几种常见的原电池.ppt

化学能与电能 第二课时 复习 化学能与电能 间接 直接 装置 原电池 1 构成原电池的条件是什么 3 原电池的工作原理是什么 什么是原电池 4 2 将化学能转变为电能的装置 原电池的正负极和电子流向如何判断 1 化学电池有三大类型 一次性电池二次电池燃料电池 2 特点 一次电池 不可充电 如干电池 又称为锌锰电池 是最早使用的化学电池 二次电池 可循环利用 放电过程是将能转化为能 充电过程是将能转化为能 燃料电池 可不断充入氧化剂 还原剂连续使用 最理想的燃料是 1 产物为水 无污染 2 与其它能源比 反应相同质量 放出能量多 3 来源广 化学电 电化学 H2 二 发展中的化学电源 二 常见的化学电池 1 干电池 一次性电池 电极 Zn为负极 碳棒为正极 电解液 NH4Cl ZnCl2和淀粉糊 另有黑色的MnO2粉末 吸收正极产生的H2 防止产生极化现象 电极方程式 负极 Zn Zn 2e Zn2 正极 C 2MnO2 2NH4 2e Mn2O3 2NH3 H2O 1 锌锰干电池 2 碱性锌锰干电池 随着用电器朝着小型化 多功能化发展的要求 对电池的发展也提出了小型化 多功能化发展的要求 体积小 性能好的碱性锌 锰电池应运而生 这类电池的重要特征是电解质溶液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性 负极也由锌片改为锌粉 反应面积成倍增长 使放电电流大幅度提高 2 铅蓄电池 二次电池 铅蓄电池 电极 Pb为负极 PbO2为正极 电解液 30 的H2SO4溶液电极反应式 放电时 为原电池负极 Pb Pb SO42 2e PbSO4正极 PbO2 PbO2 4H SO42 2e PbSO4 2H2O总电池反应 PbO2 Pb 2H2SO4 2PbSO4 2H2O充电时 为电解池阴极 Pb PbSO4 2e Pb SO42 阳极 PbO2 PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H SO42 总电解反应 2PbSO4 2H2O PbO2 Pb 2H2SO4 通电 3 锂电池 锂是密度最小的金属 用锂作为电池的负极 跟用相同质量的其他金属作负极相比较 使用寿命大大延长 4 新型燃料电池 燃料电池不是把还原剂 氧化剂物质全部贮藏在电池内 而是在工作时 不断从外界输入 同时将电极反应产物不断排出电池 氢氧燃料电池工作原理 氢氧燃料电池电极 Pt制作的惰性电极反应原理 a 电解质溶液 KOH溶液负极 正极 总反应 b 电解质溶液 HCl 盐酸 负极 正极 总反应 2H2 4OH 4e 4H2O O2 2H2O 4e 4OH 2H2 O2 2H2O 2H2 4e 4H O2 4H 4e 2H2O 2H2 O2 2H2O 银锌电池 Zn为负极 Ag2O为正极电解液 KOH溶液电极反应式 负极 Zn 2OH 2e Zn OH 2正极 Ag2O H2O 2e 2Ag 2OH 总反应式 Zn Ag2O H2O 2Ag Zn OH 2 氢氧燃料电池 2H2 O2 2H2O 银锌电池 Zn Ag2O H2O 2Ag Zn OH 2 铅蓄电池 练习 判断下列哪些装置构成了原电池 若不是 请说明理由 若是 请指出正负极名称 并写出电极反应式 2H 2e H2 负极 总反应 正极 Zn 2e Zn2 Zn 2H Zn2 H2 负极 正极 总反应 正极 负极 总反应 Zn 2e Zn2 2H 2e H2 Zn 2H Zn2 H2 Fe 2e Fe2 Cu2 2e Cu Fe Cu2 Fe2 Cu Fe CuSO4 Cu FeSO4 负极 正极 总反应 Zn 2e Zn2 Cu2 2e Cu Zn Cu2 Zn2 Cu 或Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 负极 正极 总反应 Fe 2e Fe2 2H 2e H2 Fe 2H Fe2 H2 或Fe H2SO4 FeSO4 H2 2 如图所示 在铁圈和银圈的焊接处 用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中 使之平衡 小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液 片刻后可观察到的现象是 3 试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池 Zn 2AgNO3 Zn NO3 2 2Ag 2Fe3 Fe 3Fe2 D Zn AgNO3 C Fe Fe2