高一化学离子反应全套ppt课件.ppt

第二节离子反应 第二章化学物质及其变化 第一课时酸 碱 盐在水溶液中的电离 1 2 请大家填写下表 能导电 能导电 能导电 不能导电 能导电 亮 亮 不亮 亮 亮 物质导电性实验 亮 能导电 3 例如 NaCl KNO3 NaOH H3PO4等 1 电解质 在水溶液中能够导电的化合物 范围 酸 碱 盐 活泼金属氧化物和水 或熔融状态下 自身解离出自由移动的离子而导电 一 电解质与非电解质 2 非电解质 在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物 范围 非金属氧化物 大部分有机物 NH3 例如 蔗糖 酒精 乙醇 等 水溶液中 酸 碱 盐 熔融状态 多数碱 盐 金属氧化物 4 1 判断下列物质哪些属于电解质 哪些属于非电解质 KOH HNO3 Na2CO3 硝酸溶液 Fe CaCO3 稀HCl Na2O 无水乙醇 CO2 答案 电解质 从例题你得出什么结论 非电解质 1 电解质和非电解质是化合物 单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质 2 能导电的物质不一定是电解质 3 电解质不一定能导电 电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电 4 电解质在水溶液或熔融状态下能导电 但导电的本质是它本身解离出自由移动的离子而导电 不是它与其他物质发生反应后的物质导电 5 判断物质是否是电解质 与其溶解性无关 5 A 金属能导电 它是电解质 B NaCl溶液能导电 NaCl溶液是电解质 C 固态NaCl不导电 但NaCl是电解质 D 液态氯化氢不导电 HCl不是电解质 E SO3溶于水后所得溶液能导电 但SO3不是电解质 X X X 6 1 强电解质 是指在水溶液中能完全解离的电解质 其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子 二 强电解质与弱电解质 范围 强酸 HCl H2SO4 HNO3等 强碱 NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2等 绝大多数盐以及活泼金属氧化物 一些不溶于水的盐 如BaSO4 CaCO3等 是否为强电解质 思考 是 BaSO4是难溶于水的盐 但它溶解的那部分会完全电离成离子 所以像这样的不溶性盐也是强电解质 7 2 弱电解质 是指在水溶液中只有部分发生解离的电解质 其特点是溶液中既有电解质的分子 又有电解质的离子 范围 弱酸 H2CO3 CH3COOH等 弱碱 NH3 H2O Fe OH 3 Cu OH 2等 极少数盐 CH3COO 2Pb水 8 从电离的角度对化合物分类 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 绝大多数盐 活泼金属氧化物 弱酸 弱碱 极少数盐 水 H2CO3 H3PO4 CH3COOH NH3 H2O Cu OH 2 非金属氧化物 NH3 SO2 CO2 H2SO4 HNO3 HCl NaOH KOHCa OH 2 Ba OH 2 NaHCO3 CaCO3 大多数有机物 蔗糖 乙醇 Na2O K2O CH3COO 2Pb 9 3 下列物质中 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 a 铜丝b 金刚石c 石墨d NaCle 盐酸f 蔗糖g CO2h Na2Oi 碳酸j 醋酸k 氨水l 碳酸氢铵m 氢氧化钠n 氯气o BaSO4 dhlmo ij 10 石墨 Cu中是因为含有自由移动的电子而能够导电 那么 NaCl的水溶液为什么能导电 思考 11 12 NaCl水溶液导电的原因 NaCl水溶液之所以能导电 是因为NaCl溶解后 产生了能自由移动的水合钠离子和水合氯离子 13 1 电离 电解质在水溶液或或熔融状态下产生自由移动离子的过程 三 电离与电离方程式 这一过程可以用电离方程式表示 2 电离方程式 表示电解质电离过程的式子 电离方程式的书写步骤 1 等式左边写化学式 等式右边写离子符号 2 判断电解质强弱 强电解质用 弱电解质用 3 配平 原子数守恒 电荷数守恒 电解质与非电解质溶解的微观模拟 14 如 Ba OH 2 Ba2 2OH Fe2 SO4 3 2Fe3 3SO42 H2SO4 2H SO42 CH3COOHH CH3COO 思考1 H2CO3的电离方程式 H2CO3HCO3 H HCO3 CO32 H 注意1 对于多元弱酸的电离方程式 要分步写 而对于多元弱碱的电离方程式 则一步写完 如 Fe OH 3Fe3 3OH 15 思考2 NaHSO4在水溶液及熔融状态的电离方程式 水中 NaHSO4 Na H SO42 熔融状态 NaHSO4 Na HSO4 注意2 对于强酸的酸式盐 在水溶液中能一步电离出H 对于弱酸的酸式盐 在水溶液中不能一步电离出H 对于任何酸式盐 在熔融状态都不能电离出H 16 4 请写出下列物质的电离方程式 1 H2SO4H2CO32 Cu OH 2NH3 H2O3 H2OKHCO34 NH4HCO3Ba OH 2 17 影响电解质溶液导电能力的因素 1 离子浓度 2 离子所带电荷数 0 1mol LNaCl aq 与0 5mol LNaCl aq 导电性哪个强 0 1mol LNaCl aq 与0 1mol LMgSO4 aq 导电性那个强 判断 强电解质溶液导电性一定比弱电解质溶液导电性强 X 18 HClHNO3H2SO4 H Cl H NO3 2H SO42 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子 H 的化合物 19 NaOHBa OH 2KOH Na OH Ba 2OH K OH 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 OH 的化合物 20 NaClK2CO3NH4NO3 Na Cl 2K CO32 NH4 NO3 盐 电离时生成金属阳离子 包括NH4 和酸根离子的化合物 21 第二节离子反应 第二章化学物质及其变化 第二课时离子反应及其发生的条件 22 BaCl2 CuSO4 Ba2 2Cl Cu2 SO42 混合 思考 23 复分解反应 在溶液中 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 本质 两物质在溶液中的离子交换反应 复习回顾 1 离子反应 有离子参加或生成的反应 生成沉淀 AgNO3 KCl AgCl KNO3产生气体 Na2CO3 2HCl NaCl CO2 H2O生成水 NaOH HCl NaCl H2O 24 CuSO4 Cu2 SO42 BaCl2 Ba2 2Cl CuSO4 BaCl2 CuCl2 BaSO4 实质 CuCl2 Cu2 2Cl Cu2 SO42 Ba2 2Cl BaSO4 Cu2 2Cl 反应物 生成物 2 离子反应的本质 反应物某些离子浓度的减小 25 练习1 下列反应属于离子反应的是 氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应 Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 CaO 2HNO3 Ca NO3 2 H2O Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2H2 Cl2 2HCl 石灰石与稀盐酸 点燃 练习2 下列物质间离子反应不能发生的是 A Ba OH 2溶液和HCl溶液B NaCl溶液和Ca NO3 2溶液C NaOH溶液和CuSO4溶液D Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液 B 26 3 离子方程式 例如 Ba2 SO42 BaSO4 用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式 27 4 离子方程式的书写步骤 写出正确的化学方程式 CuCl2 2AgNO3 把难溶物质 弱电解质 气体 单质 氧化物和水等仍用化学式表示 把易溶于水且易电离的物质写成离子的形式 Cu2 2Cl 2Ag 2NO 3 写 拆 Cu NO3 2 2AgCl Cu2 2NO 3 2AgCl 不拆 28 1 什么物质要用离子表示 强酸 强碱 可溶性盐 2 什么物质要用化学式表示 难溶物质 BaSO4 AgCl Al OH 3等 气体 O2 CO2 H2等 单质 Fe Cu等 弱电解质 难电离物质 弱酸 CH3COOH 弱碱 NH3 H2O 水 CO2 CaO SO2等 氧化物 29 删除方程式两边不参加反应的离子 Cu2 2Cl 2Ag 2NO3Cu2 2NO3 2AgCl 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 能总体约分的要约分 2Cl 2Ag Cl Ag 2AgCl AgCl 删 查 30 练习3 写出离子方程式 1 氧化铜粉末加入稀硫酸2 铁屑放入硫酸铜溶液3 碳酸钙与盐酸4 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 1 CuO 2H Cu2 H2O2 Fe Cu2 Cu Fe2 3 CaCO3 2H Ca2 H2O CO24 Ca2 CO32 CaCO3 31 对于微溶物的处理 在生成物中有微溶物 微溶物用化学式 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 应写成离子形式 当反应物里有微溶物处于浊液 应写化学式 32 H OH H2O H OH H2O H OH H2O H OH H2O NaOH HCl NaCl H2O KOH HCl KCl H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2KOH H2SO4 K2SO4 2H2O 化学方程式 离子方程式 5 中和反应的实质 酸和碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H 和由碱电离出来的OH 结合生成H2O 33 H OH H2O 表示强酸与强碱反应 生成可溶性盐和水一类反应 不仅可以表示某一个具体的化学反应 而且还可以表示同一类型的离子反应 离子方程式的意义 34 Na2SO4 BaCl2 2NaCl BaSO4 Na2CO3 BaCl2 2NaCl BaCO3 2HCl Na2CO3 2NaCl CO2 H2O 2HCl K2CO3 2KCl CO2 NaCl K2SO4 Na2CO3 KOH 反应方程式 离子方程式 SO42 Ba2 BaSO4 CO32 Ba2 BaCO3 2H CO32 H2O CO2 2H CO32 H2O CO2 无 无 35 1 复分解型 生成难溶物 气体 弱电解质 生成沉淀如 Ca2 与CO32 OH 与Cu2 Mg2 等 6 离子反应发生条件 生成弱电解质 H 与OH NH4 与OH 2 其他类型 如置换反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 生成气体如 H 与CO32 或HCO3 H 与S2 36 7 离子共存 实质就是考虑离子在溶液中能否反应的问题 注意 1 弱酸的酸式根离子 如 HCO3 HSO3 H2PO4 HPO42 HS 等 不能大量与H 或OH 共存 2 看清题目 考虑溶液的酸性 碱性 颜色等附加条件几种有颜色的离子 Fe2 浅绿色 Fe3 黄色 Cu2 蓝色 MnO4 紫红色 一色二性三反应