高一化学必修2：1.1 元素周期表核素.ppt

化学必修2第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 原子的发现史 公元前5世纪 希腊哲学家德谟克利特等人认为 万物是由大量的不可分割的微粒构成的 即原子 1 道尔顿原子模型 1803年 2 汤姆生原子模型 1904年 3 卢瑟福原子模型 1911年 4 波尔原子模型 1913年 5 电子云模型 1927 1935年 道尔顿原子模型 原子是组成物质的基本粒子 它们是坚实的 不可再分的实心球 汤姆生原子模型 原子是一个平均分布着正电荷的粒子 其中镶嵌着许多电子 中和了正电荷 从而形成了中性原子 卢瑟福原子模型 原子中心有一个带正电荷的核 它的质量几乎等于原子的全部质量 电子在它的周围沿着不同的轨道运转 就象行星环绕太阳运转一样 波尔原子模型 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动 电子云模型 现代物质结构学说 波粒二象性 三 核素 原子的构成 质子 中子 电子的电性和电量 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 原子的构成 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 质量关系 元素 核素 同位素 元素 具有相同 的 原子的总称 核素 具有一定数目的 和一定数目的 的 原子 同位素 相同而 不同的同一元素的 原子 互称同位素 质子数 一类 质子 中子 一种 质子数 中子数 不同 元素 核素 同位素 一种元素可以有多种原子 一种核素就是一种原子 同种元素的各种同位素在周期表中处在相同的位置 氢元素的三种核素 氕氘氚HDT氢重氢超重氢 碳元素的各种核素612C 613C 614C 氧元素的各种核素816O 817O 818O 铀元素的各种核素92234U 92235U 92238U 同位素的理解两同 同质子数 同一元素 两不同 中子数不同 原子不同 其特点为 同位素在周期表里占据同一位置 同位素的化学性质几乎完全相同 物理性质略有差异 在天然存在的某种元素里 不论是游离态还是化合态 各种同位素的原子个数百分比一般为定值 相对原子质量 近似相对原子质量 各同位素质量数 各同位素原子百分比 元素周期表中的相对原子质量是精确值相对原子质量 各同位素相对原子质量 各同位素原子百分比 构成原子的粒子及其性质 相对原子质量 构成原子的粒子及其性质 1 18361 0071 008 质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来 所得的数值 叫质量数 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 元素符号 质量数 核电荷数 核内质子数 表示原子组成的一种方法 O 8 16 2 2 离子电荷 质量数 质子数 化合价 质量数 质子数 微粒 H 1 1 填表 中子数 电子数 23 12 32 35 45 18 0 1 10 16 16 80 11 35 Br 80 35 质子数 中子数 微粒 质量数 氢元素的三种核素 互称同位素 自然界中各同位素原子的物质的量百分比 个数含量 一般不变 化学性质几乎完全相同 同种元素 2 某元素的阳离子Rn 核外共用x个电子 原子的质量数为A 则该元素原子里的中子数为 A A x n B A x n C A x n D A x n 答案 B 1 某微粒用表示 下列关于该微粒的叙述正确的是 A 所含质子数 A n B 所含中子数 A Z C 所含电子数 Z n D 质量数 Z A 答案 A 练习 3 氯的原子序数为17 35Cl是氯元素的一种核素 下列说法正确的是 A 35Cl原子所含质子数为18B 1 18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6 02 1023C 3 5g的35Cl2气体的体积为2 24LD 35Cl2气体的摩尔质量为70g mol BD 练习 4 某元素的核素AZM 它的氯化物MCl1 17g溶于水制成溶液后 加入1mol L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应 若这种同位素原子核内有12个中子 求 Z值和A值 练习 四种相对原子质量 1 核素的相对原子质量 原子的相对原子质量 2 核素的近似相对原子质量 原子的近似相对原子质量 某一种原子的相对质量 原子的质量数 3 元素相对原子质量 4 元素的近似相对原子质量 EX x EY y EZ z 元素