铝的重要化合物

1 / 7铝的重要化合物本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第三章金属化合物第二节第二课时铝的重要化合物教案教学目标：(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点1、氧化铝的两性概念的建立2、氢氧化铝的性质及其运用教学过程引入：以宝石引入，讲解氧化铝的物理性质及用途。板书：铝的重要化合物一、铝的氧化物2 / 7物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大思考：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？分析：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。板书：Al2o3+6Hcl=2Alcl3+3H2o 酸性条件下生成Al3+Al2o3+2NaoH=2NaAlo2+H2o 碱性条件下生成 Alo2-概念引入：两性氧化物板书：两性氧化物：能与酸与碱发生反应的金属氧化物是两性氧化物。思考：离子反应方程式该如何书写呢？二、铝的氢氧化物启发引入：氧化铝难溶于水，那么该如何来制备氢氧化铝呢？板书：氢氧化铝的制备分组讨论可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液确定实验方案：硫酸铝溶液、氨水硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液实验操作、观察现象引导分析：氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱3 / 7板书：（由电脑展示）化学方程式：Al2(So4)3+6NH3H2o=2Al(oH)3+3(NH4)2So4Al2(So4)3+6NaoH=2Al(oH)3+3Na2So4Al(oH)3+NaoH=NaAlo2+2H2o小结：1、实验室用硫酸铝和氨水配制少量氢氧化铝。2、氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱（如氨水） 。板书：氢氧化铝的性质实验探究：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸观察现象：沉淀溶解板书：（由电脑展示）化学方程式：Al(oH)3+3Hcl=Alcl3+3H2o引导分析：氢氧化铝溶解于强碱，也能溶解于强酸。概念引入：两性氢氧化物板书：两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。小结：氢氧化铝是两性氢氧化物。思考：离子反应方程式该如何书写？练习：下列物质中，既能与盐酸反应又能与 NaoH 溶液反应的是（）4 / 7NaHco3AlAl2o3Al(oH)3Alcl3cuoA、B.c.D.全部小结：引出“铝三角”关系图用途：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。用作胃药，可中和胃酸。可用来净水。常用明矾来净水。阅读思考：为什么铝盐具有净水作用？（课本第 59 页）课后探究：鉴定明矾中含有铝离子。四、作业：课本 71 页 11 题板书设计铝的重要化合物一、氧化铝：两性氧化物Al2o3+6Hcl=2Alcl3+3H2oAl2o3+2NaoH=2NaAlo2+H2o二、氢氧化铝：1、制备：Al2(So4)3+6NH3H2o=2Al(oH)3+3(NH4)2So42、性质：Al(oH)3+NaoH=NaAlo2+2H2oAl(oH)3+3Hcl=Alcl3+3H2o第三章金属化合物5 / 7第二节第二课时铝的重要化合物学案教学目标：(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点3、氧化铝的两性概念的建立4、氢氧化铝的性质及其运用教学过程二、铝的氧化物1物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大思考：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？2化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。6 / 7板书：Al2o3+6Hcl=2Alcl3+3H2o 酸性条件下生成Al3+Al2o3+2NaoH=2NaAlo2+H2o 碱性条件下生成 Alo2-思考：离子反应方程式该如何书写呢？三、铝的氢氧化物 1氢氧化铝的制备分组讨论可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液确定实验方案：硫酸铝溶液、氨水硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液实验操作、观察现象引导分析：氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱化学方程式：Al2(So4)3+6NH3H2o=2Al(oH)3+3(NH4)2So4Al2(So4)3+6NaoH=2Al(oH)3+3Na2So4Al(oH)3+NaoH=NaAlo2+2H2o氢氧化铝的性质实验探究：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸观察现象：沉淀溶解化学方程式：Al(oH)3+3Hcl=Alcl3+3H2o板书：两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧7 / 7化物是两性氢氧化物。小结：氢氧化铝是两性氢氧化物。练习：下列物质中，既能与盐酸反应又能与 NaoH 溶液反应的是（c）NaHco3AlAl2o3Al(oH)3Alcl3cuoA、B.c.D.全