【杭州市命题比赛】浙江省2015年高考化学模拟试题(二十七)

20152015 年高考理科综合模拟试卷 化学部分 年高考理科综合模拟试卷 化学部分 考试时间 50 分钟 试卷满分 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35 5 Cu 64 第 卷 选择题 共 42 分 2015 年高考理科综合模拟试卷 化学部分 年高考理科综合模拟试卷 化学部分 双向明细表双向明细表 认知能力认知能力 题号题号内容知识点内容知识点 记忆记忆理解理解分析分析应用应用综合综合 题型题型 7 化学与生活 物质 研究方法 科学前沿 选择题 8 实验基本操作 实 验安全 选择题 9 元素周期律和原子 结构 选择题 10有机化学 选择题 11电化学 选择题 12 电解质溶液 选择题 13 离子共存 选择题 26 有机综合 解答题 27 元素 能量 电解质 溶液 解答题 28 自发反应 速率 化学平衡综合 解答题 29实验综合 解答题 一 选择题 本题共一 选择题 本题共 7 7 小题 每小题小题 每小题 6 6 分 共分 共 4242 分 在每小题给出的四个选项中 只有一个选项正确 分 在每小题给出的四个选项中 只有一个选项正确 选对的得选对的得 6 6 分 选错的得分 选错的得 0 0 分 分 7 改编 2015 温州一模 下列说法不正确的是 A 2014 年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖 使光学显微镜分辨 率步入了纳米时代 利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子 B 能量是可以互相转化的 植物的光合作用可将太阳能转变成化学能 单晶硅可将光能转变成电能 原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换 C 分类方法 统计方法 定量研究 实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法 D 利用外接直流电源保护铁质建筑物 属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法 8 原创 下列说法正确的是 A 用苯萃取溴水中的溴时 将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 B 用玻璃棒蘸取新制氯水 滴在pH 试纸上 然后与比色卡对照 可测定新制氯水的 pH 值 C 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸 葡萄糖和淀粉三种溶液 D 受强酸或强碱腐蚀致伤时 应先用大量水冲洗 再用 2 醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗 最后用水 冲洗 并视情况作进一步处理 9 原创 主族元素 X Y Z 的简单离子核外电子排布相同 已知原子半径 X Y 离子半 径 Y X 且 Y 和 Z 能形成离子化合物 由此判断关于三种元素说法正确的是 A 原子序数不可能为 Z Y X B X 可能是非金属元素 C Z 一定在 Y 的下一周期 D Y 不可能在 Z 的下一周期 10 改编 2015 宁波一模 下列说法正确的是 A 丙烯酸 CH2 CHCOOH 和山梨酸 CH3CH CHCH CHCOOH 不是同系物 它们与氢气充分反应后的产 物也不是同系物 B 分子式为 C7H16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子 此有机物一定是 2 4 二甲基戊烷或 3 3 二甲基戊烷 C 完全燃烧等质量的甲醛 乙酸 葡萄糖 蔗糖消耗的氧气量相等 D 还原性染料靛蓝的结构简式为 它的分子式是 C16H10N2O2 11 改编 2013 浙江省赛 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处 理方法 某研究小组用电浮选凝聚法处理污水 设计装置如图所示 下列说法正确的是 A 装置 A 中碳棒为阴极 B 装置 B 中通入空气的电极反应是 O2 2H2O 4e 4OH C 污水中加入适量的硫酸钠 既可增强溶液的导电性 又可增 强凝聚净化的效果 D 标准状况下 若 A 装置中产生 44 8L 气体 则理论上 B 装置 中要消耗 CH4 11 2L 12 改编 2014 年上海东华杯 常温下 向 20ml 0 1mol L 酒石酸 用 H2T 表示 溶液中逐渐滴加等物质 的量浓度的 NaOH 溶液 有关微粒的物质的量与混合溶液的 pH 有如图关 系 下列说法正确的是 A HT 在溶液中水解程度大于电离程度 B 当 V NaOH 20mL 时 溶液中水的电离程度比纯水大 C 当 V NaOH 30mL 时 溶液中存在 c Na c HT c T2 c OH c H D 当 V NaOH 40ml 时 溶液中存在 c OH c HT 2 c H2T c H 13 原创 某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种 K Na Fe2 Fe3 SO42 NO2 CO32 现取三份20mL 该溶液进行如下实验 1 第一份加入足量盐酸 无任何气体产生 2 第二份加入足量NaOH 溶液 经搅拌 过滤 洗涤 灼烧 最后得到xg 固体 3 第三份滴加0 10 mol L l 酸性KMnO4 溶液 恰好完全反应 消耗其体积为VmL 4 另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧 发现火焰呈现黄色 根据上述实验 以下说法正确的是 A 原混合溶液中只存在Na Fe3 SO42 不可能存在K CO32 B 由实验 1 无法推断原混合溶液中是否含有SO42 C 由实验 2 3 可判定原混合溶液中是否含有Fe3 D 由实验 3 可判定原混合溶液中存在NO2 第 卷 非选择题部分 共 58 分 26 改编 2014 绍兴期末 10 分 甘蔗主要用于生产蔗糖 生产后的甘蔗渣主要成分为纤维素 综合利 用方案如下 1 写出 D 中的官能团 2 B C 反应类型为 3 等物质的量的 A B C 完全燃烧时消耗 O2之比为 4 在催化剂存在条件下 B 与乙烯发生加成反应得到不与金属 Na 反应的有机物 试写 出该反应的的化学方程式 5 设计简单实验方案 如何从 B C D 的混合液中提纯 D 27 改编2013年睿达杯 18分 A B C 是中学化学中常见的三种短周期元素 已知 A 元素 原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍 B元素最高正价与最低负价的代数和为2 C 元素有多种 化合价 且常温下C 元素的单质与某种一元强碱溶液反应 可得到两种含C元素的化合物 B C 两种 元素质子数之和是A 元素质子数的4 倍 1 写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式 2 意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的B4 气态分子 B4 分子结构与白 磷分子结构相似 已知断裂1 mol B B 吸收167 kJ 的热量 生成1 mol B B 放 出942 kJ 热量 试写出由B4 气态分子变成B2 气态分子的热化学方程式 3 由B C 两种元素组成的化合物X 常温下为易挥发的淡黄色液体 X分子为三角锥形分子 且分子 里B C 两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构 X 遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质 则X 的 结构式为 X 与水反应的化学方程式是 4 B2H4 是一种可燃性液体 其水溶液呈弱碱性 是因为溶液中存在平衡 H2B BH2 H2O 由 2 种元素组成的化合物 M 是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分 其制备流程如下 5 从氧化还原角度分析 说明 NaNH2制备中是否会生成 Na2NH Na3N 的原因 6 根据图示信息 写出 NaN3制备的方程式 7 取 4 76g 的 M 用足量稀硫酸溶解 在所得反应液中加入足量的 NaOH 溶液 发现有刺 激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生 同时溶液中产生白色沉淀 迅速 变成灰绿色 最终变为红褐色 沉淀灼烧后质量为 6 40g 根据以上分析 写出元素 G 的名称 M 的化学式 28 改编 15 分 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应 2X g Y g 2Z g 已知将 2molX 和 1molY 充入该容器中 反应在绝热条件下达到平衡时 Z 的物质的量为 pmol 回答下列 问题 1 若把2molX 和1molY 充入该容器时 处于状态I 达到平衡时处于状态II 如图1 则该反应的熵 变 S 0 填 该反应在 填 高温或低温 条件下能自发进行 2 该反应的v t 图像如图2 中左图所示 若其他条件不变 仅在反应前加入合适的催化剂 则其v t 图像如图2 中右图所示 以下说法正确的是 a1 a2 b1t2 右图中阴影部分面积更大 两图中阴影部分面积相等 3 若该反应在容积可变的密闭容器中发生 在温度为T1 T2 时 平衡体系中X 的体积分数随压强变 化曲线如右上图所示 下列说法正确的是 A A C 两点的反应速率 A C B A C 两点的气体密度 A C C B C 两点的气体的平均相对分子质量 B C D 由状态 B 到状态 A 可以用加热的方法 4 工业制取水煤气的过程中会伴随 CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 的副反应 在 500 以下表的物质的量 按照 CO H2O H2 CO2的顺序 投入恒容密闭容器中进行上述反应 达到平 衡后下列关系正确的是 实验编号反应物投入量平衡时 H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率 A 1 1 0 0 c1Q1 1 B 0 0 2 2 c2Q2 2 C 2 2 0 0 c3Q3 3 A 2c1 c2 c3 B 2Q1 Q2 Q3 C 1 2 3 D 1 2 1 5 下图表示上述反应 在 t1时刻达到平衡 在 t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况 图中 t2 时刻发生改变的条件是 写出一种 若 t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍 在图中 t4 和 t5区间内画出 CO CO2浓度变化曲线 并标明物质 假设各物质 状态均保持不变 29 改编 2009 江门一模 15 分 氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品 广泛应用于石油化工 纺织 印染 颜料 医药 电镀 有机合成等行业 以工业海绵铜为原料 采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸 铜进而生产氯化亚铜 海绵铜的主要成分是 CuO 和 Cu 生产工艺流程图如下 思考并回答下列问题 1 生产原理 溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在 请写出此时的氧化还原反应离子方程 式 还原氯化 2CuSO4 NH4 2SO3 2NH4Cl H2O 2CuCl 2 NH4 2SO4 H2SO4 2 得到副产品的化学式为 3 生产后阶段 从滤液获得副产品的步骤 蒸发浓缩 冷却结晶 洗涤 干燥 4 产品的洗涤方法是 先用 pH 2 的稀 H2SO4洗 后用 95 的酒精洗 酒精洗的目的 是 请设计简单实验方案 检验稀 H2SO4洗时是否洗干净 5 定量分析 称取 2 000g CuCl 样品 杂质不参与反应 溶于一定量的 0 5000mol L 1FeCl3溶液中 加水稀释至 200mL 得到溶液 取 20 00mL 用 0 1000mol L 1的 Ce SO4 2溶液滴定到终点 消耗 20 00mLCe SO4 2 此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中 合理的是 有关反应式 Fe3 CuCl Fe2 Cu2 Cl Ce4 Fe2 Fe3 Ce3 则样品中 CuCl 的质量分数 参考答案及评分标准参考答案及评分标准 一 选择题 本题共一 选择题 本题共 7 7 小题 每小题小题 每小题 6 6 分 共分 共 4242 分 在每小题给出的四个选项中 只有一个选项正确 分 在每小题给出的四个选项中 只有一个选项正确 选对的得选对的得 6 6 分 选错的得分 选错的得 0 0 分 分 7 78 89 91010111112121313 DCADCDC 26 10 分 1 COO 酯基 2 分 2 氧化反应 2 分 3 6 3 2 2 分 4 2 分 5 向待提纯混合物中加入足量的饱和 Na2CO3溶液 振荡 静止 分液 然后水洗 干燥 2 分 27 18分 1 C12 2OH ClO H2O 2 分 2 4 g 2 2 g H 882 kJ mol 2 分 3 Cl Cl N Cl 2分 NCl3 3H2O NH3 3HClO 2 分 4 H2B BH 3 OH 或B2H 5 OH 2 分 5 NaNH2中 H 元素为 1 价 具有氧化性 可以氧化 Na 故可以生成 2 分 6 2 NaNH2 N2O NaN3 NH3 NaOH 2