新人教版九年级化学上册知识点总结

九年级化学上册知识点九年级化学上册知识点 第一单元 1 物理变化和化学变化的判断依据 是否有新新物质生成 有是化学变化 无 是物理变化 2 物理变化和化学变化的联系 化学变化中一定有物理变化 但物理变化中 一定没有化学变化 3 蜡烛火焰分为三层 外焰 内焰 焰心 外焰最亮且温度最高 4 蜡烛燃烧产物 二氧化碳和水 产物的检验方法 二氧化碳 在火焰上 方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯 变浑浊 水 在火焰上方罩冷而干燥 的烧杯 有水珠出现 5 蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的石蜡小颗粒石蜡小颗粒 二氧化碳可以使澄清 石灰水变浑浊 氧气可以使带火星木条复燃 6 可直接加热的仪器有 试管 蒸发皿 燃烧匙 能间接加热的仪器有 烧 杯 锥形瓶 加热时 需加石棉网 绝对不能加热的仪器有 量筒 集气 瓶 漏斗 7 托盘天平 称量仪器 一般精确到0 1克 8 左右盘放对的时候 药品的质量 砝码读数 游码读数 若左右盘放颠倒了 药品的质量 砝码读数 游码读数 9 严格按规定用量取用 无说明时液体取1 2ml 固体盖满试管底部即可 10 化学实验室的药品 不能用手接触药品 不要把鼻孔凑到容器口闻药品 的气味 特别是气体 不得 尝任何药品的味道 11 化学药品如果没有说明用量 液体一般取 1 2mL 固体 只需盖满试 管底部即可 12 实验室剩余药品既不能 放回原瓶 也不要 随意丢弃 更不要 拿 出实验室 要放入 放在指定位置 13 固体药品保存在 广口瓶 液体药品盛放在 细口瓶 气体装在 集气瓶 14 块状固体用 镊子夹取 粉末状用药匙 或纸槽 取较多量液体常用倾 倒法 取一定量液体用量筒 量液体时 量筒必须放平 视线要与量筒内 液 体的凹液面的最底处保持水平 在读出液体的体积 取少量液体时可用 胶 头滴管 取后的滴管 应该保持 胶帽在上 不要平放 或 倒置 防止 液 体倒流 玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽 不要把 滴管放在实验台或其他地方 以免 玷污滴管 15 用酒精灯给物质加热 酒使用酒精灯时需要注意绝对禁止向燃着的酒精 灯里添加酒精 以免失火 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯 用完酒 精灯后 必须用 灯帽盖灭 不可用嘴吹灭 万一洒出的酒精灯在桌上燃烧起 来 应立即 湿抹布扑灭 16 给试管中液体加热时 试管外壁应干燥 防止 试管受热不均匀炸裂 试管里液体 不应超过试管容积的 1 3 用 试管架夹持试管 应该从下 往 上套 加热时先 预热 再直接加热 用 外 焰 试管口不能 对着自己或他人 加热后的试管不能 立即 骤冷或用冷水冲洗 防止 试管炸裂 17 检查装置气密性的方法 将导管放入水中 用手紧握试管 观察水中导管口是否有 气泡冒出 若有气泡冒出 则装置气密性良好 18 玻璃仪器洗净的标准是 既不聚成水滴 也不成股流下 19 加热液体时 盛液量一般不超过试管容积的 1 3 第二单元 1 实验室制取氧气 1 加热高锰酸钾制取氧气反应原理 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 收集装置 由于氧气不易溶于水 且不与水发生化学反应 所以可以选择排 九年级化学上册知识点九年级化学上册知识点 水法收集气体的装置 由于氧气的密度比空气大 且不与空气中的成分发生 化学反应 所以可以选择向上排空气法收集气体的装置 步骤 查 装 定 点 收 离 熄 验满 将带火星的木条放在集气瓶口 如果木条复燃 说明氧气满了 检验 将带火星的木条伸入集气瓶中 如果带火星的木条复燃 说明是氧气 注意事项 试管口塞一团棉花 防止高锰酸钾粉末进入导管 堵塞导管 加热前要预热 然后用酒精灯外焰加热 试管口略向下倾斜 防止冷凝水流到试管底部 使试管炸裂 待连续冒气泡时再收集气体 为了排尽装置中空气 实验结束后先移出导管后熄灭酒精灯 防止水槽中的水倒吸进入试管 使 试管炸裂 收集好氧气的集气瓶正放在实验桌上 因为氧气密度大于空气 2 分解过氧化氢溶液制取氧气 分解过氧化氢溶液制取氧气 2H2O22H2O O2 3 加热氯酸钾制取氧气 加热氯酸钾制取氧气 2KClO32KCl 3O2 2 测定空气中氧气含量的实验测定空气中氧气含量的实验 原理 4P 5O22P2O5 现象 红磷燃烧 产生大量白烟 冷却后打开弹簧夹 水沿着导管进 入集气瓶中 进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的 1 5 实验结论 空气中氧气的体积约占空气总体积的1 5 水倒吸少于1 5 的原因 装置气密性不好 红磷量不足 装置没有冷却到室温 便打开了弹簧夹 注意 集气瓶中水的作用 吸收白烟 五氧化二磷 3 催化剂 催化剂 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率 而本身的质量质量和 化学性质化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质 催化剂在化学反应中所起 的作用叫催化作用 4 4 实验室制取氧气属于化学变化 工业制取氧气 分离液态空气法 利用液 氮和液氧的沸点不同 属于物理变化 5 空气的成分 空气的成分 空气成分以氮气和氧气为主 属于混合物 气体氮气氧气稀有气体二氧化碳 其他气体和杂 质 体积分数78 21 0 94 0 03 0 03 6 水 纯水 蒸馏水 冰水混合物都是纯净物 自然界的水 矿泉水 盐水 糖水 雪碧饮料等都是混合物 7 目前空气污染指数包括 一氧化碳 二氧化氮 二氧化硫 可吸入颗粒物 臭氧 二氧化碳不属于空气污染指数项目 8 存在的环境问题 温室效应 二氧化碳含量过多引起 臭氧空洞 氟利昂 的排放引起 酸雨 由二氧化硫 二氧化氮引起 9 降温后 氧气可以变为淡蓝色的液体 甚至淡蓝色雪花状固体 10 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 氧化反应 物质与氧气发生的反应 第三单元第三单元 1 1 原子是由原子核和核外电子构成的 原子核又包括质子和中子 在原子中 原子序数 核电荷数 质子数 电子数 相对原子质量 质子数 中子数 2 元素符号的含义元素符号的含义 表示某种元素 表示某种元素的一个原子 例如 O 表 示氧元素 表示一个氧原子 3 原子个数的表示法原子个数的表示法 在元素符号前面加系数 例如 表示2个氢原子 2H 4 分子个数的分子个数的表示法 在化学式前加系数 如 表示3个二氧化碳分子 3CO2 5 5 三个决定 三个决定 最外层电子数决定元素的化学性质 质子数决定元素种类 质 子数决定原子种类 九年级化学上册知识点九年级化学上册知识点 6 原子的质量集中在原子核上 7 分子的基本性质 质量 体积都很小 在不停地做无规则运动运 动 分子间存在间隔 同种物质间分子的化学性质相同 不同物质间 分子的性化学质不同 5 温度越高 分子运动越快 分子间间隔越大 8 分子是保持物质化学性质的最小微粒 例 氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 9 原子是化学变化中最小的微粒 例 氢原子 氧原子是电解水中的最小粒子 10 分子和原子的区别 在化学变化中 分子可分而原子不可分 11元素 具有相同质子数 或核电荷数 的一类原子的总称 12 地壳中含量前四位的元素 O Si Al Fe 13人体中含量最高的金属元素 Ca 空气中前二位的元素 N O 14 阳离子 质子数 电子数 带正电 K Ca2 Na Mg2 Zn2 Al3 Fe3 铁离子 Fe2 亚铁离子 Ag H 阴离子 质子数 电子数 带负电 Cl O2 S2 F 第四单元第四单元 1 过滤操作 过滤操作 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 否则 过滤速度慢 二低 滤纸边 缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 否则 滤液浑浊 三靠 烧杯紧靠玻 璃棒 玻璃棒靠三层滤纸处 否则 滤纸破损 滤液浑浊 漏斗下端紧靠 烧杯内壁 否则 滤液溅出 2 注意 玻璃棒作用 引流 3 过滤结束后滤液浑浊的原因 滤纸破损 液面高于滤纸边缘 仪器不干净 4 4 常用的吸附剂 活性炭 有吸附性 物理性质 除去水的色素和异味 5 硬水是含有较多可溶性钙 镁化合物的水 软水是不含或含较少可溶性钙 镁化合物的水 6 硬水与软水的鉴别方法 用肥皂水 有浮渣产生或泡沫较少的是硬水 泡 沫较多的是软水 7 硬水软化的方法 实验室蒸馏 生活中煮沸 8 净化水的方法有 沉淀 过滤 吸附 消毒 蒸馏 效果最好的是蒸馏 消毒属于化学变化 其他净水方法属于物理变化 9 水的电解实验水的电解实验 化学方程式 2H2O2H2 O2 正极产生的是氧气 负极产生的是氢气 氧气与氢气体积比 1 2 实验结论 水是由氢元素和氧元素组成的 10 氢气是无色无味的气体 难溶于水 可用排水法收集 密度小于空气密 度 可用向下排空气法收集 且是最轻的气体 氢气具有可燃性 为防止爆 炸 点燃前必须要验纯 11 原子团 硝酸根 NO3 氢氧根 OH 碳酸根 CO32 硫酸根 SO42 铵根 NH4 12化合物 含有不同种元素的纯净物 如 化合物 含有不同种元素的纯净物 如 KMnO4 KClO3 单质 含有同种元素的纯净物单质 含有同种元素的纯净物 H2 O2 N2 氧化物 只由两种元素组成 其中一种为氧元素的化合物 如 氧化物 只由两种元素组成 其中一种为氧元素的化合物 如 CO2 P2O5 13 化学式化学式含义 A 表示物质 B 表示物质的组成 C 表示物质的一个分子 D 表示物质的一个分子的构成 例如 H2O A 表示水这种物质 B 表示 水由氢元素和氧元素组成 C 表示一个水分子 D 表示一个水分子由一个 氧原子和两个氢原子构成 1414化合价口诀 详见上课笔记 化合价口诀 详见上课笔记 1515有关相对分子质量计算 详见课本有关相对分子质量计算 详见课本8787页 页 第五单元第五单元 1 质量守恒定律 参加化学反应的各物质质量总和 等于反应后生成的各物质 的质量总和 只适用于化学变化 九年级化学上册知识点九年级化学上册知识点 2 质量守恒的原因 在化学反应前后 原子的种类不变 原子数目不变 原子 质量不变 元素种类不变 元素质量不变 物质总质量不变 反应前后六 不变 3 3 测定质量守恒定律时 有气体参加或生成的实验要用密闭装置 4 4 有关化学方程式的简单计算 见课本102 103页 第六单元第六单元 1 金刚石 C 是自然界中最硬的物质 2 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 碳原子的排列不同 3 吸附性是活性炭 木炭的物理性质 吸附能力更强的是活性炭 4 单质碳的化学性质 常温下的化学性质比较稳定 5 5 既有可燃性 又有还原性的物质 H2 C CO 可燃性 C O2 点燃点燃 CO2 氧气充足 2 C O2 点燃点燃2 CO 氧气不充足 还原性 C 2 CuO 高温高温 2 Cu CO2 现象 黑色粉末逐渐变成光亮红色 产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊 6 6 实验室制取二氧化碳的方法实验室制取二氧化碳的方法 原理 用石灰石和稀盐酸反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 气体收集方法 向上排空气法 密度比空气大 能溶于水 检验方法 将制得的气体通入澄清的石灰水 如能浑浊 则是二氧化碳 验满方法 用点燃的木条放在集气瓶口 木条熄灭 证明已集满二氧化碳 7 二氧化碳的工业制法 二氧化碳的工业制法 煅烧石灰石 CaCO3高温 CaO CO2 8 二氧化碳的化学性质 1 一般情况下不能燃烧 也不支持燃烧 不能供给呼吸 2 与水反应生成碳酸 CO2 H2O H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试 液变红 碳酸不稳定 易分解 H2CO3 H2O CO2 变红的紫色石蕊又变紫色 3 能使澄清的石灰水变浑浊 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 用于检验 二氧化碳 这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因 要除去这白 膜 用稀盐酸 其原理是 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 9 灭火 既利用其物理性质 密度比空气大 又利用其化学性质 不能燃 烧 也不支持燃烧 10 干冰是固体的二氧化碳 用于人工降雨 制冷剂 利用干冰升华时要吸收 大量的热 物理性质 11一氧化碳的物理性质 无色 无味的气体 密度比空气略小 难溶于水 12 一氧化碳的化学性质 毒性 可燃性 2 CO O2点燃 2 CO2 可燃性 气体点燃前一定要检验纯度 发出蓝色火焰 还原性 CO CuO Cu CO2 应用 冶金工业 第七单元第七单元 1 生石灰和水反应可得熟石灰 CaO H2O Ca OH 2 2 2 可燃性气体 氢气 一氧化碳 甲烷 或粉尘 面粉 煤粉 与空气或氧 气混合 遇到明火可能会发生爆炸 可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯 度 以防止发生爆炸 3 燃烧的条件 1 可燃物 2 氧气 或空气 3 温度达到着火点 4 液态二氧化碳灭火器 扑灭图书 档案 贵重设备 精密仪器等处的失火 5 常见灭火的方法 油锅着火 锅盖盖灭 电器着火 先切断电源 煤气泄漏 先应关闭阀门 再轻轻打开门窗 切忌产生火