高二化学溶液的ph教案030

1 / 5高二化学溶液的 pH 教案 030本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第二单元溶液的酸碱性溶液的 pH(第二课时)【学习目标】掌握不同类型的 PH的计算方法。【课前预习】1、25时，将某强酸和某强碱溶液按 110 的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的 pH之和是2、若室温时，VaLpH=a 的 cH3cooH溶液与 VbLpH=6的NaoH溶液混合，恰好完全反应，则该 cH3cooH的电离度（1）当=1 时，=_；（2）当=10 时，_；（3）当=时，=_。3、有两瓶 pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸和蒸馏水而无其它试剂。简述如何用简便的方法判断哪瓶是强碱。【新课学习】版块一单一溶液 pH的计算1.求强酸溶液的 PH【例 1】：求 110-3mol/LHcl溶液的 PH2 / 5【例 2】：求 110-3mol/LH2So4溶液的 PH2.求强碱溶液的 PH【例 1】：求/LNaoH 溶液的 PH【例 2】：求/LBa(oH)2 溶液的 PH版块二溶液的稀释1、强酸、强碱的稀释：【例 1】 、/L 盐酸的 pH=_，加水稀释到原来的 10倍，pH=_，加水到原来的 103倍，pH=_,加水到原来的 104倍 pH=_,加水到原来的 106倍，pH=_。【例 2】 、pH=10 的 NaoH溶液加水稀释到原来的 10倍，则溶液的 pH=_，稀释到原来的 102倍，则溶液的pH=_，稀释到原来的 103倍，则溶液的 pH=_，稀释到原来的 105倍，则溶液的 pH=_。【归纳总结】2、弱酸、弱碱的稀释【例 3】 、pH=3HAc 加水稀释到原来 10倍，溶液的 pH为_pH=12氨水加水稀释到原来 10倍，溶液的 pH为_【归纳总结】【思考】：比较下列各组酸稀释后的 PH大小:3 / 5均为 1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前 PH_后 PH2.浓度均为 1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前 PH_后 PH均为 1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前 PH_后 PH4.浓度均为 1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前 PH_后 PH【小试牛刀】：1、pH=3 的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的 2倍，则稀释后溶液的 pH约为（）A、 、 、 、42、有相同 pH的三种酸 HX、Hy、HZ 的溶液，稀释相同倍数后，pH 的变化值依次增大，则 HX、Hy、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（）A、 、c、 、3、pH=2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL，分别加水稀释到1000mL，其 pH与溶液体积 V的关系如图所示。下列说法正确的是：A、A、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，A 溶液的酸性比 B溶液强c、a=5 时，A 是强酸，B 是弱酸4 / 5D、若 A、B 都是弱酸，则 5a2版块三两种溶液等体积混合1、两种 pH不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合【例 1】 、pH=10 和 pH=8的两种 NaoH溶液等体积混合，求混合溶液的 pH。【例 2】 、pH=4 和 pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的 pH2、强酸、强碱溶液的等体积混合【例 1】 、=2 盐酸和=11 的 NaoH溶液相混合，求混合后溶液的 pH。【例 2】 、pH=2 盐酸和 pH=12的 Ba(oH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的 pH。【归纳】强酸、强碱溶液两两等体积混合时 pH的计算混合物质两种溶液 pH关系混合后溶液 pHA、B 均为酸 pHApHBA、B 均为碱 pHApHBA是酸、B 是碱 pHA+pHB=14pHA+pHB14(酸剩余)5 / 5pHA+pHB14(酸剩余)注意：酸碱溶液的 pH之差必须2，否则误差较大版块四不同体积两种溶液混合【例 1】 、将 pH=2的 H2So4溶液和 pH=10的 NaoH溶液相混合，混和后溶液 pH=7，H2So4 溶液和 NaoH溶液的体积比为A、110B、120c、19