高一《几种重要的金属化合物》教学设计

1 / 10高一几种重要的金属化合物教学设计高一几种重要的金属化合物教学设计【设计理念】现代教育观认为，知识不仅是一种静止的“状态” ，更重要的是一个运动的“过程” 。学生掌握知识的过程实质上是一种探究、分析、选择、创造的过程，也是学生科学精神、创新精神甚至正确世界观逐步形成的过程，因此，教师、不只为学生的一阵子着想，而要为学生的一辈子着想，要引导学生质疑、调查、探究，在实践中学习，富有个性的学习，从而达到学会学习，本着这种观点，我进行了这节课的教学设计。【教学分析】内容分析本节课位于全日制普通高中课程标准实验教科书化学必修 1 第一册第三章第二节。铁的重要化合物部分内容主要分为三部分：“铁的氧化物” 、 “铁的氢氧化物” 、 “铁盐和亚铁盐” 。学生对氢氧化亚铁的制备及性质、铁离子检验、亚铁离子检验、铁三角等有关知识是陌生的，这些知识点也就成为本节课学生探究的重点。对象分析高一学生，已经积累了一定的化学实验基础知识和实验操作能力，具备了一定的分析问题和逻辑推理的能力，完2 / 10全有可能独立或在合作中进行“自主、探究学习” ，教法分析本节内容涉及到的知识点多，适合培养学生各种能力的机会也很多，但在有限的时间内，不可能流水账似的全部详细过一遍，必须有所取舍，才能做到突出重点、突破难点，因此，在教学方法上，我计划让学生先说出已经掌握的物质性质，再通过自学、分组讨论、实验探究、交流合作等方式，促使学生在课堂上掌握好本课涉及的新内容。化学学习上学生可能存在差异性，基础弱特别是实验能力差的学生不一定能适应探究式的教学，设计畅所欲言、答疑解惑环节，达到“因人施教”的目的。【教学目标】知识与技能1.了解 Feo、Fe2o3、Fe3o4 的性质和应用；2.掌握 Fe(oH)3、Fe(oH)2 的制备和性质；3.掌握 Fe3+、Fe2+的检验方法和相互转化；4.通过自学，增加学生自信，通过实验探究，培养学生实验设计能力，观察能力、分析能力、动手能力。过程与方法1.利用列表比较法，掌握铁的重要化合物的性质；2.通过实物展示、演示试验相结合的方法，启发、诱导学生突破难点，巩固重点；3 / 103.在“大胆推测设计实验实验验证得出结论解决实际问题”的探索过程中，学习知识、体验科学研究过程。情感态度与价值观1.通过启发、诱导、讨论、实验，提高学生的思维能力和灵活分析问题和解决问题的能力；2.通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会科学探究成功的喜悦；3.分组讨论、实验，培养学生的合作精神。【教学重点】铁的氧化物、氢氧化物的性质【教学难点】Fe(oH)2 的制取及 Fe3+、Fe2+的相互转化【教学准备】1.实验仪器及药品：试管、试管架、胶头滴管、钥匙等；铁粉、FeSo4 溶液、Fecl3 溶液、Fecl2 溶液、NaoH溶液、苯、Feo 固体、Fe2o3 固体、Fe3o4 固体、煮沸的蒸馏水等；2.学生准备：5 人为一组，共分 8 组。【教学过程】教学环节教师活动学生活动4 / 10设计意图课题引入【引言】以前，我们学习了铁的化学性质，这一节课我们共同来探讨铁的重要化合物板书：写课题静听、回顾、思考激发兴趣、明确本节课目标回顾铁的重要化合物并分类【引入】铁的化合物有很多，请大家将你知道的写出来，并思考如何分类？点评学生的书写和分类后写板书：一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物三、铁盐和亚铁盐一位同学在黑板上书写铁的重要化合物的化学式，并进行分类；使学生体验收集、处理信息的过程同时强化物质分类思想。自学铁的氧化物的性质【引入问题】铁的氧化物各有什么性质呢？请大家结合5 / 10屏幕上的表格阅读自学课本 59 页铁的氧化物有关内容评价学生回答结果，补充讲述阅读、自学、思考、讨论，完成表格相关内容明确新知识的学习顺序。全面了解铁的氧化物的性质。探究铁的氢氧化物的性质【引入问题】铁的氢氧化物可能有什么化学性质？请将你们知道的说出来。点评、纠错【实验探究】请大家根据自己桌子上的药品，各组自行设计实验，探究 Fe(oH)2、Fe(oH)3 的制备和性质，以小组的形式整理汇报指导、纠正学生规范操作【演示实验】用煮沸的蒸馏水现配 FeSo4 溶液和 NaoH 溶液制备 Fe(oH)2【讲述】分析学生实验和演示实验现象差异，揭示原因。6 / 10Fe2+2oH-=Fe(oH)2现象：白色絮状沉淀生成4Fe(oH)2+2H2o+o24Fe(oH)3现象：白色絮状沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；【设问】我们知道 Fe(oH)3 能和酸反应，Fe(oH)2 能吗？【探究实验】向上面产生的沉淀中滴加稀盐酸，观察现象。【小结】屏幕通过表格形式展示铁的氢氧化物的有关性质各组讨论，派代表发言。各组设计实验方案、做实验、观察、思考回答实验现象、交流实验结果仔细观察老师演示实验，并和自己的实验现象作对比，思考为什么产生的沉淀颜色不同7 / 10理解、记录进行实验，观察现象，汇报结果静听，体会，记录回顾已知的知识点，明确未知的知识点培养学生的动手能力和观察能力。掌握 Fe(oH)2 的制备方法及其化学性质。培养学生实事求是的科学品质，提高对氧化还原的认识，培养学生更深层次的分析问题、解决问题的能力。掌握两种碱与酸的反应及其不稳定性。对比整合构建知识网络8 / 10探究铁盐和亚铁盐的性质【引入】铁盐和亚铁盐的种类很多，请大家欣赏一下它们的溶液颜色。给学生展示几种溶液【过渡】我们不可能逐一进行研究，主要以Fecl2、FeSo4、Fecl3 为例进行性质探究【实验探究】在 2 支试管里分别加入 5mlFecl2 溶液和5mlFecl3 溶液，各滴入几滴 kScN 溶液。观察现象并记录。【引入】从氧化还原角度分析铁盐和亚铁盐可能有什么化学性质？【实验探究】在盛有 2mlFecl3 溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴 kScN 溶液，观察现象。把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？评价学生实验，指导学生分析实验过程及各种现象的原因，得出结论“铁三角”【小结】屏幕展示“铁三角”观察、对比，得出结论：在溶液中 Fe2+显浅绿色，Fe3+9 / 10显棕黄色各组进行实验探究，观察现象，对比得出结论：Fe3+与ScN-显血红色，Fe2+与 ScN-混合不显色思考、讨论、回答各组进行实验探究，观察现象，交流结果质疑、思考、分析、回答静听、体验、记录培养学生设计实验方案的能力，培养、提高评价能力以及合作精神。提高基本操作能力；体验成功的喜悦。复习氧化还原反应，培养运用理论分析问题的能力知识扩展，进行知识的纵向联系形成知识网络；畅所欲言鼓励学生提出本节课存在的疑惑，并给予解答10 / 10学生畅所欲言，相互交流，完善本节内容培养学生问题意识，提高探究能力。自主小结【引导】请同学们谈