高二化学弱电解质的电离032

1 / 13高二化学弱电解质的电离 032本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 专题 1 弱电解质的电离【考点扫描】1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、掌握弱电解质的电离方程式；能正确书写电离方程式。3、了解弱电解质在溶液中的电离平衡。【知识梳理】一、电解质和非电解质的比较1、定义：电解质：_非电解质：_2、问题讨论：、氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?)、下列物质属于电解质的是：A硫酸溶液 B食盐晶体 c金属铜 D氯化氢气体二、强电解质和弱电解质1、定义2 / 13强电解质：弱电解质：2、问题讨论：电离方程式的书写：强电解质电离书写时用号，弱电解质电离书写时用号。多元弱酸电离，且第一步电离程度远远大于第二步，比如碳酸：、 。多元弱碱的电离方程式一步写成，比如氢氧化铁：。3、归纳总结：强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。电离程度几乎 100完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H2So4、Hcl、Hclo4 等3 / 13强碱：Ba（Ho）2ca（Ho）2 等弱酸：H2co3、cH3cooH 等。弱碱：NH3H2o、cu（oH）2Fe（oH）3 等。电离方程式 kNo3=k+No3H2So4=2H+So42NH3H2oNH4+oH_H2SH+HS_HS_H+S2-写出下列物质的电离方程式(1)稀硫酸(2)硫化氢水溶液(3)碳酸氢钠溶液(4)氯酸钾溶液(5)水 (6)氨水 (7) 氢氧化铁溶液(8)硫酸钡溶液三、电解质溶液导电能力的强弱1、电解质溶液的导电机理：。溶液的导电能力：。2、问题讨论：几个一定和几个不一定：溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性强电解质的导电性强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性弱强电解质溶液的导电性就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然4 / 13.四、弱电解质的电离平衡1、弱电解质的电离平衡建立：以醋酸为例，说明弱电解质的电离平衡建立过程。2、问题讨论：在 cH3cooHcH3coo-+H+中加水加热加少量 NaoH(s)加少量 cH3cooNa(s)通入少量Hcl(g)加少量冰醋酸平衡移动电离程度n(H+)c(H+)PH溶液导电性3、归纳总结：（1）电离平衡的特点：（2）影响电离平衡的因素：越热越电离:电离是（吸热或放热）过程，因此，升高温度使平衡向移动。越稀越电离:稀释弱电解质溶液，平衡向移动。同离子效应：增大阴、阳离子的浓度，平衡向移动；减小阴、阳离子的浓度，平衡向移动。5 / 13加入能反应的物质：平衡向移动。（3）强酸与弱酸的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等 PH 的盐酸(a)与醋酸(b)PH 或物质的量浓度溶液导电性水的电离程度c(cl-)与 c(cH3coo-)大小等体积溶液中和 NaoH 的量分别加该酸的钠盐固体后 PH强碱与弱碱的比较等物质的量浓度的 NaoH(a)与氨水(b)等 PHNaoH(a)与氨水(b)PH 或物质的量浓度溶液导电性水的电离程度c(Na+)与 c(NH4+)大小等体积溶液中和 Hcl 的量分别加该碱的氯盐固体后 PH五、电离平衡常数(1) 概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡6 / 13时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用 k 表示（酸用表示，碱用表示） 。(2) 表示方法：(3)k 的意义：k 值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。从或的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱：(4) 影响 k 值大小的因素：k 值不随浓度而变化，但随温度而变化。(5) 多元弱酸的电离。多元弱酸是分步电离的，且越向后的电离越困难，其电离出来的离子浓度也越小，酸性主要由第一步电离决定。如的电离：第一步电离：第二步电离：第三步电离：显然：。在磷酸溶液中，由电离出来的离子有H+、H2Po4、HPo42、Po43等离子，其离子浓度的大小关系为：。【典例精析】【例 1】下列电离方程式中，错误的是(So4)3=2Al3+F-7 / 13+Hco3-【例 2】一定温度下,冰醋酸(既无水醋酸晶体)加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：（1） “o”点导电能力为“0”的理由是_。（2）A、B、c 三点 pH 值由大到小的顺序是_。（3）A、B、c 三点电离程度最大的是_。【例 3】下列物质属于电解质的是液态固体【例 4】PH 相同的氨水、NaoH 和 Ba(oH)2 溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 X、y、Z 倍，稀释后三种溶液的 PH 仍然相同，则 X、y、Z 的关系是yyyyZ【例 5】能影响水的电离平衡，并使溶液中 c(H+)c(oH-)的措施是A将水加热煮沸，测得 pH=6B向纯水中投入一小块金属钠c向水中加入 NH4cl 固体 D向水中加入 Na2co3 固体【例 6】限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。8 / 13根据(1)弱碱在水中存在电离平衡。(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3H2o 是弱碱。请简述实验方法及现象。（1）应用根据(1)的实验方法及现象_。（2）应用根据(2)的实验方法及现象_。【反馈练习】1、下列叙述中，正确的是中和 10mL01molL 醋酸与中和 100mL001molL醋酸所需同种碱液的量不同体积相同、pH 相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等常温下，pH=3 的甲酸溶液中 c(H+)与 pH=11 的氨水中的 c(oH)相等锌与 pH=4的盐酸反应比跟 pH=3 的醋酸溶液反应程度剧烈ABcD2、向 pH=1 的某酸溶液和 pH=13 的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出 H2 的物质的量之比为 3:1 其原因可能是A两溶液的体积相同，酸是多元强酸B若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍c两溶液的体积相同，酸是弱酸9 / 13D酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaoH 溶液浓度大3、常温下，有甲、乙两份体积均为 1L，浓度均为L的氨水，其 pH 为 11。甲用蒸馏水稀释 100 倍后，溶液的 pH 将为 a；乙与等体积、浓度为L的 Hcl 混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)n(oH)=bmol。则 a、b 正确的答案组合是A911 之间；911 之间；c1213 之间；13；4、现有常温下的四份溶液：/LcH3cooH；/LHcl；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaoH溶液。下列说法正确的是A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将、混合，若有 pH=7，则消耗溶液的体积：c将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，D将、混合，若有 c(cH3coo)c(H)，则混合液一定呈碱性5、利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，10 / 13电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后） ，能够产生上述现象的是ANH3H2ocNaoH、Alcl3DH2So4、Ba(oH)26、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A.相同浓度的两溶液中 c(H)相同/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小7、下列溶液均是 50ml，若分别向其中加入/L 盐酸，则溶液的导电性明显增强的是/L 的/L 的 NaoH/L 的 NH3/L 的 AgNo38、向 cH3cooHcH3coo+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的 pH 都变小的是9、25时，向/LNaoH 溶液中逐滴加入/L 醋酸溶液，其pH 变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：A在 A 点：c（Na+）c（cH3coo）11 / 13c（H+）B在 A 点：c（Na+）+c（H+）=c（oH）+c（cH3coo）c在 B 点：c（cH3coo）c（H+）=c（oH）D在 c 点：c（cH3coo）c（H+）c（oH）10、下列方程式书写正确的是在水溶液中的电离方程式：NaHSo4NaHSo4的电离方程式 H2So32HSo32的水解方程式：co322H2oH2co32oH的电离方程式：caco3ca2+co3211、Hclo 是比 H2co3 还弱的酸，当反应cl2H2oHclHclo 达到平衡后，要使 Hclo 的浓度增加，可加入ANaoH 固体 BNacl 固体 cH2oDcaco3 固体12（1）将等质量的 Zn 粉分别投入：a:L-1Hcl和 b:L-1 醋酸中。若 Zn 不足量，则反应速率 ab（填或）若 Zn 过量，产生 H2 的量 ab（填或）（2）将等质量 Zn 粉分别投入 PH=1 体积均为 10ml 的 a:盐酸 b:醋酸中12 / 13若 Zn 不足量，则反应速率 ab（填或）若 Zn 过量，产生 H2 的量 ab（填或）例 1 解析：电离方程式的书写首先要正确判断强、弱电解质，其中弱电解质电离方程式中的连接号为“，另外多元弱酸的电离应分步书写，并以第一步电离为主。答案：(1)H2So42H+So42-(2)H2SH+HS-，HS-H+S2-(3)NaHco3Na+Hco3-，Hco3-H+co32-(4)kclo3k+clo3-(5)H2oH+oH-(6)NH3H2oNH4+oH-(7)Fe(oH)3Fe3+3o