高一化学上册《物质的量》教案新人教版

1 / 14高一化学上册物质的量教案新人教版高一化学上册物质的量教案新人教版第三章物质的量1摩尔【目的要求】:1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。【重、难点】:1对摩尔概念的内涵的理解；2运用摩尔进行有关计算。【教学方法】:实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵；第二节时解决有关的计算。【教学过程】:点燃?引入：问学生反应 c+o2=co2所表达的意义?一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子-微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量是否：1 克 1克 2克呢？2 / 14反应是按比例：12 克 32克 44克-宏观质量（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-物质的量，它将微粒与质量联系起来了。?投影：物理量单位符号长度米 m质量千克kg时间秒 s电流安培 A热力学温度开尔文 k发光强度坎德拉 cd物质的量摩尔 mol?学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本 33页第二自然段。?分析讲解：阿氏常数 12克-数值与原子量同 12克 23-2660210NA-12/19971023阿氏常数（精确值）与 60210（近似值）的关系就象 与 314 一样。23使用时应注意：1 摩尔碳原子含有 60210 个碳原子每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。?学生朗读：摩尔的概念?展示样品：1 摩尔碳；1 摩尔水；1 摩尔硫酸?分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题3 / 14一一物质的量：表示物质微粒集体的物理量。比喻：一打-12 个；一令纸-500 张；一盒粉笔-50支2312克碳原子有 60210 个，作为一堆，称为 1摩尔2360210 粒米全球 6014万年。二摩尔（mol）：物质的量的单位。它包含两方面的含义：231微粒：（1）个数-阿伏加德罗常数个（约60210 个）23举例：1 摩尔氢原子含有 60210 个氢原子231摩尔氧分子含有 60210 个氧分子23（1 摩尔氧分子含有 260210 个氧原子）比喻：一打人有 1224只（2）对象：微粒-分子、原子、离子、原子团质子、中子、电子、原子核4 / 14这样说法对吗？1 摩尔人；1 摩尔米；1 摩尔细菌 1摩尔氧中含有 NA个氧原子问：1 摩尔氯中含有多少个微粒？注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。（如：1 摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子；1摩尔铁，指铁原子。 ）2质量：（1）数值-与该物质的式量（或原子量）相等以上结论从碳可以推出：co1摩尔铁 1个 1个摩尔硫酸 NA个 NA个摩尔钠离子1摩尔 1摩尔 12克 16克（2）摩尔质量：概念：1 摩尔物质的质量。单位：克/摩注意说法的不同：118 克（可作为问题问学生）18克/摩【板书设计】:一摩尔1物质的量：表示物质微粒集体的物理量。2摩尔（mol）：物质的量的单位。（1）个数：阿伏加德罗常数个（1）数值上与该物质的式量23（约 60210 个） （或原子量）相等5 / 14（2）对象：微粒（2）摩尔质量：（分子、原子、离子、原子团概念：1 摩尔物质的质量。质子、中子、电子、原子核）单位：克/摩(第二节时)?复习：摩尔和摩尔质量的概念。?学生阅读：课本例题 1例题 3，找出已知量和要求的量及其换算关系。?提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？质量与微粒之间的换算应抓住什么？?讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙” 。NA微 N“钥匙”：m-摩尔质量 NA-阿伏加德罗常数?提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。?投影：例题 449 克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？（2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？（3）多少个氧原子？（4）多少个质子？?师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结6 / 14论：抓住物质的分子组成?投影：例题 5与 44 克二氧化碳（1）含有相同分子数的水的质量是多少？（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？?师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：微粒数相同即物质的量相同?投影：例题 6含相同分子数的 So2和 So3的质量比是，摩尔质量比是，物质的量之比是，含氧原子个数比是硫原子个数比是。?师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：微粒数之比=物质的量之比?课堂练习：课本 40页第 1题（学生回答答案，教师评价）?师生活动：问：反应 c+o2=co2的微观意义是什么？答：1 个原子 1个分子 1个分子问：同时扩大 NA倍，恰好是多少？答：1mol1mol1mol 问：你从中得到什么结论？答：反应方程式的系数比=物质的量之比=微粒数之比讲：利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。?投影：例题 765 克锌和足量的硫酸反应， （1）能生成多少摩尔7 / 14氢气？（2）能生成多少克氢气？（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？?学生活动：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。?讲解：解题方法和格式以及注意事项方法一：65g/mol=Zn+H2So4=ZnSo4+H2-H2H1mol1mol22mol=克 Z=个方法二：Zn+H2So4=ZnSo4+=【板书设计】:二同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。NA微 N“钥匙”：m-摩尔质量 NA-阿伏加德罗常数三不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。微粒数之比=物质的量之比四有关化学方程式的计算。11化学方程式系数比=物质的量之比=微粒数之比2只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例8 / 14式计算【教后记】:1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习如：学习指导页第题和页第题。2.对“上下单位统一，左右关系对应”的理解应设计一道例题，同时包含有物质的量、质量、微粒数的计算，使学生看到其优点。2气体摩尔体积【目的要求】:1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的计算。2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学，培养学生分析推理、解题归纳的能力。【重、难点】:气体摩尔体积的概念以及有关的计算。【教学方法】:实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点形成计算网络。【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有9 / 14关概念和内涵及基础计算；第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。【教具】:固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。【教学过程】:?复习引入：复习 1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性；问：1 摩尔物质有无体积的属性？?学生活动：1 请计算课本的习题 5，1计算 1mol水和 1mol硫酸的体积：（密度：水-1g/硫酸-/）2计算标准状况下，1molo2、H2、co2 和空气的体积（空气：m=29g/=/L）?提问：1 从上面的计算，你得到什么结论？2为什么 1mol固体或液体的体积各不相同，而气体的体积却大约都相等呢？（学生讨论）（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？（2）决定 1mol物质的体积大小的因素有什么不同？（3）决定 1mol固体或液体物质的体积大小的因素10 / 14主要有哪些？（4）决定 1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些？?分析讲解：以篮球和乒乓球为例子，逐步分析影响物质体积的因素。（1）决定物质的体积大小的因素（2）决定 1mol物质的体积大小的因素（3）决定 1mol固体或液体物质的体积主要因素（4）决定 1mol气体物质的体积的主要因素?讲述：标准状况下，1mol 任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为。这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/mol。应注意：5前提条件：标准状况（010Pa；1mol）对象：任何气体（纯净或不纯净）结论：约?投影：练习下列说法是否正确，为什么？11mol 氢气的体积约为。2标准状况下，1mol 水的体积约。320时，1mol 氧气的体积约。54210Pa 时，1mol 氮气的体积小于?引问：我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙”那么，物质的量和气体摩尔体积11 / 14之间又有什么关系呢？NA微N?学生活动：阅读课本例题 1-例题 3，分别提出以下问题：例题 1：生成的氢气中含氢分子多少个？例题 2：需要盐酸多少克？生成溶液中含多少个氯离子？例题 3：从该题中你得到什么启示？你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体体积之间的计算应抓住什么？【板书设计】:?标准状况下，1mol 任何气体（纯净的或不纯净）的体积约为。这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/mol。5应注意前提条件：标准状况（010Pa；1mol）对象：任何气体（纯净或不纯净）结论：约（第二节时）?复习引入：什么叫气体摩尔体积？为什么标准状况下，1mol 任何气体（纯净的或不纯净）的体积大约相同？12 / 14气体分子间的间距有何特点？?讲解：气体分子间的间距有何特点（1） （1）受温度和压强的影响（2） （2）分子间距离比分子直径大（3） （3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）?师生活动：讨论以下情况并从中得出结论温度压强物质的量微粒数体积5对 A气体 05对 B气体？52010Pa1molNA对 c气体 2010Pa1molNAVB=Vc对任何相同相同？相同气体若相同相同相同？相同相同相同相同？相同相同结论：1在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数2气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比=物质的量之比13 / 14?学生回答：1.为什么推论一成立？（教师评价归纳）2.若是气体间的反应，其配平系数与体积有关吗？此时推论一是否仍然成立？?提问：如何求标准状况下 H2和 o2的密度比？32g/mol2g/mol?/mol/mol师生活动：H2=-o2=-H2mH2 任何气体 1m1（相对密度