高一化学 容量瓶的使用ppt课件.ppt

2化学计量在实验中的应用 配制一定组成的NaCl溶液 NaCl5gH2O95g NaCl5 85g NaCl5g 托盘天平 H2O95mL 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 配制一定物质的量浓度溶液的步骤 称量NaCl固体 溶液凹液面最低处与刻度线相切 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 计算 称量 配制一定物质的量浓度溶液的步骤和使用仪器 1 计算 2 称量 3 溶解 冷却 4 转移 5 洗涤 6 定容 7 摇匀 存放 托盘天平或量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 2 称量 用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积 称量的NaCl固体质量应是多少 和计算量一致吗 为什么 3 溶解 将溶质倒入小烧杯 加入适量的水搅拌溶解 冷却至室温 4 转移 由于容量瓶瓶颈较细 为避免液体洒在外面 应用玻璃棒引流 5 洗涤 转移后还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移 因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2 3次 6 定容 向容量瓶中加入蒸馏水 在距离刻度线1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 问 若定容时不小心液面超过了刻度线 怎么办 能用胶头滴管把多余的液体取出吗 必须重新配制 7 摇匀 将容量瓶盖好塞子 如图示 把容量瓶倒转和摇动多次 使得溶液混合均匀 问 摇匀后发现液面低于刻线 能否补充水 不能 因为是部分溶液粘在刻度线上的玻璃壁 8 装瓶 容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 误差分析 根据上述公式推断实验过程中 分析实验过程中哪些操作会引起n 或 的变化 如果可以使其变化 则对 造成误差 n B c B v m M v m M v 误差分析 误差分析 误差分析 误差分析 用浓溶液配制稀溶液 C 浓溶液 V 浓溶液 C 稀溶液 V 稀溶液 公式五 课本P17 思考与交流 原则 溶液在稀释前后 溶质的质量或物质的量保持不变 1选择题 下列关于0 1mol L硝酸钾溶液配制的说法中 错误的是 A 0 01molKNO3溶于100mL水配制而成 B 0 05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 C 0 2mol LKNO3100mL稀释成200mL D 0 1molKNO3溶于1L水配制而成 AD 2计算题 将10mL2mol L的硫酸溶液加水稀释到40mL 其浓度为多少mol L 练习题4 将2molNa2SO4配成4L溶液 其溶液物质的量浓度为 其中Na 的物质的量浓度为 配制250mL0 2mol LNaOH溶液需要NaOH的物质的量为 质量为 0 5mol L 1 0mol L 0 05mol 2g 练习题5 配制250mL1 0mol LH2SO4溶液 需要18mol LH2SO4溶液的体积是多少 250mL 1 0mol LV 浓硫酸 13 9mL18mol L 容量瓶 思考 如果要用浓硫酸来配制稀硫酸 在实验操作上应注意什么问题 浓硫酸在稀释时 要先在烧杯中加入适量的水 然后把量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中 同时不断搅拌 在硫酸稀释液转移入容量瓶前 必须把稀释液静置冷却 要等稀释液充分冷却后才能转移到容量瓶中 否则会造成配液结果偏低 思考 不同浓度的硫酸在性质上有什么差异 将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸 得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗 为什么 如果从这20mL稀硫酸中取出5mL 与原5mL浓硫酸相比 溶质的物质的量 溶液中溶质的物质的量