高二化学氮及其化合物

1 / 6高二化学氮及其化合物本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址m 高二学业水平测试氮【学习目标】1、了解氮及其重要化合物的主要物理性质，氮气的稳定性，知道氮气的主要用途。2、了解二氧化氮与水的反应。3、了解硝酸的强氧化性，分别与铜、木炭的反应，常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象4、了解氨气与水、与酸的反应。了解氨水的成份以及氨水的不稳定性5、了解铵盐易溶于水、受热易分解，与碱反应6、初步学会 NH4+的检验方法【基础知识】一、氮气1物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为 78%2化学性质：通常情况下性质稳定，在一定条件下可与o2，H2 反应与 H2 反应：与 o2 反应：2 / 6二、一氧化氮和二氧化氮1No(无色、不溶于水的气体，有毒)2No2(色、刺激性气味、易溶于水的气体，有毒)3相互转化 No 转化成 No2：No2 转化成 No：4No2 与 o2 混合气体溶于水的总反应：三、硝酸1物理性质：无色易挥发刺激性气味液体。浓硝酸因为挥发产生“发烟” ，故叫发烟硝酸2化学性质：硝酸除了具有酸的通性以外，还具有特性：不稳定性：由于 HNo3 见光易分解，所以硝酸保存在色试剂瓶中强氧化性：冷的浓硝酸使金属、表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化铜与浓硝酸：铜与稀硝酸：木炭与浓硝酸：四、氨气1物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，易液化，极易溶于水3 / 62化学性质：与水反应：(思考:氨水的成分：)与氯化氢反应：NH3+Hcl=(现象：产生)与 o2 催化氧化：3实验室制法反应原理：NH4cl 与 ca(oH)2 加热发生装置：与利用 kmno4 制备氧气的装置相同收集方法：向下排空气法检验：用湿润的红色石蕊试纸看是否变蓝干燥：碱石灰五、铵盐1铵盐受热易分解 NH4Hco32与碱共热可产生氨气六、NH4+的检验NH4+的检验方法：【典型例题】1.（XX 年水平测试）下列物质与水反应生成强酸的是（）ANa2oBSo3cco2DNH32.（XX 年水平测试）下列气体中无色无味的是（）ASo2Bcl2cNo2DN23.（XX 年水平测试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生4 / 6H2 的是（）A浓硫酸 B稀硫酸 c浓硝酸 D稀硝酸4.（XX 年水平测试）下列叙述正确的是（）A硝酸具有氧化性 B光导纤维的主要成分是硅酸盐c次氯酸是一种强酸 D钠的焰色为浅紫色被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3No2+H2o=2HNo3+No，其中被氧化的 N 原子和被还原的 N 原子，其物质的量之比是(）A3:1B1:3c1:2D2:16.下列实验现象描述正确的是(）A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色c.氯化亚铁溶液与无色的 kScN 溶液混合，溶液呈红色通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 co32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有 So42-c加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀5 / 6消失，一定有 Ba2+8.下列有关试剂的保存方法，错误的是(）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在煤油中高考资源网cNaoH 溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中9.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）ANo2HNo3Bcl2HclocSio2H2Sio3DH2So4(浓)So210.（XX 年水平测试）在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E 的相对分子质量比 D 大 17，G 是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：(1)B 的化学式为。(2)A 的电子式为。(3)反应的化学方程式为。(4)反应的离子方程式为。11.（XX 年水平测试）一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用 amolFe 和含有 bmolHNo3 的稀硝酸进行实验，6 / 6若