浙教版科学2019-2020学年九年级上学期第二章物质转化与材料利用单元试卷B卷.doc

浙教版科学2019-2020学年九年级上学期 第二章物质转化与材料利用 单元试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列操作正确的是（ ）A . 胶头滴管的使用B . 试管夹套入试管C . 熄火酒精灯D . 液体药品的取用2. （2分）为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验下列说法正确的是（ ）实验实验实验A . 对比实验和，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响B . 对比实验和，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响C . 对比实验和，研究温度对反应剧烈程度的影响D . 对比实验和，研究温度对反应剧烈程度的影响3. （2分）科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是（ ）A . 该反应属于化合反应B . 反应前碳元素的化合价为2价C . 生成物的化学式可用C2H2O表示D . 参加反应的两物质的质量比为1：14. （2分）现代科学又发现了H3、C60、C90、N5、N60、，据此可作出的推测是（ ）同一种元素可以形成多种单质 同种元素构成的物质不一定是纯净物单质可能存在复杂的分子结构 同种元素形成的单质之间可能存在更多的相互转化A . 只有B . 只有C . 只有D . 5. （2分）金属X放人CuSO4溶液中有红色物质析出，放人ZnS04溶液中无现象。则三种金属活动陛由强到弱排列的是（ ）A . Zn、X、CuB . Cu、X、ZnC . Zn、Cu、XD . X、Zn、Cu6. （2分）用Zn、CuO和稀H2SO4作原料制Cu，用两种方法制取等质量的Cu时，下列有关叙述不符合实验实际结果的是（ ） A . 消耗不同质量的H2SO4B . 消耗相同质量的ZnC . 消耗相同质量的CuOD . 生成不同质量的硫酸锌7. （2分）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A . 乙、甲、丙B . 乙、丙、甲C . 丙、甲、乙D . 丙、乙、甲8. （2分）下列各组溶液，不用其它试剂，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的一组是（ ） A . Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB . Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClC . NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D . NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl9. （2分）某同学为探究镁.锌.铜.银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质的选择合理的是（ ）A . 稀硫酸 硫酸铜B . 稀盐酸 硫酸锌C . 稀盐酸 硫酸亚铁D . 稀硫酸 氯化镁10. （2分）在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气对于上述实验现象的分析错误的是（ ）A . 镁能从硝酸银溶液中置换出银B . 镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C . 镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3Mg=Mg(NO3)22AgD . 根据该实验可判断镁比银化学活动性强11. （2分）某同学在化学记录本上有如下记录，你认为不正确的是（ ） A . 配平化学方程式的依据是质量守恒定律B . 从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量C . 用澄清石灰水可鉴别空气、氧气、二氧化碳、氮气四种气体D . 化学反应发生时不一定能观察到明显的现象12. （2分）对如图所示的热现象解释正确的是（ ） A . 用冰袋给高烧病人降温，是因为冰熔化时从人体吸热B . 雪人没有熔化却变小了，是因为雪汽化为水蒸气C . 刚从水中出来的人感觉特别冷，是因为人身上的水蒸发放出了热D . 天冷时从口中呼出的“白气”，是人呼出的水蒸气13. （2分）某不纯的铁中只含一种杂质，现取该样品5.6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.21g则铁中所含的杂质可能是（ ） A . CuB . ZnC . MgD . C14. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分）已知某固体粉末是由Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，对原固体粉末的判断正确的是（ ）A . 可能含CuSO4和Na2CO3B . 可能含Ba（NO3）2、Na2SO4 ， 一定不含Na2CO3、CuSO4C . 一定含Ba（NO3）2、Na2SO4 ， 一定不含Na2CO3 ， 可能含CuSO4D . 一定含Ba（NO3）2、Na2SO4 ， 一定不含Na2CO3、CuSO4二、 填空与简答题 (共7题；共29分)16. （4分）（2016宁波）一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验中产生沉淀的现象绿豆大小稀溶液10mL产生蓝绿色沉淀绿豆大小浓溶液10mL产生蓝色絮状沉淀豌豆大小稀溶液10mL产生蓝色絮状沉淀豌豆大小浓溶液10mL产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐（1）【实验结论】上述实验中均未观察到_色固体生成，由此判断猜想一错误实验中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误（2）【实验反思】实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是_由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有_为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由_17. （4分）“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫花青素，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝”。小霞阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答： （1）小霞选用的调味品最有可能是_； （2）肥皂水的pH_7（填“大于”、“等于”或“小于”）； （3）下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是 (填序号)。 A . HCl、NaOHB . HCl、NaClC . NaOH、NaClD . H2O、NaCl18. （4分）小乐利用长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜完成了以下实验： （1）验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 用砂纸打磨金属片，除去金属表面的氧化膜；根据实验目的设计了实验、两种合理的方案，如图甲所示。若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为 _；（2）利用锌片和铜片制作电池 小乐从课本中得知，将一块锌片和一块铜片插入稀硫酸，就可以组成一个电池，铜片和锌片是电池的两个电极，且溶液中部分离子移动的方向和电极上电子移动的方向如图乙所示。此电池的能量转化是_；若要用电压表测此电池的电压，则电压表的负接线柱应与_相连（填“铜片”或“锌片”）；小乐从课本中还知道，若在水果中插入锌片和铜片可以制得水果电池，于是她完成了如下实验：编号电极材料水果品种 电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503铁铜苹果3450通过上述实验得出，水果电池电压大小研究的结论：_。（写一条）19. （4分）小科发现取自实验室的镁带表面有黑色物质，黑色物质是什么?会不会是镁带缓慢氧化后产生的氧化镁?（1）小科把磨去黑色物质的镁带放在_ (填化学式)中燃烧，结果得到的是白色固体。由此，他得出结论：黑色物质不是氧化镁。（2）进一步查阅资料后获知，任何固体颗粒直径小到一定量，颜色都是黑色的。如纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。由此，小科认为原来的结论 。（ ）A . 正确 B . 不正确C . 可能不正确（3）小科又开始了进一步的探究此探究过程给你的启示是_。20. （3分）小明同学调查化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属。通过以下实验探究，请回答下列问题。提出问题：涂料添加剂“银粉”是什么金属？建立假设：“银粉”可能是 Ag、Al、Zn、Cu 四种金属中的一种获取事实与证据：观察“银粉”呈银白色，则“银粉”一定不是_金属。取一定量“银粉”加少量稀盐酸，有大量气泡产生，则“银粉”肯定也不是_金属。取中少量液体，投入一小块镁条，充分反应后，过滤，测得反应后溶液质量比反应前增加了，则“银粉”一定是_金属。21. （4分）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳,某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg回答下列问题：（1）仪器的名称是_； （2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且_； （3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a _b（填“”“=”或“”）； （4）D处为收集尾气的装置，应选择_装置（填“甲”“乙”或“丙”） 22. （6分）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸，写出锌与盐酸反应的化学方程式：_（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是_。（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有_；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液加入适量蒸馏水固体部分溶解加入适量无水乙醇固体部分溶解【得出结论】由实验可判断假设c_（填“成立”或“不成立”），再集合和可得出该灰黑色沉淀的成分是_。（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？并分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：_。三、 实验探究题 (共1题；共9分)23. （9分）化学不仅为人类生活创造物质基础，还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献 （1）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是与_同时接触，防止钢铁生锈措施有_（写一点即可），铁锈（主要成分为Fe2O3）可用稀盐酸将其除去，化学方程式为_ （2）合金在生活中应用广泛、下列有关合金的说法正确的是 （填字母） A . 合金的熔点一般比它的成分金属低B . 合金的硬度一般比它的成分金属大C . 组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D . 合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能（3）自热米饭的发热包中有铁粉、镁粉、碳粉等物质，使用时，镁粉和H2O、O2反应生成Mg（OH）2 ， 并放热，反应的化学方程式为_ （4）往Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生则滤渣中一定有_（填化学式，下同），滤液中一定有_ 四、 计算题 (共1题；共5分)24. （5分）（2017杭州）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。（精确到