高一化学上册《生产生活中的含氮化合物》知识点总结苏教版

1 / 5高一化学上册生产生活中的含氮化合物知识点总结苏教版高一化学上册生产生活中的含氮化合物知识点总结苏教版引入试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。NH3NoNo2HNo3过渡氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是非常广泛的。板书介绍一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。(ppt3)过渡为了更加科学合理地利用硝酸，我们需要进一步认识它的有关性质。认识一种物质，人们通常从表面入手，不断深入其内部的本质。那我们就先来认识一下硝酸的“表层”性质。观察与思考打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。板书小结二、硝酸的物理性质。(ppt4)硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点(83)，易挥发。常用硝酸密度为/cm3，浓度为 69%，/L。过渡在学习了“表层”性质的基础上，下面我们来深入研究硝酸的“深层”性质。2 / 5板书三、硝酸化学性质(ppt512)1.硝酸具有酸的通性：一元强酸 HNo3=H+No3-讨论久置浓硝酸为什么呈黄色?回答久置硝酸分解产生的 No2 溶于溶液中,使得溶液变黄!板书2.硝酸的不稳定性：4HNo3=o2+2H2o+4No2讨论硝酸应如何保存?硝酸保存在避光、低温处。过渡硝酸中的氮元素化合价处于最高价态，我们可以由此推测它只具有氧化性，事实是否如此呢?下面大家通过实验来探究一下。板书(1)硝酸与金属的反应实验探究实验浓、稀硝酸与铜的反应。实验计划是否能观察到明显实验现象?是否有气体生成，如果有，气体是什么颜色。使生成的气体接触空气，气体颜色是否发生变化。溶液颜色有什么变化。实验探究 1浓硝酸与铜反应现象：铜片溶解,常温下反应剧烈;有红棕色的气体产生;溶液由无色变为蓝色。反应的化学方程式：cu+4HNo3(浓)=cu(No3)2+2No2+2H2o(注：方程式由学3 / 5生根据反应现象推测归纳后写出)实验探究 2稀硝酸与铜反应现象：反应缓慢，铜片溶解;有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色;溶液由无色变为蓝色。反应的化学方程式：3cu+8HNo3(稀)=3cu(No3)2+2No+4H2o(注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出)反应的离子方程式：3cu+8H+2No3=3cu2+2No+4H2o(注：离子方程式由学生当作课堂练习自行写出)拓展视野常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化” 。Fe+HNo3(浓)生成致密的氧化膜(钝化)Al+HNo3(浓)生成致密的氧化膜(钝化)追问为什么可以用铝槽车装运浓硝酸?回答钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。板书(2)浓硝酸能与某些非金属反应。c+4HNo3(浓)=co2+4No2+2H2oppt 演示氧化还原反应方程式的配平过程。(ppt10)阅读教材 101 页，学习氧化还原反应方程式的配平，分析原理，归纳步骤。归纳板书硝酸具有强氧化性。(注：教师在学生归纳4 / 5下面三条性质之后进行板书)(1)能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。金属与浓硝酸反应一般生成 No2,与稀 HNo3 反应一般生成No。(2)常温下浓硝酸使铁、铝钝化。(3)浓硝酸能与某些非金属反应。拓展视野王水：浓 HNo3 和浓 Hcl(体积比 1:3)混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如 Au、Pt 等溶解。(ppt12)玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊!战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。发散思维在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入kNo3，发现铜粉溶解，为什么?(PPT13)3cu+8H+2No3-=3cu2+2No+4H2o比较学习硫酸和硝酸的氧化性规律比较(ppt14)过渡如果我们需要大量硝酸用于各种生产活动，那么5 / 5如何通过工业方法来制取它的呢?板书四、硝酸的工业制法(ppt1516)投影工业上制备硝酸的过程如下：(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮;(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮;(3)用