高一年级第二学期期末考试化学试题与答案解析（共三套）

高一年级第二学期期末考试化学试题（一）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。2.考试结束后，请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Zn-65第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、等微粒已被发现。下列有关说法中正确的是A.H3是氢元素的一种核素 B.O2与O4属于同素异形体C.C60的质量数为720 D.中含有36个电子2.下列化学用语表示正确的是A.次氯酸的电子式：B.S2－的结构示意图：C.原子核内有8个中子的碳原子：CD.甲烷分子的球棍模型：3.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是A.病毒由碳、氢、氧三种元素组成B.新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C.医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性D.高温可使蛋白质发生变性4.下列叙述中正确的是A.元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次增强C.元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素5.下列过程不涉及化学变化的是A.通过煤的气化、液化获得清洁燃料B.用食醋除去暖瓶内的水垢C.含氯消毒剂用于环境消毒D.鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol苯所含的化学单键数目为12NAB.4.6g乙醇中含有C—H的数目为0.6NAC.标准状况下2.24LC12与足量铁完全反应转移电子数为0.2NAD.0.1mo1·L－1AlCl3溶液含有Cl－离子数为0.3NA7.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.常温下用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B.锌和稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率C.升高温度、增大压强和使用催化剂，反应速率一定加快D.等质量的铁片分别与同物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸反应，反应速率相等8.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是A.乙醇的燃烧是放热反应B.Mg与盐酸的反应是吸热反应C.反应物化学键断裂要吸收能量D.化学反应伴随有能量的变化9.下列有关化学反应的叙述正确酌是A.常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B.氯气和烧碱反应可制取漂白粉C.碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D.铁和高温水蒸气反应生成铁红10.下列有关化学键的叙述正确的是A.单质分子中均存在化学键B.离子化合物中一定含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部写对得4分。选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.根据表中部分短周期元素信息，下列叙述正确的是元素代号LMQRXT原子半径/nm0.1600.1430.1120.10400990.066最高化合价或最低化合价＋2＋3＋2＋6－1－2A.相同条件下单质与稀盐酸反应速率L<QB.氢化物的稳定性为H2T<H2RC.M3＋与T2－的具有相同的核外电子排布D.X元素无最高正价，非金属性最强12.某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，并对实验进行了拓展研究，以下实验记录错误的是A.铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解B.电流在导线中从Zn电极流向Cu电极C.把Cu换成Mg，电流计指针发生逆向偏转D.把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转13.下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置分层，上层呈橙红色，下层几乎无色溴水与苯发生取代反应而褪色B向NaI溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡静置，下层呈紫色I－还原性强于Cl－C湿润的淀粉KI试纸伸入某红棕色气体中，试纸变蓝该气体一定为NO2D在无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体乙醇是弱电解质A.A B.B C.C D.D14.Atropic酸是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体。其结构简式如图所示，关于Atropic酸的叙述错误的是A.Atropic酸的分子式为C9H9O2B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.1molAtropic酸与足量的Na反应能生成11.2LH2D.能与乙醇发生酯化反应15.某实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：①蒸馏时各组分的沸点差异越大，分离效果越好；②可能用到的装置和数据如下：物质Br2CCl4乙苯密度(g/cm3)3.121.600.87沸点(℃)58.876.8136.2下列说法错误的是A.②的作用是吸收多余Cl2，防止空气污染B.用③进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理C.乙苯和CCl4萃取Br2时现象都是分层，上层无色，下层橙色D.仪器⑤的名称为冷凝管，其中b为进水口，a为出水口第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_____，形成的单质是半导体的是_____(填元素名称)。(2)气态氢化物最稳定的是_____(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____，呈两性的是_____，二者发生反应的离子方程式为_____。(3)②、③、⑧的原子半径由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)，⑥与⑨形成的化合物的电子式为_____，④与⑧形成的化合物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。17.某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/mo1·L-1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/℃10.65粒状0.5502020.65粉末0.550203065粉末0.8502040.65粉末0.85035(1)在此4组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定_____进行判断，其速率最快的实验是_____(填实验序号)。(2)对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，_____对反应速率有影响；实验2和3表明，_____对反应速率有影响。(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_____，原因是_____。②2~4分钟内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)v(H2SO4)=_____。18.A、B、D、E、F、M是重要的有机化工原料。它们之间的转化关系如图。(1)下列说法正确的是_____。A.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物B.M可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀C.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别B、E和F(2)A为最简单的烯轻，则其结构简式是_____。反应③属于_____(填反应类型)。(3)反应④的化学方程式是_____。(4)反应⑥的化学方程式是_____，该反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填序号)A.混合物中各物质的物质的量相等B.单位时间内，生成1molF，同时生成1molEC.单位时间内，消耗1molB，同时消耗1molED.正反应的速率与逆反应的速率相等19.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。已知：＋H2O密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水(1)制备粗品。将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____，导管B除了导气外还具有的作用是_____。②试管C置于冰水浴中的目的是_____。(2)制备精品。①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填“上”、“下”)，分液后用_____洗涤。a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液②再将环己烯按如图装置蒸馏，仪器a的名称为_____。收集产品时，控制的温度应在_____左右。(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_____。a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点20.如图的坐标系是部分含硫化合物的转化关系图。(1)X的名称为_____，Z的化学式为_____。(2)用图中物质之间的反应，证明SO2有氧化性的反应的化学方程式为_____。(3)若X能与Na2O2的反应生成Y，则该反应的化学方程式为_____。(4)已知：＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有大量的Na＋、、Fe2＋、K＋、I－、、。向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，依此可判断该溶液中肯定含有_____；肯定不能含有_____。(5)向50mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L(标准状况)的SO2，将反应后的混合物加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L(标准状况)的H2，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____，整个过程消耗锌粉的质量为_____。高一年级第二学期期末考试化学试题（一）答案解析本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。2.考试结束后，请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Zn-65第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、等微粒已被发现。下列有关说法中正确的是A.H3是氢元素一种核素 B.O2与O4属于同素异形体C.C60的质量数为720 D.中含有36个电子【答案】B【解析】【详解】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，H3是由氢元素形成的一种单质，不是原子，故A错误；B．由同种元素形成的结构不同的单质互为同素异形体，O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B正确；C．C60的相对分子质量为12×60=720，摩尔质量为720g/mol，故C错误；D．N5+中的电子数为7×5-1=34，故D错误；答案选B。2.下列化学用语表示正确的是A.次氯酸的电子式：B.S2－的结构示意图：C.原子核内有8个中子的碳原子：CD.甲烷分子的球棍模型：【答案】C【解析】【详解】A．次氯酸的中心原子是O原子，次氯酸的电子式为，故A错误；B．硫离子的质子数为16，核外电子排布为2、8、8，硫离子的结构示意图为，故B错误；C．原子核内有8个中子的碳原子的质量数为14，该碳原子的表示方法为：C，故C正确；D．甲烷分子的球棍模型为，故D错误。答案选C。3.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是A.病毒由碳、氢、氧三种元素组成B.新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C.医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性D.高温可使蛋白质发生变性【答案】D【解析】【详解】A.病毒由蛋白质和RNA组成，蛋白质含有元素C、H、O、N，RNA含有元素C、H、O、N、P，故A错误；B.新冠病毒直径大约在60~140nm，胶体分散质直径在1~100nm，故新冠病毒扩散到空气中有可能形成胶体，故B错误；C.医用酒精能用于消毒因为它能使蛋白质变性，故C错误；D.高温可使蛋白质发生变性，故D正确；故答案选：D。4.下列叙述中正确的是A.元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次增强C.元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素【答案】A【解析】【详解】A.元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数，故A正确；B.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，则第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次减弱，故B错误；C.元素周期表中副族只有7个纵列，过渡元素有10个纵列，故C错误；D.在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找制备半导体的元素，在过渡元素中寻找制备催化剂材料的元素，故D错误；故选A。5.下列过程不涉及化学变化的是A.通过煤的气化、液化获得清洁燃料B.用食醋除去暖瓶内的水垢C.含氯消毒剂用于环境消毒D.鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀【答案】D【解析】【详解】A．煤的气化是指以煤或煤焦(半焦)为原料，以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂(或称气化介质)，在高温条件下通过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为H2、CO等气体的过程；煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料(直接)或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品(间接)的过程，二者均属于化学变化，故A不符合题意；B．食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁等，碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁都能和醋酸反应，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；C．含氯消毒剂是利用物质的强氧化性杀死病毒的，消毒过程中涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀，这是蛋白质的盐析，属于物理变化，故D符合题意；答案选D。6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol苯所含的化学单键数目为12NAB.4.6g乙醇中含有C—H的数目为0.6NAC.标准状况下2.24LC12与足量铁完全反应转移电子数为0.2NAD.0.1mo1·L－1AlCl3溶液含有Cl－离子数为0.3NA【答案】C【解析】【详解】A．苯分子不含碳碳单键，苯分子中碳碳键是介于单键与双键之间一种独特的化学键，故A错误；B．4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，1分子的乙醇含有5个C—H，故4.6g乙醇中含有C—H的数目为0.5NA，故B错误；C．铁与氯气反应生成氯化铁，标准状况下2.24LC12为1mol，1molCl2与足量的铁完全反应，氯气完全反应转化成2molCl-，转移电子数2NA，故C正确；D．溶液体积不明确，故无法计算溶液中的氯离子的数目，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键。7.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.常温下用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B.锌和稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率C.升高温度、增大压强和使用催化剂，反应速率一定加快D.等质量的铁片分别与同物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸反应，反应速率相等【答案】B【解析】【详解】A．常温下浓硫酸和Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，且生成的气体不是氢气，故A错误；B．锌和稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，Zn置换出硫酸铜中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池反应加快化学反应速率，故B正确；C．对于化学反应中有气体参加的化学反应，增大压强，化学反应速率加快，对于化学反应中没有气体参加反应，增大压强不影响化学反应速率，如稀盐酸和NaOH溶液的反应，故C错误；D．等质量的铁片分别与同物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸反应时，稀硫酸溶液中氢离子浓度大于稀盐酸中氢离子浓度，稀硫酸溶液中反应速率比稀盐酸快，故D错误；故选B。8.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是A.乙醇的燃烧是放热反应B.Mg与盐酸的反应是吸热反应C.反应物化学键的断裂要吸收能量D.化学反应伴随有能量的变化【答案】B【解析】【详解】A.燃烧均为放热反应，A正确；B.金属单质与酸的反应为放热反应，B错误；C.反应物在反应中，化学键要发生断裂，键的断裂要吸收能量，C正确；D.反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量不相等，因此所有的化学反应都伴随能量的变化，D正确；答案选B。9.下列有关化学反应的叙述正确酌是A.常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B.氯气和烧碱反应可制取漂白粉C.碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D.铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C【解析】【详解】A.常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A错误；B.氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B错误；C.碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱，故C正确；D铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D错误；故答案选：C。10.下列有关化学键的叙述正确的是A.单质分子中均存在化学键B.离子化合物中一定含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】B【解析】【详解】A．稀有气体单质为单原子分子，不存在化学键，故A错误；B．含有离子键的化合物叫做离子化合物，则离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故B正确；C．非金属元素之间也能形成离子键，如硝酸铵、氯化铵等都是都是由非金属元素形成的离子化合物，即含有离子键，又含有共价键，故C错误；D．含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如氯化铵是离子化合物，即含有离子键，又含有共价键；只含有共价键的化合物一定是共价化合物，故D错误；答案选B。二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部写对得4分。选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.根据表中部分短周期元素的信息，下列叙述正确的是元素代号LMQRXT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.0990.066最高化合价或最低化合价＋2＋3＋2＋6－1－2A.相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L<QB.氢化物的稳定性为H2T<H2RC.M3＋与T2－的具有相同的核外电子排布D.X元素无最高正价，非金属性最强【答案】C【解析】【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O，可知R为S，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg，Q为Be，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al，X的最低负价为-1，其原子半径比O大，故为Cl，结合对应单质、化合物的性质解答该题。【详解】A．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应更剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故A错误；B．非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2T＞H2R，故B错误；C．Al3＋与O2－的核外电子数均为10，核外电子排布均为2，8，故C正确；D．X为Cl，最高正价为+7，不是非金属性最强的元素，故D错误。答案选C。12.某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，并对实验进行了拓展研究，以下实验记录错误的是A.铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解B.电流在导线中从Zn电极流向Cu电极C.把Cu换成Mg，电流计指针发生逆向偏转D.把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转【答案】B【解析】【详解】A.以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池中，锌为原电池负极，锌失去电子发生氧化反应溶解生成锌离子，铜为正极，溶液中的氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故A正确；B.原电池工作时，电流由正极铜流向负极锌，电子由负极锌流向正极铜，故B错误；C.把铜换成镁，镁的金属活泼性强于锌，镁做原电池的负极，锌做原电池的正极，与以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池相比，正负极颠倒，则电流计指针会发生逆向偏转，故C正确；D.把稀硫酸换成硫酸铜溶液，锌能与硫酸铜溶液发生自发的氧化还原反应，能够形成以Zn和Cu为电极，硫酸铜为电解质溶液组成的原电池，电流计指针依然会偏转，故D正确；故选B。13.下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置分层，上层呈橙红色，下层几乎无色溴水与苯发生取代反应而褪色B向NaI溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡静置，下层呈紫色I－还原性强于Cl－C湿润的淀粉KI试纸伸入某红棕色气体中，试纸变蓝该气体一定为NO2D在无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体乙醇是弱电解质A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．苯中滴入少量浓溴水，发生萃取，振荡、静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，为物理变化，故A错误；B．向NaI溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡静置，下层呈紫色，发生Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，还原剂的还原性强于还原产物，I－还原性强于Cl－，故B正确；C．湿润的淀粉KI试纸伸入某红棕色气体中，试纸变蓝，可能是溴蒸气，也可能是NO2，故C错误；D．在无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体，与电离无关，故D错误；故选B。14.Atropic酸是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体。其结构简式如图所示，关于Atropic酸的叙述错误的是A.Atropic酸的分子式为C9H9O2B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.1molAtropic酸与足量的Na反应能生成11.2LH2D.能与乙醇发生酯化反应【答案】AC【解析】【详解】A.由结构简式可知，Atropic酸的分子式为C9H8O2，故A错误；B.Atropic酸分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C.缺标准状况，无法计算1molAtropic酸与足量的Na反应生成氢气的体积，故错误；D.Atropic酸分子中含有羧基，在浓硫酸作用下，能与乙醇共热发生酯化反应，故D正确；故选AC。15.某实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：①蒸馏时各组分的沸点差异越大，分离效果越好；②可能用到的装置和数据如下：物质Br2CCl4乙苯密度(g/cm3)3.121.600.87沸点(℃)58.876.8136.2下列说法错误的是A.②的作用是吸收多余Cl2，防止空气污染B.用③进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理C.乙苯和CCl4萃取Br2时现象都是分层，上层无色，下层橙色D.仪器⑤的名称为冷凝管，其中b为进水口，a为出水口【答案】BC【解析】【详解】A．氯气有毒，不能排放到环境中，用装置②吸收多余Cl2，防止空气污染，故A正确；B．根据溴、乙苯和CCl4的沸点可知，溴与乙苯的沸点差较大，用乙苯萃取溴便于后续提纯溴，故B错误；C．乙苯的密度比水小，萃取现象为上层橙色，下层无色，故C错误；D．根据仪器形状可知仪器⑤为直形冷凝管，冷凝水的方向应与蒸汽的流动方向相反，冷效果最好，则b为进水口，a为出水口，故D正确；答案选BC。第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)在这些元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为_____，形成的单质是半导体的是_____(填元素名称)。(2)气态氢化物最稳定的是_____(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____，呈两性的是_____，二者发生反应的离子方程式为_____。(3)②、③、⑧的原子半径由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)，⑥与⑨形成的化合物的电子式为_____，④与⑧形成的化合物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。【答案】(1).(2).硅(3).HF(4).NaOH(5).Al(OH)3(6).Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－(7).N<C<Si(8).(9).共价【解析】【分析】由元素周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素、⑨为S元素、⑩为Ar元素。【详解】(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ar元素，原子结构示意图为；硅元素形成的单质是半导体，故答案为：；硅；（2）元素的非金属性越强，气态氢化物约稳定，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，在这些元素中，F元素的非金属性最强，则气态氢化物中最稳定的是HF；钠元素的金属性最强，则氢氧化钠的碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－，故答案为：HF；NaOH；Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－；（3）同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，、②为C元素、③为N元素、⑧为Si元素，则原子半径由小到大的顺序为N<C<Si；Na元素和S元素形成的化合物为离子化合物硫化钠，电子式为；O元素和Si元素形成的化合物为共价化合物为二氧化硅，故答案为：N<C<Si；；共价。【点睛】元素的非金属性越强，气态氢化物约稳定，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，在元素周期表中，位于左下角的元素的金属性最强，右上角的元素的非金属性最强是分析判断的关键。17.某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/mo1·L-1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/℃10.65粒状0.5502020.65粉末0.5502030.65粉末0.8502040.65粉末0.85035(1)在此4组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定_____进行判断，其速率最快的实验是_____(填实验序号)。(2)对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，_____对反应速率有影响；实验2和3表明，_____对反应速率有影响。(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_____，原因是_____。②2~4分钟内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)v(H2SO4)=_____。【答案】(1).锌完全消失所需的时间(2).4(3).固体反应物的表面积(4).硫酸的浓度(5).AB(6).反应放热，使温度升高，反应速率加快(7).0.06mol·L－1·min－1【解析】【分析】影响锌与稀硫酸的反应速率的因素，除锌粉的颗粒大小、质量及纯度外，主要是浓度、温度及催化剂等因素；(1)对相同的锌粉来说，稀硫酸的浓度越大，反应速率越快，温度越高反应速率越快，锌完全消失所需的时间越短；(2)1和2除固体表面积不同外，其它因素均相同；2和3除硫酸浓度不同外，其它因素均相同；(3)①分析相同时间内氢气体积的多少来判断速率的快慢；②利用速率表达式v=计算速率。【详解】(1)第4组实验时温度最高，浓度最大，因此反应速率最快，锌完全消失所需的时间最短，故答案为：锌完全消失所需的时间；4；(2)1和2除固体表面积不同外，其它因素相同，是考查固体反应物的表面积对速率的影响，2和3除硫酸浓度不同外，其它因素均相同，因此考查影响速率的因素是浓度，故答案为：固体反应物的表面积；硫酸的浓度；(3)①从图中看出2-4分钟内产生氢气最多，故这段时间内反应速率最大，因为反应放热，使温度升高，反应速率加快，故答案为：AB；反应放热，使温度升高，反应速率加快；②2-4分钟内，产生氢气179.2-44.8=134.4mL，物质的量为=6×10-3mol，根据反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，参加反应硫酸的物质的量为：6×10-3mol，v（H2SO4）===0.06mol·L－1·min－1，故答案为：0.06mol·L－1·min－1。【点睛】本题考查了反应速率的测定及影响因素，注意在比较外界反应条件对反应速率的影响时，要限定其他条件相同，改变一个条件，这是解题的依据．18.A、B、D、E、F、M是重要的有机化工原料。它们之间的转化关系如图。(1)下列说法正确的是_____。A.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物B.M可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀C.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别B、E和F(2)A为最简单的烯轻，则其结构简式是_____。反应③属于_____(填反应类型)。(3)反应④的化学方程式是_____。(4)反应⑥的化学方程式是_____，该反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填序号)A.混合物中各物质的物质的量相等B.单位时间内，生成1molF，同时生成1molEC.单位时间内，消耗1molB，同时消耗1molED.正反应的速率与逆反应的速率相等【答案】(1).ABD(2).CH2=CH2(3).加成反应(4).2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(5).CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O(6).BD【解析】【分析】淀粉或纤维素完全水解生成M为葡萄糖，M在酒化酶的作用下分解生成B为乙醇，A是最简单的烯烃，即乙烯，乙醇发生催化氧化生成乙醛，C为乙醛，乙醛再被氧化为乙酸，即D为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，F为乙酸乙酯，由此分析解答。【详解】(1)A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物，故A正确；B．M中含有醛基，醛能和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化反应生成砖红色沉淀，所以M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀，故B正确；C．淀粉和纤维素均可(C6H10O5)n表示，但n值不同。不是同分异构体，故C错误；D．饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成二氧化碳，不溶解乙酸乙酯，所以用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故D正确；故答案为：ABD；(2)A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，反应③是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，故答案为：CH2=CH2；加成反应；(3)反应④为乙醇催化氧化为乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；(4)反应⑥为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；该反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡的是：A．混合物中各物质的物质的量不变时达到平衡状态，但相等时不一定达到平衡状态，故A错误；B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C．无论反应是否达到平衡状态都存在“单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸“，反应速率同向，所以不能据此判断平衡状态，故C错误；D．正反应的速率与逆反应的速率相等时反应达到平衡状态，故D正确；故选BD；故答案为：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；BD。【点睛】本题涉及有机物推断、化学平衡状态判断、化学平衡计算等知识点，明确化学反应原理、有机物结构和性质关系及物质之间转化关系是解本题关键。19.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。已知：＋H2O密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水(1)制备粗品。将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____，导管B除了导气外还具有的作用是_____。②试管C置于冰水浴中的目的是_____。(2)制备精品。①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填“上”、“下”)，分液后用_____洗涤。a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液②再将环己烯按如图装置蒸馏，仪器a的名称为_____。收集产品时，控制的温度应在_____左右。(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_____。a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点【答案】(1).防止暴沸(2).冷凝回流(3).防止环己烯的挥发(4).上(5).c(6).蒸馏烧瓶(7).83℃(8).bc【解析】【分析】（1）①加热液体时，为了防止液体暴沸，常采用加入沸石或碎瓷片；易挥发的物质反应时为提高其利用率，一般要有冷凝回流装置；②反应生成的环己烯易挥发，应采用冰水冷却；（2）①环己烯的密度比水小；除去环己烯粗品中含有的环己醇和酸性杂质，应用碳酸钠等碱性溶液洗涤除去；②环己烯沸点为83℃，则收集产品应控制温度在83℃左右；（3）环己烯和环己醇都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，环己醇能与钠反应，环己烯不能与金属钠反应，纯净物有固定的沸点，混合物没有固定的沸点。【详解】（1）①加热液体时，为了防止液体暴沸，常采用加入沸石或碎瓷片；环己醇具有挥发性，则导管B除了导气外还具有冷凝回流作用，提高环己醇的利用率，故答案为：防止液体暴沸；冷凝回流；②反应生成的环己烯易挥发，应采用冰水冷却，防止环己烯的挥发，故答案为：防止环己烯的挥发；（2）①环己烯的密度比水小，则加入饱和食盐水，振荡、静置、分层后，环己烯在上层；环己醇能溶于水，酸性杂质可以与碳酸钠溶液反应，所以要除去环己烯粗品中含有的环己醇和酸性杂质，应用碳酸钠等碱性溶液洗涤除去，故答案为：上；c；②由实验装置图可知，仪器a仪器为蒸馏烧瓶；根据表中数据可知，环己烯的沸点为83℃，则收集产品应控制温度在83℃左右，故答案为：蒸馏烧瓶；83；（3）a.环己烯粗品中含有环己醇，环己烯和环己醇都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液不能区分环己烯精品和粗品，故错误；b.环己醇能与钠反应，环己烯不能与金属钠反应，则用金属钠能区分环己烯精品和粗品，故正确；c.环己烯精品为纯净物，有固定的沸点，而环己烯粗品是含有环己醇的混合物，没有固定的沸点，则测定沸点能区分环己烯精品和粗品，故正确；bc正确，故答案为：bc。【点睛】环己烯粗品中含有环己醇，环己烯和环己醇都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，酸性高锰酸钾溶液不能区分环己烯精品和粗品是解答关键，也是易错点。20.如图的坐标系是部分含硫化合物的转化关系图。(1)X的名称为_____，Z的化学式为_____。(2)用图中物质之间的反应，证明SO2有氧化性的反应的化学方程式为_____。(3)若X能与Na2O2的反应生成Y，则该反应的化学方程式为_____。(4)已知：＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有大量的Na＋、、Fe2＋、K＋、I－、、。向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，依此可判断该溶液中肯定含有_____；肯定不能含有_____。(5)向50mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L(标准状况)的SO2，将反应后的混合物加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L(标准状况)的H2，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____，整个过程消耗锌粉的质量为_____。【答案】(1).三氧化硫(2).H2SO3(3).SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(4).2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2(5).(6).Fe2＋(7).18mol·L－1(8).52g【解析】【分析】根据图示，S的+6价氧化物为SO3，则X为SO3，+4的S形成酸为亚硫酸，则Z为H2SO3，Y为+6价的盐，则Y为硫酸钠，据此分析解答。【详解】(1)根据分析，X的名称为三氧化硫，Z的化学式为H2SO3；(2)根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂在氧化反应中化合价降低，证明SO2有氧化性的反应的化学方程式为SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；(3)若SO3能与Na2O2的反应生成硫酸钠，则该反应的化学方程式为2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2；(4)根据题意，溶液本身无色，Fe2＋在溶液中呈浅绿色，则一定不含有Fe2＋，加少量溴水，溶液仍呈无色，说明溴水发生了反应生成了无色物质，I－和均可与溴水反应使溴水褪色，反应后的溶液无色，说明没有碘单质生成，则原溶液中一定含有，根据反应＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋可知，的还原性大于I－，故I－是否存在无法判断，溶液为电中性，一定含有阳离子，结合实验现象无法确定阳离子的种类，由于溶液中各离子的浓度未知，其他离子是否含有也无法确定，则可以确定的一定含有，一定不存在Fe2＋，其他离子无法具体确定；(5)由于稀硫酸不与铜反应，向50mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L(标准状况)的SO2，发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中消耗硫酸的物质的量=2n(SO2)==0.2mol，生成硫酸铜的物质的量为0.1mol；将反应后的混合物溶液为硫酸和硫酸铜的混合液，加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L(标准状况)的H2，该过程发生的反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，则该过程消耗的硫酸的物质的量=n(H2)==0.7mol，消耗锌粉的物质的量为0.7mol+0.1mol=0.8mol，整个反应过程中消耗硫酸的总物质的量=0.7mol+0.2mol=0.9mol，则原浓硫酸的物质的量浓度=，整个过程消耗锌粉的质量为。【点睛】本题的易错点为(5)中反应过程中消耗锌的质量的计算，容易忽略溶液中除存在硫酸之外还存在硫酸铜，锌可与硫酸铜溶液反应，也会消耗锌单质。高一年级第二学期期末考试化学试题（二）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.化学知识无处不在，下列与古诗文或者记载对应的化学知识不正确的是选项古诗文或者记载化学知识A《荀子·劝学》：冰，水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水需要吸收能量B《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露……”。这种物质分离和提纯的方法是蒸馏C王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。爆竹的燃放涉及氧化还原反应D《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”。文中的“裘”主要成分是纤维素A.A B.B C.C D.D2.截止到2020年5月18日全球新冠肺炎确诊人数超过482万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。其中医用酒精(75%的乙醇)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)、双氧水等均能起到杀菌作用。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A.74.5g次氯酸钠中含有的离子总数为2NAB.46g75%的乙醇中含有的氧原子数为NAC.34gH2O2中含有的共用电子数为6NAD.乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基中含有的电子数为9NA3.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是ABCDCH3-CH＝CH2正丁烷的球棍模型丙烯的结构简式原子核内有8个中子的碳原子氮气的电子式A.A B.B C.C D.D4.下列有关“四同”概念的说法或者判断正确的是A.通式为CnH2n＋2，且碳原子数不相等的物质一定互为同系物B.H2、D2、T2互为同素异形体C.和互为同分异构体D.40K和40Ca互为同位素5.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨e，100吨e核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是()A.的最外层电子数为2，具有较强的金属性B.e位于周期表第二周期第ⅡA族C.其原子核中质子数为2、中子数为1D.核聚变是化学反应6.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是A.虚线相连的元素处于同一族B.离O点越远的元素原子半径越大C.A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应D.A、B组成的化合物中可能含有共价键7.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.H2S+Cl2=S↓+2HCl8.根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是A.氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B.气态氢化物稳定性：H2O>NH3>SiH4C.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D.下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si9.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是①X原子的电子层数比Y原子的电子层数多②X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定③Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来④X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应A.①② B.②③ C.①③ D.②④10.某化学兴趣小组按照如下流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。下列有关说法不正确的是A.金属X的原子结构示意图为B.固体A的化学式为Al(OH)3C.硫酸铝在水中的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3D.操作②包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、分液、洗涤、干燥11.下列物质的制备过程中，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是A.提纯硅：SiO2CO2+粗硅SiCl4硅B.冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC.制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2D.制碘：海带海带灰I2(aq)I212.关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只存在离子键B.非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D.含金属元素的化合物中一定存在离子键13.如下图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是()A.该有机物可能的分子式为C2HCl3B.该有机物的分子中一定有C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上D.该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到14.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A. B. C. D.15.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述不正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.若该反应在恒温恒容体系中进行，充入氦气正反应速率保持不变C.该反应是放热反应，升高温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝16.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理相同B.交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒时乙醇发生取代反应C.乙酸的结构简式为CH3COOH，属于弱电解质D.苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应17.下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是A.甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水B.向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铜溶液,蛋白质发生了不可逆变性反应C.苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应D.葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能发生水解反应18.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A.和金属钠反应时断裂①键B.加热和有铜催化下与O2反应时断裂①和③键C.和乙酸反应制备乙酸乙酯时断裂②键D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键19.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是A.分子式为C7H6O5B.分子中只含有两种官能团C.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋D.1mol该物质最多能与4molNa发生反应20.聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用于食品包装材料、电器绝缘外壳、光学仪器以及日用产品等。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示（部分条件略去），下列说法错误的是A.过程①生成乙苯，反应类型为加成反应B.过程②生成苯乙烯，苯乙烯最多16个原子共面C.过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应D.上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色二、非选择题21.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为_________(用对应的离子符号表示)。(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________。(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出符合要求的化合物的电子式：______________。(4)写出表中①～⑧元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质和自然界中含量最高的金属元素反应的离子方程式：______________。22.I.是关于化学反应2SO2＋O22SO3的两个素材情景：素材1：某温度和压强下，2升密闭容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的物质的量分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400℃99299.699.799.9500℃93.596.997.899.3600℃73.785.890096.4根据以上的两个素材回答问题：(1)根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_______mol·L－1·s－1。(2)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度(即提高反应物SO2转化率)的途径有_______。(3)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的平衡转化率需控制的反应条件是_____。(4)在恒温恒容的密闭容器中，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_________(填序号)。II.电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的碱性电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)，则当0.1mol负极完全溶解时，转移电子个数为__________；该电池正极反应式为_____________。23.某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解是生产H的主要方法，E的溶液和新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成砖红色沉淀，G是具有香味的油状液体，试回答下列问题。(1)A的名称为___________；G的官能团的名称为____________。(2)H的结构简式_________。(3)写出H发生加聚反应的化学方程式：_________________。(4)D→E的化学方程式：______________。(5)H→D的化学方程式：___________。(6)写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的任意一种的结构简式：__________。24.已知数据：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3乙醇－117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90浓硫酸(98%)—338.01.84实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按图1连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的大试管3～5min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用不包括_________(填字母代号)。A．反应乙酸B．吸收部分乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出D．吸收挥发出的硫酸，加快反应速率(3)步骤②中需要加热并且小火均匀加热的原因是___________。(4)某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，与图1所示装置相比，此装置的主要优点有①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯等,其中图2中冷凝水的流向为：____口进____口出(填写“a”或“b”)。高一年级第二学期期末考试化学试题（二）答案解析可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.化学知识无处不在，下列与古诗文或者记载对应的化学知识不正确的是选项古诗文或者记载化学知识A《荀子·劝学》：冰，水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水需要吸收能量B《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露……”。这种物质分离和提纯的方法是蒸馏C王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。爆竹的燃放涉及氧化还原反应D《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”。文中的“裘”主要成分是纤维素A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．冰是水的固体，冰的能量低于水，冰熔化变为水时需要吸收能量，A正确；B．“浓酒和糟入甑”是指把浓酒和酒糟放入一个容器中，“蒸令气上”是加热使液体气化，“用器承滴露”是指收集凝结的液体，该方法为蒸馏，B正确；C．爆竹的燃放是爆竹内的物质与氧气发生氧化还原反应，C正确；D．裘指的是毛皮的衣服，主要成分是蛋白质，D错误；故选D。2.截止到2020年5月18日全球新冠肺炎确诊人数超过482万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。其中医用酒精(75%的乙醇)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)、双氧水等均能起到杀菌作用。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A.74.5g次氯酸钠中含有的离子总数为2NAB.46g75%的乙醇中含有的氧原子数为NAC.34gH2O2中含有的共用电子数为6NAD.乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基中含有的电子数为9NA【答案】B【解析】【详解】A．74.5g次氯酸钠的物质的量为1mol，则其中含有的离子总数1mol×2×NA=0.2NA，A正确；B．水中还含有氧原子，因此46g75%的乙醇中含有的氧原子数大于NA，B错误；C．34gH2O2的物质的量为1mol，1molH2O2中含有的共用电子数为6NA，C正确；D．乙醇的分子式为CH3CH2OH，因此乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基(—OH)中含有的电子数为9NA，D正确；答案选B。3.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是ABCDCH3-CH＝CH2正丁烷的球棍模型丙烯的结构简式原子核内有8个中子的碳原子氮气的电子式A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．丁烷结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型为，A正确；B．丙烯分子式为C3H6，结构简式为CH3-CH＝CH2，B正确；C．的质子数为6，质量数为14，中子数为14-6=8，C正确；D．N最外层为5个电子，N2除了共用的3对电子外，每个N还有1对电子，电子式为，D错误；故选D。4.下列有关“四同”概念的说法或者判断正确的是A.通式为CnH2n＋2，且碳原子数不相等的物质一定互为同系物B.H2、D2、T2互为同素异形体C.和互为同分异构体D.40K和40Ca互为同位素【答案】A【解析】【分析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物；同素异形体是由同种元素形成的不同单质；同位素是质子数相同，中子数不同的核素；【详解】A．CnH2n＋2为烷烃的通式，碳原子数不相等的烷烃互为同系物，A正确；B．H、D、T均为氢元素，H2、D2、T2均为氢气，不符合同素异形体的概念，B错误；C．苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊的键，是完全相同的，因此和是同种物质，C错误；D．40K和40Ca质子数不同，不是同种元素，不属于同位素，D错误；故选A。5.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨e，100吨e核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是()A.的最外层电子数为2，具有较强的金属性B.e位于周期表第二周期第ⅡA族C.其原子核中质子数为2、中子数为1D.核聚变化学反应【答案】C【解析】【详解】A.氦最外层电子数为2，只有一个电子层是惰性气体，属于非金属元素，性质稳定，故A错误；B.氦原子核电荷数为2，有一个电子层，电子层有2个电子位于第Ⅰ周期，0族，故B错误；C.原子符号可知左上角为质量数，左下角为质子数为2，质量数=质子数+中子数，中子数=3−2=1，故C正确；D.核聚变是原子核内发生的变化，不是化学反应的范畴，不是化学变化，故D错误；故选：C。6.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是A.虚线相连的元素处于同一族B.离O点越远的元素原子半径越大C.A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应D.A、B组成的化合物中可能含有共价键【答案】B【解析】【分析】O点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可以知道O、B连线的三元素为第IA族，A为S元素，B为Na元素，C为Al元素。【详解】A．由原子序数可以知道虚线相连的元素处于同一族，A正确；B．离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，原子序数越大半径越小，B错误；C．A、B、C元素最高价氧化物水化物分别为H2SO4、NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3具有两性可与强酸强碱反应，C正确；D．S与Na可形成Na2S2，与Na2O2相似，过硫根里的S与S之间为共价键，D正确；故选B。7.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.H2S+Cl2=S↓+2HCl【答案】C【解析】【详解】A．反应物NaBr中含有离子键，Cl2中含有非极性键，生成物NaCl中含有离子键，Br2中含有非极性键，反应过程中没有极性键的断裂和生成，A不符合题意；B．反应物NaOH中含有极性键和离子键，SiO2中含有极性键，生成物Na2SiO3中含有离子键和极性键，H2O中含有极性键，反应过程中没有非极性键的断裂和生成，B不符合题意；C．反应物Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中含有极性键，生成物NaOH中含有离子键和极性键，O2中含有非极性键，所以反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成，C符合题意；D．反应物H2S中含有极性键，Cl2中含有非极性键，生成物HCl含有极性键，S中含有非极性键，反应过程中没有离子键的断裂和生成，D不符合题意；故选C。8.根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是A.氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4C.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D.下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si【答案】D【解析】【详解】A．H与F、Cl等可形成共价化合物，与Na等可形成离子化合物，故氢元素与其他元素可形成共价化合物也可形成离子化合物，A正确；B．非金属性O>N>Si，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性H2O>NH3>SiH4，B正确；C．118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，故118号元素在周期表中位于第七周期0族，C正确；D．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，故不能比较Cl、C的非金属性，D错误；故选D。9.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是①X原子的电子层数比Y原子的电子层数多②X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定③Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来④X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应A.①② B.②③ C.①③ D.②④【答案】D【解析】【详解】①X原子比Y原子的电子层数多，X在Y的下方，则非金属性X比Y弱，①错误；②卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，②正确；③Y能置换NaX中的X，则非金属性X比Y弱，③不正确；④单质与H2化合越容易，其非金属性越强，④正确；综上所述，②④正确，故选D。10.某化学兴趣小组按照如下流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。下列有关说法不正确的是A.金属X的原子结构示意图为B.固体A的化学式为Al(OH)3C.硫酸铝在水中的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3D.操作②包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、分液、洗涤、干燥【答案】D【解析】【分析】Mg、Al合金中加入足量NaOH，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，过滤后可得金属Mg（金属X），NaAlO2溶液中加稀硫酸，生成Al(OH)3沉淀（固体A），再加稀硫酸，生成Al2(SO4)3，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Al2(SO4)3晶体。【详解】A．根据分析，金属X为Mg，Mg是12号元素，原子结构示意图为，A正确；B．根据分析，固体A为Al(OH)3，B正确；C．Al2(SO4)3是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3＋＋3，C正确；D．根据分析，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误；故选D。11.下列物质的制备过程中，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是A.提纯硅：SiO2CO2+粗硅SiCl4硅B.冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC.制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2D.制碘：海带海带灰I2(aq)I2【答案】C【解析】【详解】A．SiO2与C反应生成CO，不是CO2，A错误；B．电解熔融的氧化铝制备金属铝，氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，电解氯化铝不能达到铝，B错误；C．海水浓缩后加入氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，步骤和实验过程正确，C正确；D．热裂汽油含有不饱和烃，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分馏汽油，D错误；故选C。12.关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只存在离子键B.非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D.含金属元素的化合物中一定存在离子键【答案】B【解析】【详解】A．还可能有共价键，比如NH4Cl，错误；B．如氯化铵，铵根离子与氯离子之间存在离子键，正确；C．还可能存在非极性共价键，比如H2O2，错误；D．HMnO4中就没有离子键，错误。13.如下图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是()A.该有机物可能的分子式为C2HCl3B.该有机物的分子中一定有C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上D.该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到【答案】D【解析】【分析】按半径规律，最小的球代表氢原子，处于第一周期、共用一对电子对，因为有机物分子中一定含有C原子，通常要共用四对电子对，则与H共价的大小中等的球（白球）是碳原子、碳原子处于第二周期、最大的球，与碳原子以共价键结合，处于第三周期，据题意，推测其为氯，据此回答；【详解】A.由上分析知，该有机物可能的分子式为C2HCl3，A正确；B.结合模型示意图和分子式为C2HCl3，可知分子有一个不饱和度，是一种结构类似烯烃的物质，该有机物的分子中一定有，B正确；C.该有机物分子中存在碳碳双键，类似乙烯的结构，所以分子中的所有原子在同一平面上，C正确；D、乙烯和氯化氢加成得到C2H5Cl，D错误；答案选D。【点睛】学习有机物，要从官能团入手，从具有相同官能团的代表物的化学性质来类推，如含碳碳双键的有机物的化学性质，就与乙烯类似。14.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】装置一：发生电化学腐蚀，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极发生氧化反应，负极质量减少；装置二：发生化学腐蚀，活泼金属与酸反应放出氢气，不活泼金属与酸不反应；装置三：发生电化学腐蚀，正极有气泡；装置四：发生电化学腐蚀，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气。【详解】装置一：a极质量减小，则a为负极，失电子被氧化；b极质量增大，则得电子析出，故金属活动性：。装置二：金属b、c未用导线连接，不能形成闭合回路，不是原电池，b极有气体产生，c极无变化，故金属活动