高二化学溶液的ph教案029

1 / 6高二化学溶液的 pH 教案 029本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课件m 第二单元溶液的酸碱性（第一课时）【学习目标】1、会判断溶液的酸碱性。2、了解 pH 的表达式，会简单的计算。【课前预习】一、判断下列说法是否正确：1、任何水溶液中都存在 kW=10-14。2、某水溶液中 c(H+)=10-6mol/L 一定是酸性溶液。3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动4、如果由水电离出的 c(H+)=10-10mol/L，则 kw=10-20二、计算：1、常温下，c(Hcl)=10-4mol/L 的盐酸溶液，溶液中，c(oH-)=_mol/L.将上述盐酸稀释 10 倍，溶液中 c(H+)=_、c(oH-)=_。将上述溶液稀释 10000 倍，溶液中 c(H+)=_、c(oH-)=_。2、常温下，某溶液中由水电离出的 H+和 oH-浓度的乘积为 110-24mol/L，该溶液的 c(H+)可能为2 / 6_。三、判断下列说法是否正确：1、一定条件下 pH 越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的 pH 一定小。3、pH 等于 6 的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH 相同的强酸和弱酸中 c(H+)相同。5、在常温下，pH=0 的溶液酸性最强，pH=14 的溶液碱性最强 6、pH 有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的 c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH 定为 128、相同体积和 pH 的盐酸，醋酸、硫酸中 H+的物质的量相等【课堂学习】【自主学习一】：填写下表（温度 25） ，分析溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子的关系。物质 c(H+）c(oH-）/LHcl/LH2So43mol/LNacl/LNaoH2mol/LBa(oH)2【归纳整理】一、溶液的酸碱性与 c(H+） 、c(oH-）关系3 / 6酸性溶液：_中性溶液：_碱性溶液：_【思考与交流】假设 100时水的离子积常数 kw=10-121、在 100时，纯水中H+为多少？2、H+1107mol/L 是否说明 100时纯水溶液呈酸性？3、100时，H+=1107mol/L 溶液呈酸性还是碱性？【自主学习二】：阅读书第 67 页，思考下列问题：1、为什么要引入 PH 这个概念？2、PH 的定义是怎样的？3、PH 通常的范围是多少？4、PH 值等于 0 的溶液是不是酸性最强的溶液？PH 值等于 14 的溶液是不是碱性最强的溶液？【归纳整理】二、溶液的 pH1、定义：_2、表达式：_3、PH 范围在_之间。4 / 6【小试牛刀 1】溶液的 PH 与氢离子的浓度(25)溶液 c(H+)/molL-1PH溶液 110-3溶液 210-8溶液 37溶液 410-5溶液 511【小试牛刀 2】例 1：求 510-3mol/LH2So4 溶液的 PH例 2：求 25时/LBa(oH)2 溶液的 PH例 3：求 25时/L 氨水(=%)溶液的 PH例 4：kw(100)=10-12，试求在 100时纯水的pH。100时纯水成弱酸性吗？【发现规律】观察表格和图 310，总结 250c 时溶液酸碱性与 PH 的关系。【归纳总结】4、pH 与溶液的酸碱性(25时)pH 溶液的酸碱性pH7pH=7pH7【自主学习三】：阅读课本第 6768 页，归纳测定溶液酸碱性的方法。5 / 6【归纳整理】1、2、3、【登高望远】1、下列说法正确的是（）A、用 pH 值表示任何溶液的酸碱性都很方便。B、强酸溶液的 pH 值一定大c、pH 值等于 6 是一个弱酸体系。D、相同条件下 pH 值越小，酸性越强2、某溶液中由水电离产生的H+=10-11mol/L，则该溶液的 pH 值可能是多少？3、有甲、乙两种溶液，甲溶液的 pH 是乙溶液的两倍，则甲溶液中H+与乙溶液中H+的关系是A、2:1B、100:1c、1:100D、无法确定4、已