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文档简介

一 氧化还原方程式配平方法 氧化值法和离子电子法二 原电池和电极电势1 原电池符号通式 导体 还原剂电对 注明浓度或分压 氧化剂电对 注明浓度或分压 导体 2 电极电势 小结 1 三 原电池电动势与吉布斯自由能变的关系 公式 G nF G nF 四 与K 的关系 其中 2 五 能斯特 Nernst 方程对电极反应 aOx ne bRe其电极电势可表示为 3 当T 298 15K时 电极反应的能斯特方程 常用常考 4 六 电极电势的应用 一 判断原电池的正负极和计算其电动势1 判断正负极规则 代数值较大的电极 正极 代数值较小的电极 负极2 计算电动势 值 二 判断氧化剂和还原剂的相对强弱根据实验得到如下规律 5 规律 Ox Red 代数值 则Ox的氧化性便 而Re的还原性便 Ox Rd 代数值 则Ox的氧化性便 而Re的还原性便 说明 Ox 电对中的氧化型物质 Red 电对中的还原型物质 6 三 判断氧化还原反应进行的方向1 由 值直接判断规律 氧化还原反应总是由较强的氧化剂和较强的还原剂作用 生成较弱的氧化剂和较弱的还原剂 方法 氧化剂电对的 值 还原剂电对的 值时 反应正向自发 反之逆向自发 2 用原电池电动势判断因 G nF 结合自由能判据 则有 7 当 0 则 G0 则反应不能正向自发 而能逆向进行 方法 设反应为原电池反应 则氧化剂电对为原电池正极 还原剂电对为原电池负极 则代入 计算 值即可判断 8 四 判氧化还原反应进行的次序和选择合适的氧化剂或还原剂1 判断反应的次序规则 电对的 代数值越大 则其氧化型物质氧化性便越强 它首先被还原 电对的 代数值越小 则其还原型物质还原性便越强 它首先被氧化 2 选择合适的氧化剂或还原剂 9 原则 选氧化剂 被氧化 被选氧化剂 不被氧化选还原剂 被还原 不被还原 被选还原剂 越大越好 相同条件下 要考虑到所选试剂的来源难易 价格的高低及毒性的大小等因素 10 五 判断氧化还原反应进行的程度公式 其中 结论 则K 便 当K 106时 可认为反应完全 11 六 测难溶电解质的Ksp 据求出 Mn 值 据 Mn 沉淀剂 Ksp 求出Ksp值 据 正 负求待求 或测出 OX Red 将上 综合求Ksp 12 七 电位图的应用 1 分析元素各种氧化型物质的氧化还原性 2 判断某元素或元素离子可否发生歧化反应 规则 0右 0左 可发生歧化反应 3 计算未知电对的 若已知某元素的电势图如下 13 则未知电对A M的电极电势值的计算公式为 n1 1 n2
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