 (共7题；共32分)17. （6分）小明把表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，铁锈逐渐消失，无色液体逐渐变成黄色，过一段时间后又看到铁钉表面有气泡。其中包含两个化学方程式，分别是： _；_。18. （6分）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由 D 位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。（1）已知D 位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则 D 位置“队员”代表的物质是_； （2）连线的反应属于基本反应类型中的_反应； （3）为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给“队员”_（填物质名称）。 19. （4分）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。 （1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从_(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是_。 （2）当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是_。 20. （2分）点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在火焰中(如图)约1s后取出可以看到火柴梗的_（填“a”、“b”或“c”）处最先碳化。结论：蜡烛火焰的_温度最高。 21. （6分）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，回答下列问题: （1）该反应的实质是_。 （2）右图中，反应前 分别代表HCl溶液中的两种离子， 分别代表NaOH溶液中的两种离子；反应后还有 这两种离子，说明 是_(填离子符号)。 22. （4分）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。 （1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是_。（填化学式） （2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（视为盐酸），有关反应的化学方程式为_。 （3）取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。 23. （4分）室温下将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度汁测出烧杯中溶液的温度，由图可知该反应是_（填”放热“或”吸热“）的。图中_（填字母）点表示酸和碱恰好完全反应。 三、 实验探究（共 5 小题,共 35 分） (共5题；共35分)24. （7.0分）同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验： 请根据实验回答下列问题：（1）A中观察到的现象是_。 （2）写出D中发生反应的化学方程式是_。 （3）C中无明显现象。为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到_时，说明两者发生了反应。 （4）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为_(除酚酞外)，写出有气泡产生的化学方程式_。 （5）根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途_。 25. （7分）暑假期间，宁波某学校的科学兴趣班参观了北仑的一家大型冶炼企业。大家了解到：黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质，处理黄铜渣可得到产品之一硫酸锌晶体(杂质不溶于水、不参与反应)。同学们又深入车间亲眼目睹了其主要生产流程，总结简化之后，如图所示。请完成以下实验记录： （1）步骤、中的主要操作均为_。 （2）整个实验过程中发生的化学反应，_置换反应（填“全部是”、“全不是”或“不全是”）。 （3）溶液B中溶质的质量，与溶液A中的溶质质量相比_（填“变大了”、“变小了”或“没有变化”）。 26. （7.0分）实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。【提出问题】两者是否发生了化学反应？【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为，如图甲。小华：测得实验所用稀硫酸的pH7，试管中溶液pH7。于是得出结论：_。小敏：取两支试管，编号为和，分别加入稀硫酸和试管中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：_。【交流讨论】试管中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4 ， 其理由是_。在此基础上，同学们提出了二种推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH 推理2：含有Na2SO4、Na2CO3正确的是推理_(选填“1”或“2”）。27. （7.0分）已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。根据方案回答下列问题：（1）装置A、C、F装的都是澄清石灰水，但它们的作用各不相同。装置C在实验中的作用是_；装置F在实验中的作用是_。 （2）仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在H2？ 请判断并说明理由_。（3）图1方案中B装置可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁重新设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是_和_的混合溶液。 28. （7.0分）铁是人体必须的微量元素，菠菜因富含铁元素(化合态)而成为补铁的食物之一。小明设计实验探究菠菜中含有Fe2还是Fe3？首先，他查阅了相关资料，得到以下信息：在少量含Fe3的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变为血红色；在少量含Fe2的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；然后，小明设计并动手做实验，实验步骤如下：步骤一：步骤二：分别取2 mL溶液B于三支试管中，实验操作和现象如表所示：试管加入适量检验药品实验现象甲酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液紫色褪去乙硫氰化钾溶液溶液不变红色丙先加入稀硝酸，再加入硫氰化钾溶液溶液变红色请回答下列问题：（1）实验步骤中的操作和的名称是_。（2）此实验证明菠菜中含有_离子。Fe2和Fe3可以相互转化，其中稀硝酸可以使两种离子间发生怎么样的转化？_。（3）拓展研究：除了食物补铁外，还可以通过药物补铁，目前有一种补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，请写出制取硫酸亚铁的化学方程式：_。四、 解答题（共 7 小题，共 45 分，计算若除不尽，请保留一位 (共7题；共45分)29. （4分）如图是小科在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室（1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表： 烧杯编号ABCD水的质量/克100100100100加入Na2CO3的质量/克30354050溶液的质量/克130135140140分析上述数据，烧杯编号为_中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是_ （2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%） （3）在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是 A . 图1中bc段表示生成气体的过程B . 图1中b点的值为106C . 图1中c点时，溶液中的溶质有两种D . 图1中0a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中dh段曲线表示30. （6分）某学习小组的同学用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2 ， 收集到4.8克O2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0克，继续加热至不再产生O2 ， 最终剩余固体质量为23.2克。试计算(不考虑O2的损耗)： （1）两次生成O2的总质量为_。 （2）理论上可回收MnO2的质量(写出计算过程)。 31. （6分）A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，除D外，均含同种金属元素，且该元素的化合价在A中最低，C中最高。它们存在如右图的转化关系，“一”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，且均有A生成。C是常见红色颜料，D是常见气体单质，（反应条件与其他物质均已略去）。 请回答下列问题。（1）C的化学式为 _； （2）写出D与E反应的化学方程式 _。 32. （4分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：（1）生成CO2的质量。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 （3）根据条件，此题还可求算出下列中的_（只填字母标号，不计算，可多选）。 A该纯碱样品中NaCl的质量分数；B反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C反应后所得溶液中NaCl的质量分数；D反应生成水的质量。33. （6分）为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色作为判断依据，能显色的物质就称“指示剂”。如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在：已知：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI（无色溶液）；常温下，碘微溶于水；5SO2+2H2O+2KMnO4K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）（1）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中的SO2含量常用如图吸收装置（量气装置省略） 混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为_色时即可停止通气。此法适宜测SO2含量较_（选填“低”或“高”）的混合气体。 吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用_溶液代替作为指示剂，因为_（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数为_ 34. （9分）为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用如下方法进行操作：取20克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；在样品溶液中加入足量的稀盐酸；待反应完全后，称量。有关数据记录如下表： 反应前反应后烧杯和样品溶液总质量/g加入的稀盐酸质量/g反应后烧杯和溶液总质量/g（