高一化学必修一知识点：铁三角

1 / 4高一化学必修一知识点：铁三角高一化学必修一知识点：铁三角铁是高中化学重要的金属，主要有铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁。高考化学中铁的考点主要集中的三价铁和二价铁及其相互转化。一、铁铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。铁是一种副族元素，化合价主要有 0 价、+2 价和+3 价，+6 价（高铁）不常见。1.铁与非金属反应铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴；与氧化性较弱的反应生成二价铁，如硫、碘。（1）生成三价铁：2Fe+3cl2 点击图片可在新窗口打开2Fecl3；2Fe+3Br2=2FeBr3；（2）生成二价铁：Fe+S 点击图片可在新窗口打开FeS；Fe+I2 点击图片可在新窗口打开 FeI2；（3）铁在氧气中生成四氧化三铁：3Fe+2o2 点击图片可在新窗口打开 Fe3o4，四氧化三铁中含有 1/3 的二价铁和2/3 的三价铁。2.铁与水反应2 / 4铁在高温下可以与水蒸气反应：3Fe+4H2o(g)点击图片可在新窗口打开 Fe3o4+4H2；3.铁与酸反应非氧化性酸反应，主要指稀硫酸或稀盐酸：Fe+2Hcl=Fecl2+H2；离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2+H2；与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。4.铁与某些盐发生置换反应铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：Fe+cuSo4=cu+FeSo4。二、铁的氧化物铁的氧化物有氧化亚铁（Feo） ，氧化铁（Fe2o3）和四氧化三铁（Fe3o4） ，铁的氧化可以与酸反应，也可以在高温条件下被还原性物质还原。1.氧化铁与非氧化性酸反应：Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o；2.一氧化碳还原氧化铁：Fe2o3+3co 点击图片可在新窗口打开 2Fe+3co2；3.铝热反应：Fe2o3+2Al 点击图片可在新窗口打开Al2o3+2Fe；三、铁的氢氧化物铁的氢氧化物主要有氢氧化铁（Fe(oH)3）和氢氧化亚铁3 / 4（Fe(oH)2） ，氢氧化亚铁是白色固体，容易被氧化；氢氧化铁是红褐色固体，经常出现在推断题中。1.亚铁离子与氢氧根生成氢氧化亚铁：Fe2+2oH-=Fe(oH)2；2.铁离子与氢氧根生成氢氧化铁：Fe3+3oH-=Fe(oH)3；3.氢氧化亚铁与酸发生中和反应：Fe(oH)2+2Hcl=Fecl2+2H2o；4.氢氧化铁与酸发生中和反应：Fe(oH)3+3Hcl=Fecl3+3H2o；5.氢氧化亚铁被氧化：4Fe(oH)2+o2+2H2o=4Fe(oH)3；6.氢氧化铁加热分解：2Fe(oH)3 点击图片可在新窗口打开 Fe2o3+3H2o；四、三价铁与二价铁的鉴别1.两种溶液颜色不同，浅绿色的二价铁溶液，黄色的是三价铁溶液。2.加入 kScN 溶液，显血红色的溶液是三价铁溶液，不显红色，再滴氯水则变红的是二价铁溶液。3.加入 NaoH 溶液，生成红褐色沉淀的是三价铁溶液。生成白色沉淀，沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，溶液为二价铁溶液。更多鉴别方法参看：化学竞赛中三价铁与二价铁鉴别方4 / 4法；三价铁中含有二价铁离子的检验；五、铁三角，铁单质，亚铁离子和铁离子之间的转化点击图片可在新窗口打开铁单质化合价为 0 价，只有还原性；亚铁离子为+2 价，既有氧化性又有还原性；铁离子为+3 价，只有氧化性。1.铁单质变为亚铁离子，需要与氧化性较弱的物质反应，如稀硫酸、稀盐酸、硫、碘等反应。2.亚铁离子变为铁单质，需要与还原剂反应，如氢气、一氧化碳、碳、铝、镁、锌等。Feo+co 点击图片可在新窗口打开Fe+co2；Fecl2+Zn=Zncl2+Fe；3.铁单质变为铁离子，需要与氧化性较强的物质反应，如氯气、液溴、稀硝酸、浓硝酸等。4.铁离子变为铁单质，需要与还原性较强的物质反应，如氢气、一氧化碳、碳、铝等。5.亚铁离子变为铁离子，需要与氧化性强的物质反应，如氯气、溴水、硝酸等。2Fecl2+cl2=2Fecl3；6.铁离子变