浦东新王牌春季周末小班高二化学认识碳氢化合物的多样性.doc

第十一章 认识碳氢化合物的多样性第一节 碳氢化合物的宝库石油（共2课时）第1课时 工业的血液和炼油 甲烷【学习要求】1、了解有机物的性质；2、知道石油的成分；3、理解石油的分馏和裂化；4、掌握甲烷的分子结构、化学性质及用途。【课前预习】1、煤炭和石油是两大重要的能源和资源。人们把煤炭称为工业的粮食，石油称为 。石油产品主要用作 ，三大合成材料 、 、 也与石油产品有关。2、石油的炼制主要有 、 、 、 。3、石油中最多的两种元素是 、 。大量燃烧石油，会对环境造成什么影响？4、甲烷是 的主要成分。甲烷分子中，1个碳原子与 个氢原子以 结合，形成以 原子为中心， 个 原子为顶点的 体的立体结构。 【课堂活动】一、有机物、烃的概念【活动1】我们已经学习过不少含碳的化合物，请大家举例，并请对写出的物质进行分类。【讨论1】什么是有机物？ 【讨论2】什么是烃？ 【讨论3】有机物与无机物有何区别？二、石油的用途来源:学。科。有机物家族庞大，地球上已发现和合成的混合物的90%以上是含碳化合物。各种类型的有机物都是从碳氢化合物衍生出来的。碳氢化合物的主要来源之一，就是石油。【活动2】为什么石油如此重要呢？请大家谈谈，在你的印象中，哪些物质来源于石油及其加工产品？三、石油的组成【思考1】石油到底是怎样的一种物质呢？请阅读教材p5石油的组成元素组成：主要含有 、 两种元素。少量 、 、 。微量 等元素物质组成： 化合物。各种 、 、 组成的混合物。四、石油的炼制与加工【思考2】开采出来未经处理的石油叫原油，是混合物，需要加工后才能得到需要的产品。如何对石油进行加工呢，请阅读资料1. 石油的分馏：（1）原理：依据混合物中各物质 不同。【演示实验】(教材p6课堂实验) 问题：为什么3个塔间温度不同？不同塔间的物质有什么不同？为什么导出的气体能使酸性高锰酸钾溶液退色？观察图11.6石油分馏的产品和用途。（注意关注产品沸点与分子中碳原子数的关系）（2）产物：主要是轻质燃料（如 、 等）、重油。【思考3】分馏得到的燃料不够时，又诞生了新的石油加工工艺裂化。开始时依靠高温迫使含碳原子数多的烃变成含碳原子数较少的烃，后来改进工艺，加入催化剂，降低反应温度因此称为 裂化。这个过程是 变化。2. 热裂化与催化裂化（1）原理：使分子中碳原子数较 的烃成为碳原子数较 的烃。（2）产品： 、 等燃料。【思考4】为了提高通过裂化得到的燃料的质量，又诞生了一项新工艺催化重整。3. 催化重整经过这项工艺，使汽油的 得到了很大的提高。五、甲烷的结构【讨论4】1. 甲烷属于哪一类有机物？ 2. 用原子结构理论解释甲烷的分子组成为CH4？写出甲烷分子的电子式 。在甲烷分子中存在何种化学键？3. 用事实说明甲烷的物理性质？4. 甲烷燃烧体现了甲烷具有什么性？为什么？5. 使用甲烷作燃料，要注意什么？6.从烧管道煤气（主要成分CO）转为烧天然气，煤气灶喷嘴应如何改造？依据是什么？六、甲烷的化学性质1、甲烷一般情况下性质稳定：【思考5】还原性须在氧化还原反应中表现出来，酸性高锰酸钾具有很强的氧化性，若遇到一般还原性物质时常常会发生氧化还原反应，且自身被还原而褪色，那么甲烷能否被酸性高锰酸钾溶液氧化呢？【活动3】甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中【结论】甲烷在一般情况下与强酸、强碱、强氧化剂等都 反应，也 溴水退色。2、甲烷具有可燃性，高温下会分解：虽然甲烷性质比较稳定，但在一定条件下还是能发生化学变化的。所以它不仅是一种很好的燃料： ，它还有很多用途。高温分解： ， 可以制炭黑。3、甲烷可以与氯气发生取代反应【活动4】甲烷的氯代反应。【思考6】实验中为什么用饱和食盐水而不是水？看到哪些现象？解释实验现象。【结论】甲烷与氯气反应取代反应：光光 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 一氯甲烷 二氯甲烷光光CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl 三氯甲烷（氯仿） 四氯化碳量筒内氯气的黄绿色逐渐 ，量筒内壁出现 液滴，量筒内水面上升。颜色变淡说明 ，油状液滴是生成物，水面上升说明反应体系总体积减小，可能是因为生成物不呈气态或者生成物易溶于水。其中， 常温下呈气态，其余三种物质都呈 。说明刚才的推测和解释是正确的。这个反应也说明了有机反应的复杂性。【思考7】1mol甲烷最多能与多少摩氯气进行取代，生成多少摩HCl？七、取代反应的概念与无机化学反应分类一样，有机化学反应也可分为不同的类型。甲烷与氯气的反应称为取代反应。取代反应：有机分子里的某些 或 被其它 或 取代的反应。【讨论5】取代反应和置换反应有什么区别？八、甲烷分子空间构型探究物质的性质是由 决定的。我们已经知道甲烷的分子组成了。但是长期的科学研究显示，有机物的性质不仅与它的组成有关，而且与有机物分子里原子的联结方式也有关。【思考8】甲烷分子中的碳原子和氢原子在空间的分布情况是怎样的呢？请大家用两种颜色的橡皮泥搓成小球，用牙签尝试构建甲烷的空间构型。【讨论6】大家搭建的模型有的是平面的，有的是立体的，到底哪一种正确呢？给大家提供一些资料：甲烷分子中的四个C-H键一样长，C-H键之间的夹角为10928。大家可以再尝试一下。【出示甲烷分子模型】甲烷分子是一种以碳原子为中心、四个氢原子为顶点的正四面体结构。甲烷的结构式： 甲烷的取代反应就是甲烷分子中处于四个顶点的 原子逐个被 原子取代，生成氯代甲烷的过程。(播放多媒体动画：甲烷与氯气反应的取代历程。)【出示甲烷球棍模型并演示】甲烷分子中的一个氢原子被替代后，甲烷分子中剩余的部分（CH3-）叫做 。【思考9】请大家用三种不同颜色的橡皮泥和牙签分别构建四种氯代甲烷的分子模型，写出相关的结构式。并思考：1. 二氯甲烷的结构式有几种？为什么？ 2. 四种氯代甲烷的分子都是正四面体结构吗？为什么？【随堂反馈】1、1molCH4与Cl2发生光照下反应，生成相同物质的量的4种取代物，则消耗的Cl2的物质的量为A0.5 mol B2 mol C2.5 mol D4 mol2、2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。分析指出，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。下列关于土卫六的说法中，不正确的是 A土卫六上存在有机分子 B地表温度极高C地貌形成与液态甲烷冲刷有关 D土卫六上形成了甲烷的气液循环系统3、甲烷分子中CH键的键角为 A120O20 B112 O 30 C109 O 28 D60 O【本课小结】今天我们学习的 是烃当中最简单的一种物质。如果我们把两个甲基彼此相互连接起来，就形成了一个新的化合物。在烃类物质中，像这样碳原子之间以单键结合成链状，剩余的价键全部跟氢原子相结合的烃叫 或 。 就是其中最简单的物质。 有机物与无机物的区别性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂有些溶于水，而不溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点较低 多数耐热，熔点一般较高可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧电离性多数是非电解质多数是电解质化学反应一般比较复杂，副反应多，反应速率较慢一般副反应少，反应速率较 快【课后练习】一、选择题来源:Z.xx.k.Com1. 下列物质属于纯净物的是A甲烷与氯气在光照下取代的有机产物 B铝热剂 C明矾 D汽油2. 光照条件下，下列各组物质中几乎没有反应的是A甲烷与溴蒸气 B甲烷和氧气 C氢气和氯气 D甲烷和氯气3.最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A分子中三个碳原子可能处于同一直线上B全氟丙烷的电子式为：C相同压强下，沸点：C3F8C3H8D全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键4.第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是A高压、低温有助于可燃冰的形成 B可燃冰的主要成分是甲烷C可燃冰的微粒间可能存在着离子键 D构成可燃冰的原子间存在着极性共价键5.若甲烷与氯气以物质的量之比13混合，在光照下得到的产物：CH3Cl；CH2Cl2；CHCl3；CCl4，其中正确的是A只有 B只有C的混合物 D的混合物6.甲烷和氯气的混合气体见光，发生反应的类型为A取代反应B.加成反应C.聚合反应D.置换反应7.在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A.容器内原子的总数不变B.容器内的分子总数不变C.容器内压强不变D.发生的反应属于取代反应二、计算题8.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。计算：(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）。(2)原混和气体中CH4跟O2的体积比。第2课时 烷烃【学习要求】1、理解烷烃、同系物、同分异构体的概念；2、学会书写烷烃的结构简式；3、掌握烷烃的普通命名和系统命名法。【课前预习】1、 互称为同系物。2、 互称为同分异构体。【课堂活动】一、烷烃的通式和同系物1. 通式： 【活动1】请根据你构建的烷烃分子模型写出相应的分子式和结构式。【结论1】当分子中碳原子数增多时，用结构式表示有机物分子比较繁琐，所以可以用 式来表达。为了区别这些烷烃，习惯上用 ，后面加上“ ”表示分子中的碳原子数一定的烷烃。所以这些烷烃的名称分别为乙烷、丙烷、丁烷、戊烷。碳原子数超过10，就用数字直接表示，例如 烷。2. 同系物： ，在 上相差若干个 原子团的 互称为同系物。【思考1】观察这几种烷烃分子，随着碳原子数增多，分子组成的变化上有规律吗？【思考2】推测分子中有6个、8个碳原子的烷烃的分子式。如果有18、40个碳原子呢？运用等差数列公式推测有n个碳原子的烷烃的分子式。3. 烷烃的物理性质：碳原子数的增加，熔沸点 ，状态从 态逐渐过渡到 态。 溶于水，易溶于 。【思考3】在学习石油的成分时，我们知道石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃。烷烃是石油的主要成份之一。请根据学习过的甲烷的性质以及石油炼制预测烷烃的性质，若有事实依据请说明。【结论2】不溶于水：石油不溶于水， 是其主要成份之一。易燃烧：因为石油是很好的 。高温分解：因为石油在分馏时温度过高会 ，还可以 裂化。能与卤素发生取代反应：因为烷烃与甲烷分子具有相同的 键。【问题】 阅读教材表11.4并思考：烷烃分子中随碳原子数的增加，熔沸点发生怎样的变化？常温下烷烃的状态和分子中的碳原子数有什么关系？预测己烷在常温下的状态和熔点的范围。【结论3】随碳原子数的增加，熔沸点 。密度逐渐 。分子中C1C4为 态，C5C16为 态，大于C16为 态。己烷在常温下为 态。熔点介于 之间。4. 烷烃的化学性质通常状况下很 。易燃烧（写出燃烧通式）： 可与氯气发生取代反应：【思考4】1mol乙烷与氯气发生取代反应，最多能消耗几摩尔氯气？生成几摩尔HCl？写出生成一氯乙烷的化学方程式。【思考5】如果生成二氯乙烷，有几种结构？写出分子式和结构式5. 同分异构现象：这种 相同，而 不同的现象，叫做 现象。具有同分异构现象的化合物互为 。【思考6】组成相同而结构不同，在性质上有什么差异呢？看下列数据：1，2-二氯乙烷 1，1-二氯乙烷沸点： 83.7 57.3熔点： -35.3 -96.7相对密度： 1.2529 1.17可以发现它们的 相差很大。再次印证了“ 决定性质”的化学思想。【活动2】用橡皮泥构建丁烷的不同分子模型，对照模型写出不同丁烷的结构简式。丁烷有几种不同的结构？【活动3】用橡皮泥构建戊烷的分子结构，并写出相应的结构简式。【讨论】在构建同一烷烃分子的不同结构时，怎样才能准确迅速地搭建出来呢？【结论4】首先构建碳原子 链结构，再加上 原子。然后在碳原子的直链结构的基础上减少直链上的碳原子，转变为 链，使之连接在直链上的不同碳原子上。【思考7】我们学习了烷烃的结构和性质，解释并阅读P15“拓展视野”，用我们今天学习的内容解释：为什么有机物家族数量庞大？二、烃基烷基的结构和名称【思考8】从丁烷、戊烷的结构简式中找出其他的基团，写出结构简式并命名。这些基团都可以看成是烷烃分子失去一个 原子后剩余的部分，称为 。【思考9】推测烷基的通式：【思考10】丙基和丁基还有其他的结构吗？若有，请写出来。对烃基的分析再次提醒我们，由于 现象，用一套科学的命名法则给有机物命名十分重要。对于不同碳原子数的烷烃，我们已经知道习惯上如何命名了。现在看来，这种习惯命名法有什么缺陷呢？对于分子中碳原子数较多，同分异构体数目较多的物质，无法准确命名！【活动4】阅读教材P15P16“烷烃的命名规则”。为丁烷、戊烷的同分异构体命名。【交流展示，同时相互纠错】四、烷烃的命名1. 选 链称某烷长2. 确定起点定位(1，2)近3. 支链位置(2，3)名称(某基)4. 相同基团隔(，)、并(二、三)，相异基团简单前复杂后2，2 - 二 甲基 丙 烷取代基位置 取代基数目 取代基名称 主链C数 【小结】以上原则简而言之，可以归纳为十二个字：主链长、定位近，相同并，简单前。运用系统命名法，每一个烷烃分子都有唯一的名称，烷烃的命名是烷烃分子结构的反映。因此根据烷烃的名称，我们也可以知道烷烃的分子结构。【练习1】给下列烷烃系统命名：【交流并讨论】【练习2】分别写出下列两种物质的结构简式。2，4-二甲基戊烷2，2-二甲基-3-乙基庚烷【提示】根据命名步骤，书写时先写主链还是支链？主链上的氢原子什么时候填写较恰当？【练习3】分别写出下列两种物质的结构简式。4-甲基己烷3-甲基-2-乙基戊烷这两个命名是否有错误？问题出在哪里？通过烷烃的系统命名法，不仅可以为烷烃进行命名，而且还可以根据名称知道烷烃分子的结构、判断同分异构体是否重复书写、判断是否属于同系物。【随堂反馈】1、下列物质属同分异构的是_，属同一种物质的是_，属同系物的是_。请说出理由。2、按系统命名法命名下列烷烃。3、下列命名是否正确，不正确请纠正。2-乙基-3-甲基丁烷2，3-二乙基丁烷【本课小结】1、填写下表名称化学式结构式结构简式甲烷CH4 乙烷C2H6丙烷C3H8丁烷C4H10戊烷C5H12 2、我们还学习了有机化学中的两个重要概念：同系物、同分异构体，将这两个概念与无机化学中的同位素、同素异形体的概念进行对比，并将结果填入表中：概念内涵比较的对象实例同位素同素异形体同系物同分异构体【课后练习】1. 下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基不止一种的是 A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷2. 下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3A B C D3. 某烷烃相对分子质量为72，与Cl2起反应生成的一氯取代物只有一种，其结构简式是 4. 某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气发生取代反应所得的一氯取代物没有同分异构体，这种烷烃是 5.城市居民使用的石油气的主要成分为丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是A丙烷与丁烷 B乙烷与丙烷 C乙烷与戊烷 D戊烷与己烷6.2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是A丙烷的分子式是C3H6 B丙烷分子中的碳原子在一条直线上C丙烷在光照条件下能够发生取代反应 D丙烷的熔点比乙烷低7. 下列有机物中，属于烷烃的是ACH2=CH2 BCH3CH2CH2CH2Cl CHCH2CH3CH3CH3CH2CH2CH2CH2C D8.2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是 A丙烷充分燃烧的产物是水和二氧化碳B丙烷燃烧是吸热反应C铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀D火炬燃料用丙烷比用煤油更环保9.沸点最低的一种烷烃x和它的同系物y以21的摩尔比混合，混合气的密度与x相邻同系物相等，则y的结构式可能是 ACH3CH2CH3 BCH3CH2CH2CH3CCH3CH2CH (CH3)2 DCH3CH (CH3)210、从理论上分析，碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代烷不存在同分异构体的烷烃共有4种。请写出它们的结构简式：_ _； _ _；_ _； _ _。第二节 石油化工的龙头乙烯（1课时）【学习要求】1、掌握乙烯的实验室制法； 2、理解乙烯的性质。【课前预习】1、将石油中的各种成分分离开来的方法称 ，这一过程是 变化。得到的馏分之一重油，继续经 得到燃料油，这一过程是 变化。如果主要以乙烯等产品为目的，这种石油化工的方法称 。2、裂化的目的是提高 ，裂解的目的是 。【课堂活动】一、石油化工石油裂化获得 汽油【思考1】当长链的烷烃分子碳链断裂成为短链分子时，分子的结构会发生怎样的变化呢？将戊烷断裂为C2、C3时形成的小分子的结构是怎样的？【思考2】可以发现，当长链的烷烃分子断裂为短链分子时，氢原子不够用了，或者说其中一种分子中碳原子有剩余的价键。这种分子是否依然属于烷烃？不属于烷烃，性质与烷烃是否会有差异？【演示实验】石蜡的催化裂化。【思考3】哪些实验现象说明石蜡已经发生了裂化？【思考4】根据刚才的推测，在得到的产物中有一种碳的价键没有被氢原子饱和的物质，如何验证这种物质的存在呢？【提示】可以这样想，烷烃在一般情况下很稳定，与强酸、强碱和强氧化剂都不反应，这是因为C-C、C-H键都比较强。结构变了，稳定性是否会变呢？【活动1】取冷凝后得到的液体于试管，滴加溴水。现象： 【活动2】取冷凝后得到的液体于试管，滴加酸性高锰酸钾溶液。现象： 【结论】溶液褪色，说明确实有结构不同于烷烃的物质生成。碳原子的剩余价键不能结合氢原子，只能相互结合，形成 。这种分子中含有 的不饱和链烃被称为 。C=C叫不饱和键，与不饱和键相连的碳原子叫不饱和碳原子。二、烯烃：分子中含有 的不饱和链烃【构建乙烯、丙烯分子的球棍模型】请写出这两种分子的结构式、结构简式和分子式。根据烷烃命名的经验，可推测，叫 ，叫 。【思考5】丙烯和乙烯的关系？【讨论】写出丁烯的结构简式和分子式。推测分子中碳原子数为n的烯烃的分子式。1. 烯烃的通式： 【练习】写出戊烷裂化的化学方程式【解释】这两种反应都可能进行，所以生成的C2、C3产物可能有四种。刚才我们用石蜡做了催化裂化的实验。石蜡中烃分子中的碳原子数大约在2030之间，所以石蜡属于重油中的一种成份，常温下呈固态。但我们构建分子模型的时候选择了戊烷，主要是因为构建分子模型时比较方便。虽然分子中碳原子数不同，但原理是相同的。【思考6】如何鉴别分馏汽油和裂化汽油？通过石油催化裂化的实验，我们认识了一种新的有机物烯烃。最简单的烯烃是 。【讲解】乙烯是一种十分重要的化工原料，应用十分广泛。为了获取更多的乙烯，科学家对重油进行深度裂化，就是进行 ，使重油转化为乙烯，这是石油化工的基础。请阅读教材P21“乙烯”，了解乙烯在生产生活中的重要性。石油深度裂化（裂解）获取 。我们已经知道工业上是通过石油裂解制取乙烯的，如何在实验室里制取乙烯呢？2. 乙烯的实验室制法制取乙烯的原料为 和 。反应原理为 【思考7】请根据反应原理分析：制取乙烯的反应装置与制取下列哪种气体的装置类似？氢气、氯气、氯化氢、二氧化碳还有哪些差异？反应特征：液、液并加热，所以与制取 、 的装置相似，但反应要控制温度，因此必须有 ，所以装置要进行调整，将 换成 。【装置图的改动】【思考8】阅读教材P22课堂实验乙烯的实验室制法并思考下列问题：酒精和浓硫酸的混合液如何配制？为什么？温度计的水银球应该在什么位置？从反应原理推测，浓硫酸在反应中起什么作用？从教材中的装置图可以推测乙烯的哪些物理性质？（提示：在小烧杯中混合，将浓硫酸慢慢滴加到乙醇中。这个过程类似于浓硫酸的稀释。水银球应该在反应物的液面下，且不碰到圆底烧瓶的底部。因为要测定的是反应混合物的温度。催化、脱水的作用，使反应向正反应方向移动。无色气体、难溶于水。所以可以用排水集气法收集。）记录实验现象：溶液变 ，有 生成，感觉到有 性气味。点燃后火焰呈 色，明亮，有 烟。溴水、酸性高锰酸钾溶液 。2. 物理性质： 色气体、 溶于水，稍有 味。3、化学性质：【思考9】为什么乙烯燃烧的现象与甲烷不同？（提示：乙烯含碳量比甲烷高，甲烷是所有烃中，含碳量最低的。含碳量高，火焰就明亮，而且会由于氧气不足而发生不完全燃烧生成黑烟。）（1）. 氧化反应燃烧： ； 使酸性高锰酸钾溶液退色（2）加成反应：使溴水退色： 1，2-二溴乙烷【动画演示】：乙烯加成反应机理从反应产物可以发现，乙烯在与溴水反应时，打开了双键中的一根键，与溴分子结合。这种有机物分子中双键两端的不饱和碳原子与其他 或 直接结合生成新的化合物的反应，叫作 反应。【思考10】从反应机理分析，乙烯分子中C=C中的两根键是否完全一样？（提示：不完全一样，其中一根键比较弱，容易打开，另一根键比较强，所以在反应中只打开一根键。）【思考11】乙烯不仅能与溴水发生加成反应，还能与其他卤素如Cl2以及H2、H2O、HCl等发生加成反应，请写出反应的化学方程式。（3）加聚反应乙烯分子中的C=C打开后，可以发生加成反应，如果双键中的一根键打开后，彼此相连，会形成怎样的产物呢？【解释】这样的反应也是加成反应，但反应后得到的物质是碳链很长、分子量很大的物质，所以称为 反应。得到的产物叫做 （分子量一般大于5000）。n CH2=CH2生成的产物叫“聚乙烯”。聚乙烯可用来制造塑料制品，如我们常用的 等。【随堂反馈】1下列方法中，不可以用来鉴别甲烷和乙烯的方法是 ( )A通人适量溴水中 B分别进行燃烧C通人酸性液中 D在一定条件下通人2下列烷烃中，不可能由烯烃通过加成反应而制得的是 ( )A甲烷 B乙烷 C异丁烷 D新戊烷3关于实验室制备乙烯的实验，下列说法中正确的是 ( )A反应物是乙醇和过量的3 molL硫酸的混合液B温度计插入反应液液面以下，以便控制温度在140C反应容器(烧瓶)中应加入少许碎瓷片D反应完毕先移去酒精灯，再从水中取出导管4使29.5g乙烷和乙烯的混合气体通过足量溴水，可使溴水增重7g，据此可推知原混合气体中乙烯占的体积分数为 ( ) A20 B237 C25 D50【本课小结】1、石蜡常温下呈 态，说明其分子中碳原子数较 。反应后的生成物在经过冷凝之后，有气态物质和液态物质存在，说明生成了碳链较 的分子，由此可证明石蜡发生了 。2、工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。在实验室制取原理： 那么反应所需的170该如何控制？用 ，当然量程应该在 左右的。温度计：水银球插入 下，但不能 。 浓硫酸起了什么作用？ 。 混合液的组成为浓硫酸与无水酒精，其体积比为 。 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些 加以防止。 点燃酒精灯，使温度迅速升至 左右，是因为在该温度下 。 收集满之后先 ，再熄酒精灯，停止加热。 这样的话该装置就与实验室制 的发生装置比较相似，只不过原来插分液漏斗的地方现在换成了 。3、乙烯实验室制法的深入分析：为什么反应后溶液变黑？黑色的是什么物质？乙烯是一种稍有甜香气味的气体，为什么生成的气体有刺激性气味？4、刚才检验乙烯性质的实验，是否科学？5、设计实验除去实验室制取的乙烯中的杂质气体。【课后练习】一、选择题1. 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是A二者都能使溴水褪色B二者互为同系物C二者最简式相同D二者式量相同2. 含有5个碳原子的烷烃，催化裂化可生成的烯烃最多有A2种 B4种 C5种 D6种3. 常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1升，完全燃烧后，恢复到原状况，得到12升二氧化碳，则该混和气体中一定含有 A甲烷 B乙烯 C乙烷 D环丙烷4. 盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是A盆烯是苯的一种同分异构体 B盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C盆烯是乙烯的一种同系物 D盆烯在一定条件下可以发生加成反应5. 烯烃分子中双键两侧的基团在空间的位置不同，也可引起同分异构顺反异构。例如：与是同分异构体。请回答组成为C5H10的有机物，其所有同分异构体中属于烯烃的共有A4种B5种C6种D7种6. 化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成。欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位东示踪原子法。如有下列反应： 可以推知，化合物 反应时断裂的化学键应是 A B C D7. 下列不是乙烯用途的是A制塑料 B做灭火剂 C制有机溶剂 D做果实催熟剂8. 区别CH4和C2H4的方法最好是A比较它们在水中的溶解度大小 B嗅闻它们的气味C通入溴水中观察溶液颜色的变化 D点燃它们后，观察火焰9. 由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是A.分子中3个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子在同一平面上C.与氯化氢加成只生成一种产物 D.能发生加聚反应10. 标准状况下，1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为 A.20% B.40% C.60% D.80%11. 主链上有4个C原子的某烷烃有2种同分异构体，含有相同C原子数且主链上也有4个C原子的单烯烃的同分异构体有A.2种 B.4种 C.5种 D.7种12. 下述对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是A.乙烯性质比聚乙烯活泼B.乙烯是纯净物，常温下为气态，聚乙烯为固态，是混合物C.取等物质的量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧一生成的CO2和H2O的物质的量分别相等D.取等质量乙烯和聚乙烯，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等13. 体积为1 L，碳原子数为x和x+1的两种气态烯烃的混合物，在标准状况下，其质量为2 g，则x值是 A.3 B.4 C.5 D.614. 烯烃不可能具有的性质有A能使溴水褪色 B加成反应 C取代反应 D能使酸性KMnO4溶液褪色二、填空题（ 小题，每小题 分）15. 已知碳原子数小于或等于8的单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一种结构。（1）符合此条件的单烯烃有 种，判断的依据是 ；（2）在这些单烯烃中，若与氢气加成后，所得烷烃的一氯代物的同分异构体有三种。这样的单烯烃的结构简式为 。16. 2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的伊夫肖万、罗伯特格拉布和理查德施罗克（图316），以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的卓越贡献。烯烃复分解反应如下所示（炔烃也能发生此类反应）：图316即从总效果看，是双键断裂后部分重新组合。（1）以下反应不属于烯烃复分解反应的是_（填序号）。（2）写出丙炔与丙炔发生复分解反应的化学方程式：_ _。（3）烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质，写出制取的化学方程式：_。（4）人们在上世纪50年代已发现了烯烃复分解反应，到了70年代由伊夫肖万揭示了反应机理，并制得了钛、钨、钼等金属卡宾。烯烃复分解反应有着广阔的应用前景。则后两位化学家所作的贡献应是_（填序号，多项选择）。（a）找到了更价廉的金属卡宾 （b）找到了在更多化学环境都有催化活性的金属卡宾（c）使反应原理转化为实际应用17. 乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO2的混合气体和45g水。试求： 当a =1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n (C2H4)n (C2H6)= 。 当a =1，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的3/2时，则b= ，得到的CO和CO2的物质的量之比n (CO)n (CO2)= 。 a的取值范围是 。 b的取值范围是 。18. 一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有无色油状小液滴。由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有CH4，你认为是否正确，说明理由。 上述实验过程中涉及的反应类型有 。三、实验题（ 小题，每小题 分）19.某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答： （1）在装置中，有明显错误的一个装置是_（填序号）。（2）实验室制取乙烯的化学方程式为 。（3）若装置中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为 。（4）若装置中的试剂为溴的四氯化碳溶液，则所发生的反应类型为_反应。(5)实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是:_。第十一章 认识碳氢化合物的多样性第三节 乙炔 炔烃（1课时）【学习要求】1、掌握乙炔的分子组成、结构式和空间结构；2、了解乙炔的物理性质和主要用途，掌握乙炔的化学性质和实验室制法；3、了解炔烃在组成、结构、重要的化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性。【课前预习】1、阅读课本、观看模型、结合下表，填表中空格：乙烷乙烯乙炔分子式C2H6C2H4C2H2电子式结构式结构简式含碳量键长（）1.541.331.20键角10928120180键能（kJ/mol）83.1147194化学活动性分子里各原子的相对位置讨论：1)、乙炔分子中碳原子的四个价键是怎样得到满足的？2)、从叁键的键能、键长与双键及单键的比较，说明叁键中叁个楗的键能是否一样？由此请推测乙炔的化学性质和乙烯、乙烷比如何？2、乙炔是一种 色 气味的气体，标准状况下，密度= ，比空气 ，可以用排 法收集， 溶于水，可以用 法收集。乙炔俗称 ，因含有 而带臭味。【课堂活动】一、乙炔的化学性质活动1：根据课前的预习，我们推测乙炔分子里的三个碳碳键的键能是不一样的，其中有两个键较易断裂，因而其化学性质类似于 ，即可被强氧化剂 ，也易发生 反应。(1)氧化反应燃烧： 现象：明亮程度 ；烟的多少: 。 被强氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾溶液 .(2)加成反应跟卤素的加成： （1,2-二溴乙烯） (1,1,2,2-四溴乙烷)跟氢气的加成 ； 。 跟卤化氯的加成 （氯乙烯）氯乙烯的加聚 (聚 )活动2、试列表对比乙烷、乙烯、乙炔的有关化学性质及反应现象。乙烷乙烯乙炔氧化反应取代反应加成反应加聚反应二、炔的用途：工业上用氧炔焰来 。三、乙炔的制备活动3、乙炔的实验室制法（教师边演示，边引导学生观察、思考、讨论）1、反应原理： 。 2、装置： 。【思考】实验室制取乙炔气体能不能用启普发生器？为什么？分析：看上去电石与水的反应不需要加热，产生的乙炔气体也可以用排水法收集，似乎可以使用启普发生器制取乙炔气体。其实不然，这是因为：电石跟水极易反应，启普发生器长期不用时，其中的电石也会跟挥发出的水蒸气反应而消耗，且产生的乙炔气体排出后可能发生危险；电石跟水作用产生的熟石灰不易溶于水，呈糊状物附着在电石的表面，会积存一部分水分，致使关闭启普发生器开关后一段时间内，反应并不能及时停止；反应生成的氢氧化钙落入启普发生器底部，可能堵塞长