课题3利用化学方程式的简单计算

变式训练变式训练 知识回顾知识回顾 1 1 1 配制溶液的步骤可以概括为 称量和量取 装瓶贴标 签 2 稀释溶液实验的主要步骤有计算 量取 稀释配制 装瓶并贴标签 3 3 溶质的质量分数 100 100 溶液质量 溶质质量 溶质质量溶剂质量 溶质质量 溶质质量 溶质的质量分数 溶液质量 溶液密度 溶液的体积 4 溶液的稀释 溶液在稀释前后 不变 计算公式如下 浓溶液质量 浓溶液溶质的质量分数 稀溶液质量 稀溶液溶质的质量分数 需要水的质量 稀溶液质量 浓溶液质量 课堂练习课堂练习 1 某化学兴趣小组需要配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液做实验 第一个实验 配置 50g 质量分数为 10 的氢氧化钠溶液 1 计算 需氢氧化钠固体的质量为 g 水的体积为mL 水的密度近似看作 1g cm3 2 调节托盘天平平衡后 先将放在托盘天平的左盘 称量其 质量 然后再右盘添加 最后添加氢氧化钠固体 直至天平平衡 若用托盘天平称量所需的氢氧化钠时 发现托盘天平的指针偏向左盘 应 A 增加适量氢氧化钠固体 B 减少适量氢氧化钠固体 C 调节平衡螺母 3 应选择的仪器是 选填 10 mL 50 mL 或 100 mL 量筒和 4 用量筒量取所需的水 倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里 用 玻璃棒目的是 并冷却至室温 5 装瓶贴标签 请在如图所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容 6 会导致所得溶液质量分数偏小的选项有哪些 A 氢氧化钠中有杂质 B 烧杯未烘干 C 用量筒量取水时 仰视读数 D 配制完成后移取液体时有部分溅出 第二个实验 用已配好的 10 的氢氧化钠溶液 配制 50g5 的氢氧化钠溶液 1 计算 配制 50g5 的氢氧化钠溶液 需 10 的氢氧化钠溶液 g 水 g 2 3 4 装瓶并贴标签 2 计算用质量分数为 6 的 NaCl 溶液 50ml 配制质量分数为 3 的 NaCl 溶液 3 的 NaCl 溶液的密度 A 水的密度 B 6 的 NaCl 溶液的密度 C 求需加水的质量的计算式 求需加水的体积的计算式 求 3 的 NaCl 溶液的体积的计算式 3 现要配制 40g 24 5 的硫酸 需 g 98 的硫酸和 g 水 实际操作时 用 lOml 量筒取 98 的硫酸 密度为 1 84g cm3 请在右图中画出所 取硫酸的液面 4 如图是 a b c 三种物质的溶解度曲线 T2 时 将 a b c 三种物质的饱和溶液降温到 T1 溶解度变小的是 析出 晶体质量最多的是 变成不饱和溶液的是 溶质的 质量分数保持不变的是 溶质的质量分数变小的是 三 种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 5 甲 乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示 下列叙述中正确的是 A 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B t1 时 甲 乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等 C t2 时 将 30 g 甲物质放入 70 g 水中 所得饱和溶液的质量为 100 g D 除去乙中少量甲 可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶 过滤 干 燥 6 20 时 将等质量的甲 乙两种固体物质 分别加入到盛有 100g 水的烧杯中 充分搅 拌后现象如图 1 加热到 50 时现象如图 2 甲 乙两种物质的溶解度曲线如图 3 下列有 关说法正确的是 A 图 1 中的甲溶液一定为饱和溶液 乙溶液一定为不饱和溶液 B 甲是 N 乙是 M C 由图 1 加热到图 2 甲 乙溶液的溶质质量分数都增大 D 由图 1 加热到图 2 甲 乙溶液都为不饱和溶液 知识回顾知识回顾 2 2 1 参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 这个规 律叫质量守恒定律 2 书写化学方程式遵守的两个原则 一必须遵循客观事实 二必须遵循质量守恒定律 3 化学方程式能提供的信息有 哪些物质参加反应 反应物 通过什么条件反应 反应生 成了哪些物质 生成物 生成物与反应物的状态区别 看箭号 参加反应的各微粒的相 对数量 分子个数比等于配平后各化学式前的数字之比 反应物和生成物各物质的质量比 配平后各化学式前的数字 相对分子质量之比 反应前后质量守恒 元素种类不变 每 一种元素的质量 原子的种类 数目 质量都不变 课堂练习课堂练习 2 2 1 镁条在氧气中燃烧的化学反应可用 2Mg O2 2MgO 来表示 以下 点燃 信息 反应条件 反应速率 反应物 生成物各物质间的质量关系 反应物和生成物的 状态区分 反应体系中微观粒子的数量关系 能从上述化学方程式中获得的是 A B C D 2 硝酸铜 Cu NO3 2 受热分解会产生一种污染空气的有毒气体 该气体可能是 A N2B NO2C NH3D SO2 3 分析以下化学反应的微观示意图 并 回答问题 1 表示 A 物质的分子 则 A 物质的化学式为 2 表示 B 物质的分子 B 物质中碳 氧元素的质量比是 3 该反应前后涉 及到的化 合物共有 种 4 参加反应的两种物质的分子个数比是 反应的化学方 程式为 4 下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图 请回答下列问题 1 在 C 图中将相关粒子图形补充完整 用表示氢原子 用表示氧原子 2 此化学变化中没有发生改变的粒子是 发生改变的粒子是 3 B 与 C 的分子个数比为 B 与 C 中物质质量的最简整数比为 写出反应的化学方程式 5 小明同学为了测定某工厂废水中硫酸的含量 取 100g 废水于烧杯中 加入 160g 质量 分数为 5 的氢氧化钠溶液 恰好完全反应 废水中无不溶物 其它成分不与氢氧化钠反应 请你帮小明同学写出反应的化学方程式 计算 参加反应的硫酸与氢氧化钠的质量比是 废水中硫酸的质量分数是 6 理论上溶解 3 2g 三氧化二铁 需要 36 5 的盐酸 g 7 将 4 6g 某化合物放入氧气中完全燃烧 生成 8 8g 二氧化碳和 5 4g 水 对于这种化合 物的组成说法正确的是 A 一定含 C H 元素 可能含 O 元素 B 一定含 C H O 元素 C 一定含 C 元素 可能含 H O 元素 D 一定含 H O 元素 知识回顾知识回顾 3 3 提纯是利用物质与所含杂质的性质不同 采用适当的方法除去物质中的少量杂质 得到纯 物质的过程叫物质的提纯 又叫除杂 提纯物质应遵循的原则 不增不减 不变 易分 不增 提纯过程中不增加新的杂质 即加入的试剂与杂质反应后 生成物跟被提纯的 物质相同 不减 不变 被提纯的物质不能改变 即加入的试剂一般只能跟杂质反 应 不能跟被提纯的物质反应 易分 被提纯的物质与杂质易分离 即要改变杂质的 状态 课堂练习课堂练习 3 3 1 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法 其中错误的是 物质所含杂质除去杂质的方法 A COCO2通过足量氢氧化钠溶液 干燥 B NaClCaCO3溶解 过滤 蒸发 C KOH 溶液K2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡 D Cu NO3 2溶液AgNO3加入过量的铜粉 过滤 2 除去物质中的少量杂质 操作方法正确的是 3 硝酸钾是一种优质的复合肥 常温下其水溶液呈中性 某硝酸钾样品中含有 杂质硝酸钙和硝酸镁 设计提纯的流程图如下 请认真分析流程中各步骤的信息作答 已知加过量 Y 溶液的目的是除尽溶液中的 Ca2 则溶液 X Y Z 中溶质的化学式分别是 加入 Y 溶液 后发生的化学反应方程式为 加入 Z 溶液的目的是 加入过量 X 的目的是 X 溶液还可以用 填字母序号 代替 A NaOH 溶液 B Ca OH 2 溶液 C Ba OH 2溶液 蒸发操作的目的是除去 填物质的化学式 4 氯化钙在生活中常用作干燥剂 融雪剂 在工业上可用于制造防冻液等 某工厂以石灰 石为原料生产二水化钙 CaCl2 2H2O 的流程如下 原料石灰石中含有杂质主要是 MgCO3 MgSO4和 Al2O3 回答下列问题 石灰石粉溶解时 发生反应的化学方程式为 用盐酸溶解后的溶质有 加入 BaCl2除去的杂质离子是 加入 Ca OH 2除去的杂质离子是 检验 滤液 酸碱性 如果显碱性 还需加入适量的 填化学式 提高产品纯度 5 某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质 实验室提纯氯化钾流程如下 物质杂质操作方法物质杂质操作方法 A CuOC在氧气流中灼烧BKCl 网MnO2加水溶解 过滤 洗涤 干 燥 C FeCl3溶液CuCl2加过量铁粉 过 滤 DN2O2通