2019年中考化学真题集锦——专题二十六计算题.doc

2019年中考化学真题集锦专题二十六：计算题1.（2019荆门市）瓦斯气的主要成分是CH4，存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生爆炸，CH4与O2恰好完全反应时（生成CO2）爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比）。要求：写出计算过程，结果保留一位小数解：设CH4的体积为V1，空气的体积为V2，则O2的体积为V221%CH4+2O2=CO2+2H2O 1 ：2V1 : V221%V1 : V2=21：200 CH4%=21/（200+21）=9.5% 答：当CH4的体积百分含量为9.5%时，瓦斯爆炸最强烈。2.（2019绥化市）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：试分析计算。（1）m的值为_。（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留0.1%）（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。解：根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.454=4.35，且第四次为恰好完全反应。 设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y 恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 3.（2019龙东市）现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量_ g；（2）求混合液中CuSO4的质量；（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。4.（2019株洲市）在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。（1）m1 m2（填“”或“”或“”）。（2）锥形瓶的质量为 （用含m1或m2的代数式表示）。（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。解：（1）m1m2。（2）锥形瓶的质量为：m1（56.0g+80.0g）m1136g，或m2（56.0g+80.0g）m2136g，（3）设反应的铁的质量为x，生成铜质量为y，Fe+CuSO4FeSO4+Cu，56 160 64x 80.0g10% y，x2.8g，y3.2g，若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量：80.0g+2.8g3.2g79.6g，5.（2019岳阳市）现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算：（1）生成的二氧化碳的质量为 g；（2）所得溶液中NaCl的质量分数（写出计算步骤）。解：（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为104.4g+100g200g4.4g；故填4.4；（2）设碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为xNaCO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 4.4gx10.6g，y11.7g所得溶液中NaCl的质量分数为100%7.5%答：所得溶液中NaCl的质量分数为7.5%。6.（2019营口市）将14g不纯的氢氧化钾样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为8.7%的硫酸钾溶液200g。求：（1）样品中氢氧化钾的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。解：设生成的水的质量为x，反应的氢氧化钾的质量为y，硫酸中溶质的质量为z硫酸钾的质量为8.7%200g=17.4g，2KOH+H2SO4=K2S04+2H20112 98 174x y 17.4gx=11.2g y=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为100%=10%。答：（1）样品中氢氧化钾的质量为11.2g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为10%。7.（2019攀枝花市）电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6gCu（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）回答下列问题：（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程）（2）向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同。则这种物质可能是下列物质中的（填选项编号）ACu BCuO CCu（OH）2DCuCO3解：（1）设原有CuSO4的质量为x、电解生成氧气的质量为y，2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4，320 128 32x 9.6g yx24.0g，y2.4g原硫酸铜溶液质量为：488.0g十9.6g+2.4g500.0g原溶液中硫酸铜的质量分数为：100%4.8%答：原溶液中硫酸铜的质量分数为4.8%。（2）BD8.（2019眉山市）某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：回答下列问题（写出计算过程）：（1）100g废水中含CusO4的质量为多少？（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？解：设100g废水中含CuSO4的质量为x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为yCuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2160 80 98x 10%y 1.96gx3.2gy16g则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g16g84g设废水中H2SO4的质量分数为z。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80 9884g10% 100gzz10.29%答：（1）100g废水中含CusO4的质量为16g；（2）废水中H2SO4的质量分数为10.29%。9.（2019烟台市）2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。【查阅资料】无水氯化钙固体可做干燥剂；有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好）实验过程中，在装置C中观察到_现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是_。【记录数据】6.25g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。【分析与结论】根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为_g，该塑料样品的组成元素是_。【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是_。【答案】溶液变浑浊 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 0.2 碳、氢、氯、氧 排出装置中的空气，以防止影响实验结果解：【设计实验】实验过程中，在装置C中观察到溶液变浑浊，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是：HCl+AgNO3AgCl+HNO3。故填：溶液变浑浊；HCl+AgNO3AgCl+HNO3。【分析与结论】根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为：1.80g=0.2g，氯元素质量：3.65g=3.55g，碳元素质量：8.80g=2.4g，氧元素质量：6.25g-0.2g-3.55g-2.4g=0.1g，因此该塑料样品的组成元素是碳、氢、氯、氧。10.（2019烟台市）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_g。（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是_。（结果精确至0.1%）（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。如图图象中a的数值是_。求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）解：加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，所以生成的气体的质量为2.2g。根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸对应1.1g的二氧化碳，所以开始有气体对应硫酸的质量为40g-25g=15g，所以a=50g+15g=65g6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g。设6.5g样品中碳酸钠的质量分数为xNa2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2106 446.5gx 2.2g=x81.5%设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为yNa2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO29844 25gy 1.1g=y=9.8%11.（2019呼和浩特市）根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算:(1)原混合物中 NaCl的质量(要求写出计算过程)(2)AgNO3溶液溶质质量分数为 （精确到0.1%）12.（2019益阳市）某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为 克。（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）解：（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为5mL1.2g/mL6g。（2）根据图可知，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g，所含氢氧化钠的质量为48g5%2.4g设该浓盐酸中HCl的质量分数为xNaOH+HClNaCl+H2O40 36.52.4g 6gxx36.5%37.5%，不符合。13.（2019百色市）某工厂化验室用56%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。解：设50g石油样品中含有硫酸的质量为xx=49g这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为：100%=98%答：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为98%。14.（2019西宁市）小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解：由题意知，氧气的质量：34g+0.5g-33.7g=0.8g 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O22H2O+O2 68 32 x 0.8g = x=1.7g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：100%=5% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。15.（2019天门市）现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钾溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为7.8g。请回答：（1）据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式_。（2）100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。产生沉淀的化学方程式：）【答案】（1） （2）解：设100g混合溶液中氯化铝的质量为x 的质量分数为 答：100g混合溶液中氯化铝的质量分数为13.35%。16.（2019鄂尔多斯）为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：（1） 该稀硫酸的溶质的质量分数。（2） 当滴入稀硫酸质量为4g时烧杯内溶液中钠元素的质量（写出简单的计算过程）（解法一）（1）解：设10h稀硫酸中溶质的质量为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9816g10% x 稀硫酸中溶质的质量分数为（2） 溶液中钠元素的质量=答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%溶液中钠元素的质量为0.92g（解法二）（1）解：设10h稀硫酸中溶质的质量分数为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9816g10% 10gx （2）溶液中钠元素的质量=答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%溶液中钠元素的质量为0.92g17.（2019包头）取15g某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示，过滤后向所得滤液中加入143.2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%。计算：（1）该样品中铁的质量。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。【答案】（1）11.2g（2）解：设11.2g铁消耗盐酸质量为X，同时生成氯化亚铁质量为y，生成氢气质量为Z；2HCl + FeFeCl2+ H273 56 127 2X 11.2g y ZX=14.6g Y=25.4g Z=0.4g设：与铁反应所加稀盐酸质量为mm=100g所用稀盐酸的溶质质量分数=14.6%答：（1）该样品中铁的质量11.2g（2）所用稀盐酸的溶质质量分数14.6%18.（2019徐州市）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：（1）取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为 。（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。答案：（1）67.5% （2）设硫酸质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H298 2x 0.25gx=12.25g硫酸溶液中溶质质量分数为12.25g/100g100%=12.25%答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。19.（2019南通市）二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国葡萄酒国家标准中规定SO2的含量259mg/L。 （1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是 。 （2）为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：步骤1 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在pH7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。 步骤2中，滴入指示剂后溶液呈 色。 向10g 30%的H2O2溶液中加入g水，可稀释为10%的H2O2溶液。 通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。【答案】（1）过量的SO2对人体有害 （2）紫 20解：设100mL葡萄酒中SO2的质量为，由硫元素反应前后质量守恒得 SO2 H2SO4 64 98 14.7mg 解得 即该葡萄酒中SO2的含量为，故该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。20.（2019张家界市）某工厂化验室欲测定排放的废水中硫酸的含量（假设废水中只有硫酸与氢氧化钠发生反应）。现取一定量的废水样品，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，振荡，当加入氢氧化钠溶液40g时溶液呈中性。求这一定量废水中含H2SO4的质量是多少？（ 反应的化学方程式：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O ）解：NaOH的质量为：40g10%4g设一定量废水中H2SO4的质量为xH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98 80x 4g x4.9g答：一定量废水中含H2SO4的质量为4.9g21.（2019宁夏）中华文化源远流长，早在西汉时期淮南万毕术一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。(1)计算废液中硫酸铜的质量分数是多少?_(2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有_（写一条）。【答案】(1). 16% (2). 防止金属锈蚀(或寻找金属替代品；有计划合理开采)解：(1)设废液中硫酸铜的质量为x 废液中硫酸铜的质量分数为 答：废液中含硫酸铜的质量分数为16%。(2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有防止金属锈蚀(或寻找金属替代品；有计划合理开采)。22.（2019青海省）市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：（1）该合金中锌的质量（精确到）。_（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到 ）。_解：（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g，设该合金中锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，则： x=6.5g y=9.8g（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为： 。23.（2019临沂）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：（1）生成CO2的质量 。（2）22.8g样品中氯化钠的质量为 。（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写岀解题过程，计算结果精确到0.1%）【答案】（1）8.8；（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6