化学选修3 晶体的常识 .ppt

Chapter3 晶体结构与性质 晶体的常识 雪花晶体 食糖晶体 美丽的晶体 明矾晶体 单质硫 食盐晶体 一 晶体与非晶体 1 概念晶体 具有规则几何外形的固体非晶体 没有规则几何外形的固体 NaCl晶体结构示意图 干冰晶体结构 金刚石晶体结构示意图 一 晶体与非晶体 1 概念晶体 具有规则几何外形的固体非晶体 没有规则几何外形的固体2 分类 探究实验 实验1 硫晶体的结晶 实验2 碘的凝华在一小烧杯中加入少量碘 用一个表面皿盖在小烧杯上 并在表面皿上加少量冷水 把小烧杯放在石棉网上加热 观察实验现象 实验3 硫酸铜晶体的析出 3 晶体形成的途径 4 晶体的特性 问题与思考 粉末状的固体由于没有规则的形状 所以不是晶体 思考与交流 如何鉴别晶体和非晶体 1 性质差异 如外形 硬度 熔点 折光率 2 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X 射线衍射实验 小结 晶体和非晶体的差异 具有规则的几何外形 有 粒子在三维空间周期性有序排列 各向异性 固定 不具有规则的几何外形 没有 粒子排列相对无序 各向同性 不固定 微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列 二 晶胞 1 定义 晶体中重复出现的最基本的结构单元 三种典型立方晶体结构 铜晶体 铜晶胞 平行六面体 无隙并置 通过上 下 左 右 前 后的平移能与下一个最小单元 即晶胞 完全重合 铜晶体 铜晶胞 思考 铜晶体的一个晶胞中含有多少个铜原子 体心 1 面心 1 2 顶点 1 8 棱边 1 4 2 晶胞中原子个数的计算 占有法 晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有 那么 每个晶胞对这个原子占有的份额就是1 x 请看 体心 1 面心 1 2 顶点 1 8 棱边 1 4 各4个绿色 8 4或8 1 8 6 1 2 4灰色 12 1 4 练习 1 NaCl晶体晶胞中分别含有几个Cl 几个Na 思考 氯化钠的化学式用 NaCl 来表示 原因何在 能否把 NaCl 称为分子式 练习3 某离子晶体的结构 局部如图 X位于立方体的顶点 Y位于立方体的中心 则该晶体的化学式是 石墨晶体的层状结构 层内为平面正六边形结构 如图 试回答下列问题 图中平均每个正六边形占有C原子数为 个 占有的碳碳键数为 个 碳原子数目与碳碳化学键数目之比为 练习1 思考 1 NaCl晶体中 每个Na 周围最近距离的Cl 有个 每个Cl 周围最近距离的Na 有个 2 在NaCl晶体中 每个Na 周围最近距离的Na 有个 思考 1 NaCl晶体中 每个Na 周围最近距离的Cl 有个 每个Cl 周围最近距离的Na 有个 2 在NaCl晶体中 每个Na 周围最近距离的Na 有个 6 6 12 NaCl晶体中 每个Na 与最近的Cl 距离为acm 计算该NaCl晶体的密度 思考 水晶石 6 ZnS在荧光体 光导体材料 涂料 颜料等行业中应用广泛 立方ZnS晶体结构如下图所示 其晶胞边长为540 0pm 密度为 列式并计算 a位置S2 离子与b位置Zn2 离子之间的距离为 pm 列式表示 A F B K 和D Ni 三种元素组成的一个化合物