基础化学第十章共价键与分子间力ppt课件.ppt

第十章共价键与分子间力 CovalentBondandIntermolecularForces 内容提要 现代价键理论氢分子的形成现代价键理论的要点共价键的类型键参数杂化轨道理论杂化轨道理论的要点轨道杂化类型及实例价层电子对互斥理论 内容提要 分子轨道理论简介分子轨道理论的要点分子轨道理论的应用分子间的作用力分子的极性与分子的极化vanderWaals力氢键 教学基本要求 掌握现代价键理论要点和 键 键的特征 杂化轨道理论基本要点 sp型杂化特征 等性 不等性杂化概念及应用 2 熟悉用价层电子对互斥理论预测分子空间构型 分子轨道理论要点 第一 二周期同核双原子分子的分子轨道能级图 并能用其解释同核双原子分子的磁性与稳定性 分子间力类型 特点 产生原因 氢键形成条件 特征 应用 3 了解键参数 离域 键的产生条件 自由基的基本概念 第一节现代价键理论 化学键 chemicalbond 分子或晶体中相邻两原子或离子间的强烈作用力 成键能量约为几十到几百千焦每摩 第一节现代价键理论 氢分子的形成1926年Heitler和London用量子力学研究氢分子的形成 解释共价键的本质 第一节现代价键理论 两氢原子靠近 原子轨道重叠 核间电子云密度增大 系统能量降低 核间距达74pm 理论值87pm 时形成稳定共价键 两个氢原子的电子自旋相反 轨道才能重叠成键 称为氢分子的基态 groundstate 电子自旋方向相同时 轨道重叠部分的波函数 值相减 互相抵消 核间电子的概率密度几乎为零 称为氢分子的排斥态 repulsionstate 共价键的本质是电性的 是两核间的电子云密集区对两核的吸引力 第一节现代价键理论 第一节现代价键理论 现代价键理论 valencebondtheory VB法 两个原子自旋相反的单电子配对 原子轨道重叠 核间电子云密集 系统能量降低 形成稳定的共价键 原子中单电子才能配对 所以每个原子形成共价键的数目等于单电子数目 这就是共价键的饱和性 原子轨道重叠愈多 核间电子云愈密集 共价键愈牢固 称为原子轨道最大重叠原理 因此原子轨道将沿最大程度方向重叠 决定了共价键的方向性 第一节现代价键理论 HCl分子形成时 图 a 为最大重叠 第一节现代价键理论 共价键的类型 键按成键重叠方式 键正常共价键按电子对来源 配位共价键 第一节现代价键理论 键和 键 键 原子轨道沿键轴 成键核间连线 设为x轴 以 头碰头 方式进行重叠 重叠部分沿键轴呈圆柱形对称分布 形成 共价键 如s s s px和px px轨道重叠 第一节现代价键理论 键 例 第一节现代价键理论 键特点 键的轨道重叠程度比 键的轨道重叠程度大 因而 键比 键牢固 键可单独存在于两原子间 是构成分子的骨架 两原子间只可能有1个 键 一般地 p p重叠形成 键 记为 p p 比s s重叠形成 键 记为 s s 牢固 第一节现代价键理论 键和 键 键 互相平行的py或pz轨道则以 肩并肩 方式进行重叠 的重叠部分垂直于键轴并呈镜面反对称 第一节现代价键理论 键 例N2 第一节现代价键理论 键特点 键较易断开 化学活泼性强 一般它是与 键共存于具有双键或叁键的分子中 第一节现代价键理论 正常共价键和配位共价键如果共价键是由成键两原子各提供1个电子配对成键的 称为正常共价键 如果共价键的形成是由成键两原子中的一个原子单独提供电子对进入另一个原子的空轨道共用而成键 这种共价键称为配位共价键 coordinatecovalentbond 简称配位键 coordinationbond 配位键用 表示 箭头从提供电子对的原子指向接受电子对的原子 第一节现代价键理论 例 第一节现代价键理论 键参数表征化学键性质的物理量称为键参数 bondparameter 共价键的键参数主要有键能 键长 键角及键的极性 第一节现代价键理论 键能 bondenergy 从能量因素来衡量共价键强度的物理量双原子分子的键能 E 就等于分子的解离能 D 在100kPa和298 15K下 将1摩尔理想气态分子AB解离为理想气态的A B原子所需要的能量 称为AB的解离能 单位为kJ mol 1 例如 对于H2分子H2 g 2H g E H H D H H 436kJ mol 1 第一节现代价键理论 对于多原子分子 键能和解离能不同 例如 H2O分子中有两个等价的O H键 H2O g OH g H g H1 502kJ mol 1OH g O g H g H2 423 7kJ mol 1E O H 463kJ mol 1同一种共价键在不同的多原子分子中的键能虽有差别 但差别不大 我们可用不同分子中同一种键能的平均值即平均键能作为该键的键能 一般键能愈大 键愈牢固 第一节现代价键理论 一些双原子分子的键能和某些键的平均键能triplebond doublebond singlebond 第一节现代价键理论 键长 bondlength 分子中两成键原子的核间平衡距离 键长愈短 键愈牢固 相同两原子形成的键长 单键键长 双键键长 叁键键长 例 C C键长为154pm C C键长为134pm C C键长为120pm 第一节现代价键理论 键角 bondangle 分子中同一原子形成的两个化学键间的夹角它是反映分子空间构型的一个重要参数 如H2O分子中的键角为104o45 分子为V形结构 CO2分子中的键角为180o 分子为直线形结构 一般而言 根据分子中的键角和键长可确定分子的空间构型 第一节现代价键理论 键的极性 polarityofcovalentbond 由成键原子的电负性不同引起当成键原子的电负性相同 原子核形成的正电荷重心和核间电子云的负电荷重心重合 形成非极性共价键 nonpolarcovalentbond 当成键原子的电负性不同 核间电子云偏向电负性较大原子的一端 使之带部分负电荷 而电负性较小原子的一端带部分正电荷 正电荷重心与负电荷重心不重合 形成极性共价键 polarcovalentbond 第一节现代价键理论 键型与成键原子电负性差值的关系 Electronegativityincreases Electronegativitydecreases Generallyif XA XB 1 7 AandBformanionicbond 第二节杂化轨道理论 价键理论说明了共价键的形成 解释了共价键的方向性和饱和性 但阐明多原子分子的空间构型却遇到困难 PaulingL等人在价键理论的基础上提出了杂化轨道理论 hybridorbitaltheory 杂化轨道理论实质上仍属于现代价键理论 但在成键能力 分子的空间构型等方面丰富和发展了价键理论 第二节杂化轨道理论 杂化轨道理论的要点成键过程中 同一原子中几个能量相近类型不同的原子轨道线性组合 重新分配能量和空间方向 组成等数目的杂化轨道 hybridorbital 杂化轨道的角度波函数在某方向的值比杂化前大得多 更有利于原子轨道间最大程度地重叠 因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强 杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布 使相互间的排斥能最小 故形成的键较稳定 不同类型的杂化轨道之间的夹角不同 成键后所形成的分子就具有不同的空间构型 第二节杂化轨道理论 杂化轨道类型及实例分析sp型和spd型杂化sp杂化 第二节杂化轨道理论 AB2molecules BeCl2Be 2s2 第二节杂化轨道理论 sp2杂化 第二节杂化轨道理论 AB3molecules BF3B 2s22p1 第二节杂化轨道理论 sp3杂化 第二节杂化轨道理论 AB4molecules CH4C 2s22p2 第二节杂化轨道理论 sp型的三种杂化 第二节杂化轨道理论 spd型杂化 第二节杂化轨道理论 杂化轨道类型及实例分析等性杂化和不等性杂化NH3H2O 第二节杂化轨道理论 等性杂化不等性杂化 sp3杂化为例 第三节价层电子对互斥理论 一 中心原子和配位原子BeCl2BF3CH4NF3H2O二 用价层电子对互斥理论 VSEPR 判断主族元素ABn型分子或离子的空间构型确定中心原子价层电子对数中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2作为配体 氧族元素的原子不提供电子对于复杂离子 在计算价层电子对数时 还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数双键 叁键等多重键作为1对电子看待 第三节价层电子对互斥理论 确定中心原子价层电子对的理想空间构型 第三节价层电子对互斥理论 确定分子或离子的空间构型 第三节价层电子对互斥理论 确定分子或离子的空间构型 第四节分子轨道理论简介 一 分子轨道理论的要点电子在整个分子空间范围内运动 运动状态用波函数 称为分子轨道 描述 原子轨道用s p d 符号表示 分子轨道用 符号表示 分子轨道是多核系统 2 几个原子轨道线性组合 LCAO 可得到几个分子轨道 其中原子轨道相加重叠 核间电子概率密度增大 能量较原子轨道低 称为成键分子轨道 如 轨道 由原子轨道相减重叠 核间电子概率密度很小 能量较原子轨道高 称为反键分子轨道 如 轨道 能量基本不变则称为非键轨道 第四节分子轨道理论简介 3 为了有效地组合成分子轨道 要求成键的各原子轨道必须符合下述三条原则 对称性匹配原则两个原子轨道对旋转 反映两种操作均为对称或反对称 则二者对称性匹配 第四节分子轨道理论简介 第四节分子轨道理论简介 a b c 对于x轴呈圆柱形对称 均为对称性匹配 d 和 e 对xy平面呈反对称 它们也是对称性匹配 f g 参加组合的两个原子轨道对于xy平面一个呈对称而另一个呈反对称 则二者对称性不匹配 第四节分子轨道理论简介 组合成分子轨道示意图对称性匹配的两原子轨道 第四节分子轨道理论简介 能量近似原则在对称性匹配的原子轨道中 只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道 而且能量愈相近愈好 这称为能量近似原则 轨道最大重叠原则对称性匹配的两个原子轨道进行线性组合时 其重叠程度愈大 则组合成的分子轨道的能量愈低 所形成的化学键愈牢固 这称为轨道最大重叠原则 第四节分子轨道理论简介 电子在分子轨道中的排布也遵守Pauli不相容原理 能量最低原理和Hund规则 键级 bondorder 一般说来 键级愈高 键能愈大 键愈稳定 键级为零 则表明原子不可能结合成分子 第四节分子轨道理论简介 二 分子轨道理论的应用同核双原子分子的轨道能级图 第四节分子轨道理论简介 例 试用MO法说明N2分子的结构 2s 2的成键作用与 2s 2的反键作用相互抵消 对成键没有贡献 2px 2构成1个 键 2py 2 2pz 2各构成1个 键 其键级为 8 2 2 3 故N2分子特别稳定 第四节分子轨道理论简介 例 解释O2分子的顺磁性其中 2s 2和 2s 2对成键没有贡献 2px 2构成1个 键 2py 2的成键作用与 2py 1的反键作用不能完全抵消 且因其空间方位一致 构成1个三电子 键 2pz 2与 2pz 1构成另1个三电子 键 所以O2分子中有1个 键和2个三电子 键 因2个三电子 键中各有1个单电子 故O2有顺磁性 2 异核双原子分子的轨道能级图对于第二周期元素的异核双原子分子或离子 可近似地用第二周期的同核双原子分子的方法去处理 第四节分子轨道理论简介 如 NO分子的分子轨道排布式为 3 离域 键 键有定域 键与离域 键之分 定域键 localizedbond 属双中心键 而离域键 delocalizedbond 属多中心键 不少有机与无机化合物中都含有离域 键 常称大 键 构成大 键的条件是 1 形成大 键的原子都必须在同一平面上 每个原子可提供1个p轨道且相互平行 2 p电子数小于参与形成大 键的p轨道数的2倍 第四节分子轨道理论简介 第五节分子间的作用力 一 分子的极性与分子的极化1 分子的极性与键的极性 第五节分子间的作用力 2 电偶极矩 q d电偶极矩为零的分子是非极性分子 电偶极矩愈大表示分子的极性愈强 第五节分子间的作用力 3 分子的极化 第五节分子间的作用力 二 vanderWaals力取向力orientationforce极性分子相互作用 第五节分子间的作用力 诱导力inductionforce极性分子和非极性分子相互作用 第五节分子间的作用力 色散力dispersionforce瞬间偶极诱使邻近分子极化 第五节分子间的作用力 vanderWaals力的特点 它是静电引力 作用能比化学键小1 2个数量级 它的作用范围只有几十到几百pm 它不具有方向性和饱和性 大多数分子色散力为主 第五节分子间的作用力 三 氢键 hydrogenbond 现象同族元素的氢化物的沸点和熔点一般随相对分子质量的增大而增高 但HF的沸点和熔点却比HCl的沸点和熔点高 这表明在HF分子之间除了存在vanderWaals力外 还存在另一种作用力 H2O和NH3也类似 第五节分子间的作用力 氢键的形成条件X H YX Y F O N 虚线所示为氢键 X 电负性大 半径小Y 电负性大 半径小 外层有孤对电子 第五节分子间的作用力 氢键的特点氢键的键能化学键弱得多 一般在42kJ mol 1以下 它比