高一化学下册反应速率与限度期末复习题(含答案)

1 / 8高一化学下册反应速率与限度期末复习题(含答案)本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址一、化学反应速率的概念与表示化学反应速率：是用来衡量化学反应进行的程度的，通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。其单位常用或表示。平均反应速率的计算（X）=c(X)t（X）：平均反应速率，单位为 molL-1min-1c：反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，单位为mol0t：反应经历的时间间隔，单位为 s 或 min 或 h注意：对于给定条件下的某个化学反应，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率，其数值可能不同，但意义相同，且各物质的速率比等于化学计量数比。二、影响反应速率的条件在相同条件下，不同反应的速率由该反应物本身的性质决定其快慢。相同的化学反应在不同条件下因受到一些条件的影响，其速率也有所不相同，其影响规律为（其他条件不变）：2 / 8浓度：对于有气体或溶液参加的反应，增大物质的浓度（如反应物的浓度） ，反应速率，反之。注意：参加反应的固体或纯液体物质在一定温度下的浓度是个常数，因此改变它们的用量不会改变化学反应速率，但在参与化学反应时固体表面积的大小将决定反应速率的快慢。固体颗粒越小，则表面积越大，反应速率越。温度：温度升高，反应速率（一般每升高 100c，增大到原来的 24 倍） ，反之。催化剂：使用（正）催化剂，反应速率成千万倍地增大。反应物溶液化会使反应速率大为提高。三、化学反应的限度可逆反应：在条件下，同时向正反应和逆反应方向进行的反应。常用“”表示。其特征是：在一般情况下， 。化学平衡状态化学平衡状态的建立在一定条件下的某个可逆反应，向一定体积的密闭容器中投入一定量反应物时，反应物的浓度最大。反应开始后，反应物的浓度逐渐，生成物的浓度则由零开始逐渐。因此，反应开始时，（正）最，（逆）为。随着反应的进行，（正）逐渐，（逆）逐渐。反应进行到某一时刻， ，此3 / 8时，该可逆反应达到了状态。化学平衡状态：是指一定条件下，当一个反应进行到与相等时，反应物和生成物的不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态” ，这就是这个反应所能达到的限度。化学反应的限度可以通过而改变。化学平衡的特征等：（是指体系中同一种物质的消耗速率等于其生成速率） 。动：平衡时正逆反应仍在，是平衡，此时 正= 逆0。定：条件一定时，达到平衡后，反应混合物中各组成物质的均保持一定（不可理解相等） ，同时，转化率最。变：影响平衡的条件改变时，原平衡被破坏而发生移动，从而建立新的平衡。化学平衡状态的标志：等、定 正= 逆（本质特征）同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。反应混合物中各组成成分的含量保持不变（外部表现）各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（有气体参加的可逆反应） 、物质的量浓度均保持不变。各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积4 / 8分数（有气体参加的可逆反应）均保持不变。反应物的转化率、产物的产率保持不变。四、化学反应条件的控制人们对反应条件的控制就是希望有利的化学反应，有害的化学反应。提高燃料的燃烧效率的措施尽可能使燃料，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气在尽可能充分接触，且空气要。尽可能充分利用燃料所释放出的热能，提高热能的。练习:反应 4NH3+5o24No+6H2o（g）在 5L 的密闭容器中进行，后，No 的物质的量增加了，则此反应的平均速率（X） （表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为A.（o2）=s-1B.（No）=s1c.（H2o）=s-1D.（NH3）=s-1反应 2No+o22No2 经一段时间后，No2 的浓度增加了L-1，在这段时间内用 o2 表示的反应速率为s-1，则这段时间为5 / 8某温度下，浓度都是 1mol/L 的两种气体 X2 和 y2，在密闭容器中反应生成气体 Z，达到平衡后 c（X2）为/L，c（y2）为/L，生成的 Z 为/L，则反应式是+2y22X2y+y22Xy3在下列反应中，需要增大反应速率的是A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 c.塑料老化 D.工业合成氨100mL6molL-1H2So4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.碳酸钠（固体）B.水 c.硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固体）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积c.溶液的温度 D.加少量 Na2So4100mL 浓度为 2molL-1 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A.加入适量 6molL-1 的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液c.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液常温下，分别将四块形状和质量相同的铁块投入到下6 / 8列四种溶液中，产生气体最快的是、2molL-1H2So4、3molL-1 的浓 H2So4下列方法能使化学反应速率降低的是A.用电冰箱储存食物B.作锌粒与L-1 的盐酸制取氢气，反应一段时间后添加适量L-1 的盐酸在氧气中燃烧生成 Al2o3，将 Al 片改成 Al 粉D.过氧化氢分解时加入少量二氧化锰在一定温度下，可逆反应 A（g）+3B（g）2c（g）达到平衡态的标志是的生成速率与 c 的分解速率相等B.单位时间内生成 nmolA，同时生成 3nmolB、B、c 的分子数目不再发生变化、B、c 的分子数目比为 132在一定条件下，使 No 和 o2 在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零c随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变7 / 8在密闭容器中充入 So2 和由 18o 原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18o 存在于A只存在于氧气中 B只存在于 o2 和 So3 中c只存在于 So2 和 So3 中 DSo2、So3、o2 中都有可能存在工业生产硫酸时，其中一步反应是 2So2（g）+o2（g）2So3（g） ，下列说法错误的是A增大氧气的浓度可提高反应速率 B升高温度可提高反应速率c使用催化剂能显著增大反应速率 D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零将 Ag 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将 Bg（AB）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是caco3 与稀盐酸反应（放热反应）生成 co2 的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是A.反应开始 2min 内平均反应速率最大B.反应从第