辽宁省大连市第二十高级中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题-Word版含答案

精品文档 1 欢迎下载 大连市第二十高级中学 2014 2015 学年高二上学期期末考试 化学试题 相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 O 16 卷卷 一 选择题 一 选择题 本题共有 10 题 每题只有一个选项符合题意 每题 2 分 共计 20 分 1 将 5 6 g 铁粉投入盛有 100 mL 2 mol L 1 稀硫酸的烧杯中 2 min 时铁粉刚好溶解完 全 如果反应前后溶液的体积不变 则该反应的平均速率可表示为 A v Fe 0 5 mol L 1 min 1 B v H2SO4 1 mol L 1 min 1 C v H2 1 mol L 1 min 1 D v FeSO4 0 5 mol L 1 min 1 2 恒容密闭容器中进行的可逆反应 2NO2 2NO O2 可作为达到平衡状态的标志是 单位时间内生成 a mo1 O2的同时生成 2a mol NO2 单位时间内生成 a mol O2的同时生成 2a molNO 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D 3 对于可逆反应 A g 2B g 2C g H 0 下列图象中正确的是 4 在一密闭容器中 反应 aA g bB g 达到平衡后 保持温度不变 将容器体积增加 一倍 达到新的平衡时 B 的浓度是原的 60 则下列说法不正确的是 A 平衡向正反应方向移动了 B 物质 A 的转化率增大了 C 物质 B 的质量分数增加了 D a b 5 已知空气 锌电池的电极反应 锌片 Zn 2OH 2e ZnO H2O 石墨 1 2 O2 H2O 2e 2OH 据次推断锌片是 A 负极 被氧化 B 负极 被还原 C 正极 被氧化 D 正极 被还原 6 锌锰干电池在放电时 电池总反应方程式可表示为 Zn 2MnO2 2NH4 Zn 2 Mn2O3 2NH3 H2O 在电池放电时 正极 碳棒 上发生反应的物质是 A Zn B 碳棒 C MnO2和 NH4 D Zn 2 和 NH4 7 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 2CH3OH l 3O2 g 2CO2 g 4H2O l H 1452 kJ mol 1 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 下列说法正确的是 精品文档 2 欢迎下载 A H2 g 的燃烧热为 571 6 kJ mol 1 B 同质量的 H2 g 和 CH3OH l 完全燃烧 H2 g 放出的热量多 C 1 2H2SO4 aq 1 2Ba OH 2 aq 1 2BaSO4 s H2O l H 57 3 kJ mol 1 D 3H2 g CO2 g CH3OH l H2O l H 135 9 kJ mol 1 8 下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 A pH 1 的无色溶液中 SO42 Cu2 Na Cl B 能使石蕊试纸变蓝色的溶液中 Na K S2 CO32 C 加入铝粉能产生 H2的溶液中 NH4 Na Fe2 NO3 D 水电离出的 c H 1 10 12mol L 的溶液中 K Na Cl HCO3 9 将 0 l mol 醋酸溶液加水稀释 下列说法正确的是 1 L A 溶液中c H 和c 都减小 B 溶液中c H 增大 OH C 醋酸电离平衡向左移动 D 溶液的 pH 增大 10 常温下 将甲酸 HCOOH 和氢氧化钠溶液混合 所得溶液 pH 7 则此溶液中 A c HCOO c Na B c HCOO c Na C c HCOO c Na D 无法确定 c HCOO 与 c Na 的关系 二 选择题 二 选择题 本题共有 9 题 每题只有一个选项符合题意 每题 3 分 共计 27 分 11 用铜片 银片 Cu NO3 2溶液 AgNO3溶液 导线和盐桥 装有琼脂 KNO3的 U 型管 构 成一个原电池 以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中 电流由铜电极流向银电极 正极反应为 Ag e Ag 实验过程中取出盐桥 原电池仍继续工作 将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A B C D 12 以硫酸铜作电解液 对含有杂质 Fe Zn Ag 的粗铜进行电解精炼 下列叙述正确的是 粗铜与直流电负极相连 阴极发生的反应为 Cu2 2e Cu 电路中每通过 3 01 1023个电子 得到的精铜质量为 16g 杂质 Ag 以 Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥 A B C D 13 一定温度下 石灰乳悬浊液中存在下列平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 向一 定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时 下列说法正确的是 A 溶液中 Ca2 离子数目减少 B 溶液中 c Ca2 增大 C 溶液的 pH 增大 D 溶液中溶质的质量分数增大 14 若 pH 3 的酸溶液和 pH 11 的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性 其原因可能是 A 生成了一种强酸弱碱盐 B 弱酸溶液和强碱溶液反应 C 强酸溶液和弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 15 在铁品上镀一定厚度的锌层 以下方案设计正确的是 A 锌作阳极 镀件作阴极 溶液中含有锌离子 B 铂作阴极 镀件作阳极 溶液中含有锌离子 C 铁作阳极 镀件作阴极 溶液中含有亚铁离子 D 锌作阴极 镀件作阳极 溶液中含有锌离子 精品文档 3 欢迎下载 16 右图是电解 CuCl2溶液的装置 其中 a b 为石墨电极 则下列判断中 正确的是 A a 是阴极 B 电解过程中溶液的浓度不变 C 电解过程中 b 极质量减少 D 阳极与阴极上的产物的物质的量之比为 11 17 关于电解 NaCl 溶液 下列叙述正确的是 A 电解时在阳极得到氯气 在阴极得到金属钠 B 若在阳极附近溶液中滴入 KI 溶液 溶液呈棕色 C 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液 溶液呈无色 D 电解一段时间后 将全部电解液转移到烧杯中 充分搅拌后溶液呈中性 18 铅蓄电池的工作原理 Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 下列判断不正确的是 A K 闭合时 d 电极反应式 PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H SO42 B 当电路中转移 0 2mol 电子时 I 中消耗的 H2SO4为 0 2 mol C K 闭合时 II 中 SO42 向 c 电极迁移 D K 闭合一段时间后 II 可单独作为电 d 电极为正极 19 LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠 已知该电池放 电时的电极反应式为 正极 FePO4 Li e LiFePO4 负极 Li e Li 下列说法 中正确的是 A 充电时的总反应为 FePO4 Li LiFePO4 B 充电时动力电池上标注 的电极应与外接电的正极相连 C 放电时电池内部 Li 向负极移动 D 放电时 在正极上是 Li 得电子被还原 卷卷 三 填空题 三 填空题 共 53 分 20 1 依据反应 2Ag aq Cu s Cu2 aq 2Ag s 设计的原电池如下图甲所示 电极 X 的材料是 外电路中的电子是从 电极流向 电极 填电极材料名称或符号 在电池放电过程中 盛有饱和 KCl 琼脂溶胶的盐桥中 向 CuSO4溶液一端扩散的离 子是 填离子符号 2 金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀 炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电 化学腐蚀而生锈 请写出铁锅生锈过程的正极反应式 为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率 可以采用下图乙所示的方案 其中焊接在铁 闸门上的固体材料 R 可以采用 填写字母序号 精品文档 4 欢迎下载 A 铜 B 钠 C 锌 D 石墨 图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率 则铁闸门应连接直流电的 极 Ag X A CuSO4溶液 Y 溶液 盐桥 电流计 甲 乙 丙 石墨 钢闸门 直流电源 电 缆 钢闸门 R 3 蓄电池是一种可以反复充电 放电的装置 有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应 是 NiO2 Fe 2H2OFe OH 2 Ni OH 2 若此蓄电池放电时 该电池某一电极发生还原反应的物质是 填序号 A NiO2 B Fe C Fe OH 2 D Ni OH 2 该电池放电时 正极附近溶液的 PH 填增大 减小 不变 充电时该电池阳极的电极反应式 21 已知 A Cu2 Fe2 在 pH 为 4 5 的条件下不水解而 Fe3 却几乎全部水解 B 双氧 水 H2O2 是强氧化剂 在酸性条件下 它的还原产物是 H2O 用粗氧化铜 CuO 中含少 量 Fe 制取 CuCl2溶液过程如下 取 50mL 的盐酸 加入一定量的粗 CuO 加热搅拌 充分反应后过滤 溶液的 pH 是 3 向滤液中加入双氧水 搅拌 向 中加入过量纯 CuO 微热 搅拌 此时测定溶液的 pH 为 4 过滤 把 所得滤液浓缩 1 中发生反应的离子方程式是 2 中过滤后滤渣的成分是 3 中如何用 pH 试纸测定溶液的 pH 值 4 中 pH 升高的原因是 用离子方程式表示 22 14 分 1 常温下将 0 2mol L HCl 溶液与 0 2mol L MOH 溶液等体积混合 忽略混合后溶液体积的 变化 测得混合溶液的 pH 6 试回答以下问题 混合溶液中由水电离出的c H 0 2mol LHCl 溶液中由水电离出的c H 填 或 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果 填具体数字 c Cl c M mol L 2 常温下若将 0 2mol L MOH 溶液与 0 1mol L HCl 溶液等体积混合 测得混合溶液的 pH 7 则说明在相同条件下 MOH 的电离程度 MCl 的水解程度 填 或 3 常温下若将 pH 3 的 HR 溶液与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合 测得混合溶液的 pH 7 则混合溶液的 pH 填 7 7 或 无法确定 4 用 0 1032mol L HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液 重复三次的实验数据如下所示 精品文档 5 欢迎下载 实验序号0 1032mol L HCl 溶液体积 mL待测 NaOH 溶液体积 mL 127 8325 00 226 5325 00 327 8525 00 待测 NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol L 保留四位有效数字 下列情况可能引起测定结果偏高的是 A 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B 锥形瓶未用待测液润洗 C 滴定前滴定管尖嘴中有一气泡 滴定后气泡消失了 D 滴定前 滴定管中的溶液液面最低点在 0 点以下 5 滴定的方法有酸碱中和滴定 沉淀滴定 络合滴定等 沉淀滴定所用的指示剂本身就是 一种沉淀剂 已知一些银盐的颜色和 Ksp 20 如下 测定水体中氯化物的含量 常 用标准硝酸银溶液进行滴定 化学式 AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4 颜色白色浅黄色黄色黑色红色 Ksp1 8 10 10 5 0 10 138 3 10 17 2 0 10 481 8 10 10 滴定时 你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 A KBr B KI C K2S D K2CrO4 23 全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题 1 地球上的能主要于太阳 绿色植物的光合作用可以大量吸收 CO2以减缓温室效应 主要 过程可以描述分为下列三步 用 C5 表示 C5H10O4 用 C3 表示 C3H6O3 H2O l 2H aq 1 2O2 g 2e H 284kJ mol CO2 g C5 s 2H aq 2C3 s H 396kJ mol 12C3 s 12e C6H12O6 葡萄糖 s 6C5 s 3O2 g H 1200kJ mol 写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 2 工业上有一种方法有效地开发利用 CO2 是用 CO2生产燃料甲醇 为探究反应原理 进 行如下实验 在体积为 1 L 的恒容密闭容器中 充入 1molCO2和 3molH2 一定条件下发 生反应 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 49 0kJ mol 测得 CO2和 CH3OH g 的浓度随时间变化如下图左所示 从反应开始到平衡 氢气的平均反应速率v H2 mol L min 氢气的转化率 求此温度下该反应的平衡常数 K 下列措施中能使平衡体系中n CH3OH n CO2 增大的是 A 升高温度 B 充入 He g 使体系压强增大 C 将 H2O g 从体系中分离出去 D 再充入 1mol CO2和 3mol H2 精品文档 6 欢迎下载 当反应达到平衡时 H2的物质的量浓度为c1 然后向容器中再加入一定量 H2 待反 应再一次达到平衡后 H2的物质的量浓度为c2 则c1 c2的关系 填 c mol L 0 75 1 00 0 50 0 25 0 3 10 t min CO2 CH3OH a 负载 b KOH 溶液 O2 CH4 3 减少温室气体排放的关键是节能减排 大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标 如